2019-2020学年福建省龙岩市“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平一中”六校联考高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年福建省龙岩市“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平一中”六校联考高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 世界上最大的空港 -北京新机场， 被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是()A. 高韧薄层沥青罩面B.胶垫C. 超高分子量聚乙烯纤维D.隔震橡高强度耐腐蚀钢筋2.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是()A. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D.

2、 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料3. 下列说法正确的是 ( )A. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物B. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )A. 在 1 mol NaHSO4 晶体中，含阳离子数为2N AB. 3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 9N A 个电子C. 常温常压下， 14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 1N AD. 1L 1mol/L 的 Na

3、ClO 溶液中含有 ClO- 的数目为 1N A5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+ + CO32-+ CO2+ H2O=2NaHCO3 B. KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应： 5I - + IO-3 + 3H 2O = 3I2 + 6OH -C. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 ：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 +2HClOD. 澄清石灰水与醋酸溶液混合： Ca(OH) 2 + 2CH3 COOH = Ca2+ + 2CH3 COO- + 2H2 O6. 中科院化学所研制的晶体材

4、料 -纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是()A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C. 在反应 中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 反应 的化学方程式是 6FeOOH + CO= 2Fe3 O4 + 3H 2O + CO27. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 无色透明溶液中： Na+ 、 NH4+ 、 NO-3 、 MnO -4B. 在酸性溶液： K + 、S2- 、 SO24- 、 NO-3C. pH

5、7的溶液中： Na+ 、 K+ 、 SO24- 、ClO-D. 水电离产生的 c(H + ) = 10-13 mol ? L-1 的溶液中：()K+ 、 Ca2+ 、 NO-3 、HCO-3第1页，共 16页8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图( 未配平 )，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )A. 反应属于氧化还原反应B. 丁物质一定是非金属单质C. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2D. 甲和丙中同种元素的化合价不可能相等9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )NH 3 ,CO2A. 饱和

6、 NaCl 溶液 NaHCO3 (s) Na2 CO3 (s)B.C.CHl(aq)NaCu2(OH) 2CO3CuCl2 (aq) Cu(s)煅烧H2 OFeS2 SO3 H2SO4?D.盐酸CuFe2O3 FeCl3(aq) Fe10. 下列实验操作或检验正确的是 ( )A.收集氯气B.C.D.转移溶液模拟工业制备并检验氨气用海水制少量蒸馏水11. 已知 Co2 O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ，且 Co2O3、 Cl2 、 FeCl3 、 I2 的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是 ( )A. Cl2 通入 FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 +

7、 4FeI 3B. 每 1 mol Co2O3 在酸性溶液中被氧化生成Co2+ 时转移 2 mol e-C. FeCl3 溶液能使淀粉 -KI 试纸变蓝D. I 2具有较强的氧化性，可以将Co2+ 氧化成 Co2 O312. 水溶液 X 中只可能溶有 K + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 AlO-2 、 SiO23- 、 SO23- 、 CO23- 、 SO24- 中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：第2页，共 16页下列判断错误的是()A. 气体甲可能是混合物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D. K + 、 AlO-2 和 SiO23- 一

8、定存在于溶液X 中13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是()A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C. 由 MgCl2 ?6H 2O得到无水 MgCl2 的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D. 溴工业中 、 的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应 、 、 中均被氧化14.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 用广泛 pH 试纸测得 0.1 mol ?L-1 NH4 Cl溶液的 pH = 5.2B. 选择合适的试剂， 用图 1 装置可分别制取和收集

9、少量CO2 、NOC. 除去石英 (主要成分 SiO2) 中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后 用图 2 装置过滤D. 洗涤沉淀时 ( 见图 2) ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干15. 如图实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变A 鉴别 NO2 、溴蒸气蓝则该气体为溴蒸气B验证 I - 还原性强于 Cl-向 NaI 溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验 Fe(NO3) 2晶体是否已 将 Fe(NO3) 2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，氧化变质观察溶液是否变成红色D检验 SO2 的漂白性将 SO2气体通入酸性

10、高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色A. AB. BC. CD. D第3页，共 16页16.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿( 主要成分为 FeO?Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤 ?高温 ?的主要反应为 2FeO ?Cr2 O3 + 4Na 2 CO3 + 7NaNO 3-4Na2 CrO4 +?Fe2O3 + 4CO2 +7NaNO 2。 .2CrO 42-+ 2H + = Cr2O72- + H2 O。下列说法正确的是 ( )A. 步骤 熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B. 步骤 中每生成 44.8 L CO2 共转移 7 mol 电子C. 步骤 若调节

11、滤液2 的 pH ，使之变小，则有利于生成Cr2O27-D. 步骤 生成 K 2 Cr2O7 晶体，说明该温度下K2 Cr2 O7的溶解度大于Na2 Cr2 O7二、简答题（本大题共1 小题，共12.0 分）17.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图1 所示 ( 部分产物已略去)：(1)写出 B 的电子式 _。(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式 _。(3) 若 A 是 CO2 气体， A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的

12、CO2 物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式为 _。(4)若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若 A 是一种氮肥， A 和 B 反应可生成气体E，E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D 的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为_。(6) 若 A 是一种溶液，可能含有 H + 、NH+4 、 Mg 2+ 、Fe3+ 、 Al 3+ 、 CO23- 、 SO24- 中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成

13、沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。三、实验题（本大题共2 小题，共26.0 分）18.无水四氯化锡 (SnCl4 )常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 )与 Cl2 反应制备 SnCl4 ，装置如图所示。第4页，共 16页已知： SnCl 2、 SnCl4有关物理性质如表：物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114 SnCl4 遇水极易水解生成 SnO2 ?xH 2O。回答下列问题：(1) 导管 a 的作用是 _，装置 A 中发生反应的离子方程式为_

14、。(2) 当观察到装置 F 液面上方出现 _ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_。(3) 若上述装置中缺少装置 C(其它均相同 ) ，则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 _。(4)Cl 2 和 Sn 的反应产物有 SnCl4和 SnCl2 ，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置 D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是_ 。(5) 制得的 SnCl4产品中常含有 SnCl2 ，可用如下方法测定产品纯度： 先准确称量 7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应： SnCl2 + 2FeC

15、l3 = SnCl4 +2FeCl2 ，再用 0.1000mol ?L-1? K2 Cr2 O7 标准溶液滴定生成的 Fe2+ ，此时还原产物为Cr3+ ，消耗标准溶液20.00 mL ，则 SnCl 产品的纯度为 _。419. 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂： 30%H 2 O2 溶液、 0.1 mol/LH2SO4溶液、 MnO2 固体、 KMnO 4 固体(1) 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下操作现象向 的锥形瓶中加入 中产生无色气体并伴随大量_ ，向 的 _甲白雾； 中有气泡冒出， 溶液迅中加入 30% H2 O2溶液，

16、连接 、 ，打开活塞速变蓝向 中加入 KMnO 4固体，连接 、 ，点燃酒乙 精灯 中有气泡冒出，溶液不变蓝向 中加入 KMnO4固体。 中加入适量丙 中有气泡冒出，溶液变蓝0.1 mol/L H2SO4溶液，连接 、 ，点燃酒精第5页，共 16页灯(2)丙实验中 O2与 KI 溶液反应的离子方程式是_(3)对比乙、 丙实验可知， O2 与 KI 溶般发生反应的适宜条件是_ 为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_(4) 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 中的白雾使溶液变蓝。学生将 中产生的气体直接通入下列 _ ( 填字母 ) 溶液，证明了白雾中含有 H2 O2 。A. 酸

17、性 KMnO 4 B.FeCl2C.Na 2SD.品红(5) 资料显示：KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O= 2I2+4KOH.该小组同学取20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I 2+ 6OH- = 5I-+ IO3- +3H2 O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：_四、流程题（本大题共1 小题，共 14.0 分）20. 工业以软锰矿 ( 主要成分是 MnO2 ，含有 SiO2、Fe2 O3 等少量杂质 ) 为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰 (MnCO 3). 其工业流程如图

18、1：(1)浸锰过程中 Fe2 O3 与 SO2 反应的化学方程式为 Fe2 O3 + SO2 + 2H + = 2Fe2+ +SO42- + H2 O，该反应是经历以下两步反应实现的写出的离子方程式： _ ： Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2 O：(2)过滤 所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号 )(3) 写出氧化过程中 MnO 2与 SO2反应的化学方程式： _(4) “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2 O6生成， 温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_ ；向过滤 所得的滤液中加入 NH 4HCO3 溶液时温

19、度不宜太高的原因是_(5) 加入 NH4 HCO3溶液后，生成 MnCO3 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： _(6) 生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_第6页，共 16页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A.高韧薄层沥青罩面，成分为烃类有机物质，故A 错误；B. 大尺寸橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，故B 错误；C.超高分子量聚乙烯纤维，是有机高分子化合物材料，故C 错误；D. 高强度耐腐蚀钢筋是无机材料，故D 正确；故选： D。无机材料是指以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，有

20、机材料是指成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素。本题考查有机物材料、无机材料的区分，题目难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键。2.【答案】 B【解析】 解： A.苏打溶液呈碱性，但碱性较强，不能用作胃酸中和剂，故A 错误；B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故B 正确；C.二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C 错误；D. 晶体硅能导电，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，与其熔点高、硬度大没有关系，故 D 错误；故选： B。A. 苏打溶液呈碱性，碱性较强；B. 氧化铝熔点高；C.二氧化硫有毒；D. 晶体硅能导电，是制造太阳能电池和计算机芯片的主

21、要材料。本题考查物质的性质及应用， 为高频考点， 把握物质的性质、 性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3.【答案】 A【解析】 解：A、漂白粉是不同物质组成的属于混合物， 而液氯是液态氯气属于纯净物，故A正确；B 、实验室用用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故B 错误；C、醋酸、烧碱分别属于酸、碱，过氧化钠和酸发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故 C错误；D 、煤的气化与液化、煤的干馏均属于化学变化，故D 错误；故选： A。A 、不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物；B 、实验室用用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制

22、取氨气；C、过氧化钠和酸反应生成盐和水的同时生成氧气；D 、变化过程中有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化，煤干馏发生化学变化；本题考查了常见物质的分类，气体制取方法，以及物质的变化等，本题难度不大，注意基础知识的把握及应用。4.【答案】 C【解析】 解： A 、NaHSO 晶体只能电离为Na+ 和 HSO- ，1mol NaHSO 晶体中，含阳离子444第7页，共 16页B、3mol单质铁完全转化为Fe O ，铁铁由 0 价变为 + 8 价，故 3mol 铁失去 8mol 电子即3 438N A个，故 B 错误；C、 N2 与 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 14gN 2

23、 与 CO 的物质的量为 0.5mol ，而 N2 与CO 均为双原子分子，故 0.5mol 混合物含 1mol 原子，故 C 正确；D 1L-1 的 NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，1mol ?L、溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol ，含有的 ClO- 的数目小于 NA，故 D 错误。故选： C。A 、NaHSO4晶体只能电离为Na + 和 HSO-4 ；B 、 3mol 单质铁完全转化为 Fe3 O4，铁由0价变为+8价来分析；3C、 N2 与 CO 的摩尔质量均为 28g/mol ；D 、次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数

24、目减少。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5.【答案】 A【解析】 解： A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na+ + CO32-+ CO2 + H2O = 2NaHCO3，故 A 正确；B. 酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为： 5I -+ IO3- + 6H+= 3I2+3H2 O，故 B错误；C.Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 SO2 后发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子反应为Ca2+3ClO - + SO + HO = CaSO +Cl - + 2HClO ，

25、故 C 错误；224D. 澄消石灰水与醋酸溶液反应生成醋酸钙和水，正确的离子方程式为：OH- +CH3COOH = CH3 COO- + H2 O，故 D 错误；故选： A。A. 二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，以固体形式析出；B. 不符合反应客观事实；C.次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D. 澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。6.【答案】

26、 A【解析】 解： A 、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故 A 错误；B 、纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；C、因反应 环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C 正确；D 、由制备过程图可知，反应 的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为 6FeOOH + CO = 2Fe3O4 + 3H 2O + CO2，故 D 正确。故选： A。A 、利用胶体、溶液的分散质粒子直径来分析；B 、根据题意磁性纳米晶体材料，用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病

27、的治疗；C、根据反应 环丙胺没有参加反应来分析；D 、根据反应 中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析第8页，共 16页本题属于信息习题， 学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题， 并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答7.【答案】 C【解析】 解： A. MnO 4- 为紫色，与无色不符，故A 错误；B. 酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化S2- ，故 B 错误；C.pH 7的溶液中，可能存在弱酸根离子，ClO- 水解显碱性，离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D. 水电离产生的 c(H + ) = 10-13mol ? L-1的溶液，显酸性或显碱性， HCO3- 与氢

28、离子、氢氧根离子均不能大量共存，故D 错误；故选： C。A. MnO-4 为紫色；B. 酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性；C.pH 7的溶液中，可能存在弱酸根离子；D. 水电离产生的 c(H + ) = 10-13 mol ? L-1 的溶液，显酸性或显碱性。本题考查离子的共存， 为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见离子的颜色，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。8.【答案】 D【解析】 解： A.反应中 C、N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A 正确；B. 丁为氮气，为非金属单质，故B 正确；C.方程式为 2NO + 2CO =

29、 N2+ 2CO2，配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，故 C正确；D. 甲、乙均含有 O 元素，化合价均为 -2 价，故 D 错误。故选： D。汽车尾气中的有毒气体为CO、CO 等，根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO +2CO = N2 + 2CO2，丁为 N2 ，甲为 NO，乙为 CO，丙为 CO2 ，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。9.【答案】 A【解析】 解： A.饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵、碳酸氢钠，析出碳NaClNH 3 ,C

30、O2酸氢钠后加热生成碳酸钠，则饱和溶液 NaHCO3 (s) Na2CO3(s)均可一步实现转化，故 A 正确；B.Na 与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠，则Na不能一步CuCl2 (aq) Cu(s)实现转化，故 B 错误；C.FeS2 煅烧生成二氧化硫，煅烧不能一步实现转化，故C 错误；FeS2 SO3CuD.Cu 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则 FeCl3(aq) Fe一步不能实现， 故 D 错误；故选： A。A. 饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵、碳酸氢钠，析出碳酸氢钠后加热生成碳酸钠；B.Na 与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠；C.FeS2 煅烧

31、生成二氧化硫；第9页，共 16页D.Cu 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】 D【解析】 解： A 、收集氯气时，氯气的密度大于空气密度，应该采取长进短出方法，故A 错误；B 、配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，不能直接导入容量瓶，避免液体流到容量瓶外壁，故B 错误；C、检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，故C 错误；D 、可以利用水与盐的沸点差别较大， 利用题中蒸馏装置制取少量的蒸馏水， 故 D 正确；故选：

32、D。A 、氯气的密度大于空气，进气管应该伸到集气瓶底部；B 、转移溶液应该使用玻璃棒引流；C、检验氨气应该使用湿润的红色的石蕊试纸；D 、根据水与盐的沸点不同，可以通过蒸馏获得少量的蒸馏水本题考查了气体的收集方法选择、 实验室制取蒸馏水装置判断、 配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对基础知识的掌握情况，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力11.【答案】 C【解析】 解： A. Cl2 、FeCl3、I 2的氧化性依次减弱，所以氯气通入 FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子， 且铁离子可氧化碘离子， 所以不可能存在反应 3Cl2 + 6FeI

33、 2 = 2FeCl3 + 4FeI3 ，故 A 错误；B. Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+ ，所以每 1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成 Co2+ 时转移 2 mol e- ，故 B 错误；C.氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI 试纸变蓝，故C 正确；D. Co2O3的氧化性大于 I 2，所以 Co2 O3 能氧化碘离子生成碘单质， 而碘不能将 Co2+ 氧化成Co2O3，故 D 错误；故选 C本题考查氧化性强弱比较， 为高频考点， 明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大12.【

34、答案】 B【解析】 【分析】本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法， 要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况， 试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】溶液 X 中加入过量盐酸， 生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在 SO2- 、CO2- ，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg 2+、 Al 3+ ，结合溶液电中33性可知，原溶液中一定存在K+ ；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，溶液中一定存在SiO2- ，沉淀甲3为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2- ，白

35、色沉淀乙为氢氧化铝，A. 根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A 正确；B. 由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B 错误；第10 页，共 16页C.根据分析可知，原溶液中可能存在SO32- 、CO32- ，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在 Mg2+ 、Al 3+ ，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的 AlO 2- 与过量酸反应生成铝离子，故C 正确；D. 根据以上分析可知，原溶液中一定存在K + 、 AlO2- 和 SiO32- ，故 D 正确；故选 B。13.【答案】 D【解析】 解：A.海水淡化分离水与盐

36、类物质， 则主要有蒸馏法、 电渗析法、 离子交换法，故A正确；B. 氯碱工业中阳极上生成氯气，阴极上生成氢气、NaOH ，且阳离子向阴极移动，采用阳离子交换膜可提高产品的纯度，故B 正确；C.HCl 可抑制镁离子水解， 则由 MgCl2 ?6H2 O得到无水 MgCl2 的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，故 C 正确；D. 海水中溴离子浓度较低，反应 、 中 Br 元素的化合价升高，而反应 中 Br 元素的化合价降低，则溴元素在反应 、 中均被氧化，在反应 中被还原，故D 错误；故选： D。A. 海水淡化分离水与盐类物质；B. 氯碱工业中阳极上生成氯气，阴极上生成氢气、NaOH ，且阳

37、离子向阴极移动；C.HCl 可抑制镁离子水解；D. 海水中溴离子浓度较低，反应 、 中 Br 元素的化合价升高，而反应 中 Br 元素的化合价降低。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水淡化、盐类水解、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】 解： A.广泛 pH 试纸精确到 1，可用精密 pH 试纸测定 pH = 5.2的溶液，故 A 错误；B.NO 与氧气反应，不能用排空气法收集，故B 错误；C.碳酸钙溶于盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，可用过滤的方法除杂，故C 正确；D. 洗涤沉淀时，不能搅拌，以避免滤纸破损

38、，故D 错误。故选： C。A. 广泛 pH 试纸精确到1；B.NO 不能用排空气法收集；C.二氧化硅与盐酸不反应；D. 洗涤沉淀时，不能搅拌。本题考查化学实验方案的评价， 为高考常见题型， 侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。15.【答案】 B【解析】 解： A.二者均氧化KI 生成碘，则现象不能鉴别，故A 错误；B. 氯水与 NaI 反应生成碘，苯的密度比水的密度小，分层后上层为紫红色，故B 正确；C.酸性条件下亚铁离子、 硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质， 故 C 错误；D. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还

39、原反应，体现二氧化硫的还原性，故D 错误；故选： B。A. 二者均氧化KI 生成碘；B. 氯水与 NaI 反应生成碘；C.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；第11 页，共 16页D. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.【答案】 C【解析】解：A.因二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳， 则使用铁坩埚，不能在陶瓷容器中进行，故 A 错误；?高温 ?， Fe、B. 2FeO ?Cr2O3 + 4Na2

40、 CO3 + 7NaNO3-4Na 2 CrO4?+ Fe2O3 + 4CO2 + 7NaNO2Cr 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，由反应可知，生成4molCO2 时转移 14mol电子，则骤 中每生成 44.8L( 标况下) CO共转移电子为44.8L14= 7mol 电子，但222.4L/mol4是温度和压强未知导致无法计算二氧化碳物质的量，则无法计算转移电子物质的量，故B 错误；C. 中发生 2CrO24- + 2H + ? Cr2 O27- + H2O，步骤 调滤液 2 的 pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O27- ，故 C 正确；D. 步骤 发生

41、 Na 2 Cr2 O7 + 2KCl = K2 Cr2O7 +2NaCl ，生成 K2 Cr2 O7晶体，说明该温度下 K2 Cr2O7 溶解度小于 Na 2 Cr2 O7，故 D 错误；故选： C。由制备流程可知，步骤 的主要反应为 2FeO ?Cr 2O3 + 4Na 2CO3 +?高温 ?7NaNO-4Na 2CrO4+ Fe2 O3 + 4CO2 + 7NaNO，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与3?2碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含 Fe2 O3，滤液 1 中含 NaAlO 2 、Na2 CrO4，调节 pH 过滤分离出 Al(OH) 3、

42、含 Si 物质，滤液 2 中含 Na2 CrO4 ， 中调节 pH 发生 2CrO24- + 2H + ? Cr2 O27- + H2O，滤液 3 含 Na2 Cr2O7 ，由水中的溶解度： Na2Cr 2O7 K2Cr2 O7 ，可知 中向 Na 2Cr2 O7 溶液中加入 KCl 固体后得到 K2 Cr2 O7，溶解度小的析出，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意元素化合物知识与实验的结合， B 为易错点，题目难度不大。17.【答案】SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2

43、ONaHCO3 、 Na2 CO3 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2 + 8NH 3 =N2 + 6NH 4 Clc(H + ) ：c(Al 3+ ) ：+2-1 2：3c(NH 4 )： c(SO4)=1：【解析】 解：(1)M 是日常生活中不可缺少的调味品，C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，应为氢气与氯气反应生成HCl ，可推知 C 为H2、D 为 Cl2、F 为 HCl ，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知 M 为 NaCl 、 B 为 NaOH ，B 的电子式为：，故答案为：；(2) 若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A 为SiO2， E 为

44、 Na2SiO3 ， E与F溶液反应可以制备GAB水溶液反应的离子方程式为：SiO2 + 2OH-=为 H2 SiO3 ， 和SiO23- + H2 O，故答案为： SiO2 + 2OH - = SiO23- + H2 O；(3) 假设溶质为碳酸钠， 则前后消耗盐酸的体积应相等， 而曲线中， 从 0.1L 0.3L 发生反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H 2 O，该阶段消耗盐酸为 200mL ，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为 100mL ，小于200mL ，所以溶液中的溶质成分 NaHCO3 、Na2 CO3 ，第12 页，共 16页故答案为： NaHCO3、Na 2

45、CO3；(4) 若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al ，E 为 NaAlO 2，则将过量的 HCl 溶液加入 NaAlO 2 溶液中先生成氢氧化铝沉淀，后又溶解生成铝盐，现象为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；(5) 若 A 是一种化肥，可用A 和 NaOH 反应制取气体 E，则 E 为 NH3、 A 为铵盐， E 与氯气相遇均冒白烟，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，E 与 D 反应的化学方程式为： 3Cl2 + 8NH 3= N2 + 6NH 4Cl，故答案为： 3Cl2 + 8NH

46、 3= N2 + 6NH 4Cl；(6) 由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+ ，一定没有 CO32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+ 、 Fe3+ ，一定含有 Al 3+ ；中间段沉淀的质量不变，应为 NH4+ + OH-= NH3 ?H2 O的反应，则含有 NH4+ ，由电荷守恒可知一定含有SO42- .发生反应 H+ + OH-= H2O，氢离子消耗NaOH 溶液的体积为1 体积，发生反应Al 3+ 3OH-= Al(OH) 3 ，铝离子消耗NaOH 溶液的体积为3 体积，发生反应 NH4+ +OH-= NH 3 ?H2O，铵根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n(H + )： n(Al 3+ )： n(NH 4+ ) =1： 1：2，由电荷守恒可知： 2n(SO 42- ) = n(H + ) + 3n(Al3+ ) + n(NH 4+ ) ，故 n(H + ) ： n(Al3+ )