2019年福建普通高中会考化学真题及答案

1、2019年福建普通高中会考化学试题及答案（考试时间：70分钟；满分：100分） 本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。 考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上， 考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的 “考生号、姓名”与考生 本人考生号、姓名是否一致。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第 H卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。 在试题卷上作答，答案无 效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第I卷（选择题40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2

2、分，共40分。每小题只有一个选 项符合题目要求）1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶， 下列有利于保护生态环境的做 法是A. 大量使用一次性发泡塑料餐具B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行C. 超量开采地下水以补充城市用水D. 无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2. 下列物质属于纯净物的是硫酸铜D.稀硝酸HClD. Na2OA. 空气B.海水C.3. 下列物质属于离子化合物的是A. HeB. H2C.4. 贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A. 高锰酸钾B. 氯化钠C. 蔗糖D. 淀粉5. 下列变化过程涉及化学反应的是A.氯气液化B.铁制品生锈 C.碘的升华D.冰雪融化6. 下列互为同位素

3、的是A C和 C B. NO和NOC.甲烷和乙烷 D.白磷和红磷感7. 下列物质所含分子数最多的是A. 0. 2 mol N 2B. 1. 8 g水（水的摩尔质量为18 g mo1）C. 2个Q（Na为阿伏加德罗常数的值）D. 标准状况下11. 2 L CO2（标准状况下，V=22. 4 L mo1）8. 在水溶液中能大量共存的离子组是A. Ag+C也B.Al3+OHCC. K+H+D.Na+Cu2+S9. 化学与生活息息相关。下列做法正确的是A. 往食品中添加苏丹红B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C. 食用含铁丰富的食物可以补充铁D. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10. 实验室中配制250 m

4、L 0 . 1 mol L_1 NaCl溶液，需要用到的仪器是占；btS廉馆刪iABt$ 臺 lifeIRMfJ:D11.下列气体中有毒且有颜色的是A. Cl 2B. QC. N2D. CO12.卜列分散糸中，具有丁达尔效应的是A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D. Fe(OH)3胶体13. O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是DVA. 质子数是8 B.中子数是10 C.质量数是18 D.电子数是2614. 下列反应属于氧化还原反应的是A. H+C42HCIB. CuO+ISO CuSOHOC. 2NaHC*NaCO+HO+CD. MgC2+2NaO+ Mg(OH) J+2N

5、aCl15. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁和稀硫酸反应：Fe+H Fe3+H2fB. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag Cf+AgC. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： OH+HC HbO+CrD. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2+S； BaSO J16. 如图是某有机物的球棍模型，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子。该有机物的结构简式是A. CHB. CHCHC. CH CHD. CHCHOH17. 根据如图的原电池装置，下列说法正确的是A. 铜片溶解B. 锌片为负极C. 铜比锌更容易失去电子D. 电流计指针不发生偏转18. 下列实验操作正确的是A.用镊子将金属钠从煤油中取出B. 闻

6、气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C. 皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线19. 下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是A.在空气中完全燃烧B.在一定条件下生成聚乙烯C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高锰酸钾溶液褪色20. 在四支试管中发生反应：Mg+2HCI MgC2+H f,生成H2的速率最大的 是试 管等质量镁的 形状盐酸的浓度(mol L-1)温度(C)A条状0. 130B条状0. 140C粉末状0. 140D粉末状0. 540第H卷(非选择题60分)(请考生在答题卡上作答)二、必考题(第2125题，共5题，共45分。每道试题考

7、生都必须作答)21. (12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族 周期I An a皿AIV AV AW AW A02NQFNe3NaMgAlSiSCl(1) 金属性最强的元素是；(2) F的原子结构示意图是；(3) 地壳中含量最多的元素是；(4) Ne原子的最外层电子数是；(5) N与O原子半径较大的是；(6) H 2S与HCI热稳定性较弱的是；(7) Na2O与MgO难与水反应的是；(8) Mg(OH)2与AI(OH)3能与强碱反应的是；(9) 用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“ SiO2”)；(10) 次氯酸(HCl O)具有杀菌漂白作用，其中Cl

8、元素的化合价为，HCQ不稳定，易分解生成 HCI和Q,写出其在光照条件下分解的化学方程式：。22. (6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质(1) 属于单糖的是；(2) 天然气的主要成分是；分子式为GH8Q的是 (4) 水解能生成氨基酸的是；(5) 劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；(6) 根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。23. （6分）简要回答下列问题。（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是。（3）推广使用新能源汽车的目的是

9、。24. （6分）电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过 的腐蚀废液中的金属离子主要有 Fe3+、FJ+和 Cu2+。化学兴趣小组设计如下 流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。（1）步骤（I ）中加入HbO溶液的目的是将Fe2+（填“氧化”或“还原”）成Fe3+;取少量溶液A于试管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液显（填“红色”或“蓝色”）。（2）步骤（II）中分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。写出步骤（皿）中Fe（OHb与稀盐酸反应的化学方程式：。25. （15分）某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已 知生石灰与水反应生成C

10、a（OHl并放出热量，实验室利用此原理往生石灰 在装置（皿）连接如图所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于 空气），氨气应从导管口（填“b”或“ c”）通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置（W）中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的（填“白烟”或“白雾”），写出NH与HCI反应的化学方程式：。（5）装置（V ）中仪器d的作用是。取装置（V ）中的少量氨水于试管中，滴入12滴酚酞试液，溶液显（填“无色”或“红色”），其原因是。【知识应用】（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时（填“吸收”或“放出”）大量的热，使周围环境的温度降低。催化刑氨气是工业制硝酸的原料，其

11、第一步反应为4NH+5Q=i4NO+62O,在该反应中氮元素的化合价（填“升高”或“降低”），氨气表现出（填“氧化性”或“还原性”）26. 硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。（1）已知：S（s）+02（g） _SQ（g） H二一a kJ molS（g）+O2（g） SQ（g）二b kJ mo1则 a（填“”或“ v”）b。 在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol 02置于密闭容器中发生反应：2SO（g）+O2（g）2S0（g），并达到平衡 若再加入1 mol 0 2，该平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动； 若降低温度，达到平衡时测得“吸热”或“放热”）反应； 该反应的化学

12、平衡常数表达式（填“增大” “减小”或“不变”SO的含量减少，则正反应是K=)。若只增大压强，则K 常温下，现有0. 5 mol L1 Na2S0溶液，请判断: （NazSO第一步水解的离子方程式是 S?+HO hs +OH） 该溶液的pH（填“”或“ ”）7 ; 该溶液中c（Na+）（填“”或“ ”）2c（S瞬）; 盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，S的浓度将（填“增大”或“减小”）(4) 如图是电解硫酸铜溶液的装置。 若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式： 电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的(填“正极”或“负极”)连接。(5)

13、已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSQs) Ba2+(aq)+S = (aq) KSp=1. 0io2+ ix 10 。在硫酸钡的饱和溶液中 Ba的浓度为mol L。答案第I卷（选择题60分）一、选择题（本大题共20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项 符合题目要求）题号12345678910答案BCDABACDCC题号11121314151617181920答案ADDADBBABD第H卷（非选择题40分）二、必考题（第2125题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答）21. （12 分）（1）Na（或钠）（1 分）前（1分）0（或氧）（1分）（4）8（1 分）（5）N（或氮）（1分

14、）（6）H 2S（或硫化氢）（1分）（7）MgO（或氧化镁）（1分）（8）AI（OH） 3（或氢氧化铝）（1分）（9）SiO 2（1 分）（10）+1（1 分）2HCIO国2HCI+Of （2 分）22. （6 分）（1）E（2）A（3）DF （5）C（6）B（每空 1 分）23. （6 分）（1）增强抗腐蚀性（或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理 答案）（2分）（2）防止点燃气体时发生爆炸（或防止实验不安全等其他合理答案）（2 分）（3）减少产生汽车尾气（或防止造成环境污染，或保护环境等其他 合理答案）（2分）24. （6 分）（1）氧化（1分）红色（1分）（2）过滤（1分）玻璃棒（1分）（3）Fe（0H） 3+3HCIFeCl3+3H2O（2 分）25. （15 分）（1）CaO（1分） 分液漏斗（1分）（2）碱石灰（1分）（3）c（1 分）（4）白烟（1 分） NH+HCI NHCI（2 分）（5）防止溶液倒吸（1分）红色（1分）氨水显碱性（或NH - HO NJ+OH等其他合理答案）（2分）（6）吸收（2分）（7）升高（1分）还原性（1分）三、选考题（共15分）26. 选修1化学与生