2019-2020学年湖北省黄石十四中九年级(上)月考化学试卷(11月份)

1、2019-2020 学年湖北省黄石十四中九年级（上）月考化学试卷（ 11 月份）一、单选题（本大题共12 小题，共 24.0分）1.生活中处处有化学。下列说法正确的是( )A. 铁丝不具有可燃性B. 肥皂水可将硬水软化C. 家用食醋属于混合物D. 长期喝纯净水有益身体健康2.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是( )A. 日照香炉生紫烟B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 野火烧不尽，春风吹又生3. 下列物质的用途，主要取决于化学性质的是( )A. 稀有气体作电光源B. 用铜丝制导线C. 用活性炭吸附色素D. 用氮气作保护气4.化学是一门以实验

2、为基础的学科。下列实验操作正确的是()A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭B. 用蹑子小心的将块状金属直接放入垂直的试管中C. 用 100mL 量简量取 9.5mL NaCl 溶液D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.05 克5. 下列关于空气及其成分的说法中，错误的是( )A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B. 燃放烟花爆竹不会污染空气C. 氮气可用来保存粮食、水果D. 氦气可代替氢气充灌飞艇6. 下列关于分子的说法不正确的是( )A. 分子在不断运动B. 物体热胀冷缩是因为分子的大小发生改变C. 气体比固体物质分子间的间隔大D. 保持水的化学性质的最小粒子是水

3、分子7. 下列关于水的说法中不正确的是( )A. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水B. 农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染C. 工业废水必须处理达标之后才能排放D. 电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的8. 某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图：下列说法不正确的是()A.B.甲中氮、氧原子个数比是1：2乙的相对分子质量是32第1页，共 12页C.D.反应前后氢元素的质量减小生成的丙和丁的分子个数比是3： 49. 下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是( )A 、守恒观B 、能量观 化学反应前后，元素的种类和质量都不变 蜡烛燃烧放出

4、大量的热 某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该 氧化反应都会发光放热物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 用过氧化氢、高锰酸钾、氯 化学反应前后，原子的种类和质量都不变酸钾制取氧气都是吸热反应C、微粒观D、分类观 质子数相同的微粒一定属 冰和二氧化碳都是由分子构成的于同种元素 由不同种元素组成的物质 水银和银都是由原子构成的都是混合物 氯化钠溶液是由离子构成的 同种元素组成的物质一定是单质A.AB.BC.CD.D10. 下列化学方程式书写正确的是 ( )?通电 ?点燃 ?A. H2 O2-H2 +O 2B.?C. P+ O2?点燃 ?D.-P2 O5?Mg + O2-? MgO2

5、? ?CuO + H2-Cu + H2 O?11. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是 ( )物质甲乙丙丁反应前的质量 /g500.500反应后的质量 /g23x243A. x 的值等于 0.5B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的质量变化比为8： 1D. 该反应是化合反应12.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是()A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素B. 蜡烛在空气中燃烧后质量减小，说明不是所有化学反应都遵守质量守恒定律C. 离子都带有电荷，但带电荷的微粒不一定是离子

6、D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物二、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）13.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后。过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。加热时间 /min0t 1t 2t 3固体质量 /g26.023.416.416.4(1) 共制得氧气质量为 _。(2) 求理论上可回收二氧化锰的质量。三、简答题（本大题共3 小题，共18.0 分）14. 氢氧燃料电池 (H 2作负极， O2作正极， KOH 溶液作载体 ) ，是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图

7、为电池示意图。该电池的电极A 、 B 表面镀一层细小的铂粉，第2页，共 12页铂粉吸附气体能力强，性质稳定。氢氧燃料电池是一种化学电池， 它将化学能转化为电能的工作原理如下： A 处H2失去电子变为 H+ ，溶液中的 OH- 与其反应生成 H2 O.B处 O2得到电子， 在水的作用下生成 OH- .生成的 OH- 与 A 处的 H+ 继续反应，这样就形成了带电微粒的定向移动，产生电流。闭合回路中 H2 与O2 在 A 、 B 两极不断发生反应，使化学能转化为电能。请回答：(1) 氢氧燃料电池所使用的载体KOH 在物质分类中属于 _。a.化合物b.氧化物(2) 下列对氢氧燃料电池工作原理的描述正

8、确的是_。a.经过燃烧产生的热能转化为电能b.通过正负极电子的得失产生电能(3) 下列说法正确的是 _。a.该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池b.要使该电池持续发电不需要不断通入H2和 O2(4) 氢氧燃料电池在工作过程中 H2中氢元素的化合价反应后会 _。a.升高b.降低K+ 和 OH- 从而形成能够自由移动的带电微粒，(5)KOH 在溶液中会电离出Na2 SO4在溶液中也会发生类似的情况电离出相应的阳离子和阴离子，因此电解水时加入少量Na2 SO4可增强水的 _性，请写出 Na 2SO4电离出的阴离子符号_。15. 水是一种宝贵的资源，学习水可以让我们更有效的利用

9、水资源。(一 ) 自来水厂通常通过加 _ 来促进水中悬浮杂质的沉降； 长期饮用硬度过大的水有害身体健康，日常生活中常用的将硬水软化的方法是_。(二 ) 氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。方法 ：电解水法。写出电解水的化学方程式_，反应后所得氢气和氧气的质量比为 _。方法 ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。 水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：(“ ”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂 ) 。则水分解微观过程的正确顺序是_( 填数字序号 ) ，上述过程中不能再分的粒子是 _。16. 空气是一种宝

10、贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产尿素CO(NH 2) 2 的流程。请按要求回答相关问题：第3页，共 12页(1)X 是空气中含量最多的气体，该气体为_(填名称 )；(2) 图中分离空气的过程属于 _ 变化 (选填“物理”或“化学” ) ；(3)NH 3中氮元素化合价为 _价；(4) 根据质量守恒定律可推断出甲烷 (CH 4 )在氧气充足的情况下燃烧除了生成生成二氧化碳外还会生成 _( 填化学式 ) ；(5) 请写出合成尿素的反应化学方程式 _，该反应 _(选填“属于”或“不属于” ) 化合反应。四、探究题（本大题共2 小题，共12.0 分）17. 通过一段时间的化学学习，你已经掌握了实验

11、室制取气体的有关方法。请根据图回答问题：(1) 写出图中标号仪器的名称： a_， b_；(2) 实验室用 A 装置制取氧气， 反应的化学方程式为 _，若用装置 G 收集氧气，气体从 _选填 (“ m”或“ n” ) 端通入；(3) 装置 B 、C 都能用于稀硫酸和锌粒反应制取氢气，相对于装置B，装置 C 的突出优点是 _，若想收集一瓶较纯净的氢气应选用的收集装置是_。18. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格 ( 包括表中的空格) 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想 2：相等【实验探究】甲、乙两组同学用

12、托盘天平分别称量反应前后物质的质量甲组乙组第4页，共 12页实验方案(反应后略 )实验铁钉表面有红色物质析出，有气泡产生，现象溶液颜色发生改变，天平指针向右偏转天平指针没有偏转结论猜想 1正确猜想 2正确反应的化学方程式： _【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 _( 填序号 ) ，从另外两种装置中任选一种指出其不足_【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出

13、猜想2 正确进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： _的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 _种元素组成第5页，共 12页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A 、铁丝不具有可燃性错误，因为铁丝能在氧气中燃烧；故选项错误；B 、肥皂水可将硬水软化错误，故选项错误；C、家用食醋属于混合物正确，故选项正确；D 、长期喝纯净水有益身体健康错误，因为人体需要多种矿物质；故选

14、项错误；故选： C。A 、铁丝不具有可燃性错误；B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；C、家用食醋属于混合物正确；D、长期喝纯净水有益身体健康错误。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。2.【答案】 D【解析】 解： A 、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。B 、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、只要功夫深，铁杵磨成针，此过程中没有新物质生成，属于物理变

15、化。D 、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选： D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。3.【答案】 D【解析】 解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。A 、稀有气体作电光源是利用稀有气体通电

16、后发出不同颜色的光，属于物理性质，故A错；B 、用铜丝制导线，是利用铜的导电性，属于物理性质，故B 错；C、用活性炭吸附色素，只是将其吸附在表面，属于物理性质，故C 错；D 、用氮气作保护气，是利用氮气化学性质稳定，故D 正确。故选： D。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。4.【答案】

17、A【解析】 解： A 、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既能可以降低温度，又能可以隔绝空气，所以可以灭火，故A 正确；B 、向试管中装块状金属药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢第6页，共 12页慢将试管竖立起来，故B 错误；C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，应该用10mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液，故C 错误；D 、托盘天平的精确度是0.1g ，不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.05 克，故D 错误。故选： A。A 、根据灭火的方法分析；B 、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析；C、根据量简的使用原则进行分析；

18、D 、根据托盘天平的精确度进行分析。本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】 B【解析】 解： A 、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，所以正确；B 、燃放烟花爆竹时会生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，所以不正确；C、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐，所以正确；D 、氦气的密度比空气小，且化学性质不活泼，可代替氢气充灌飞艇，所以正确。故选： B。物质的性质决定物质的用途， 根据已有的物质的性质以及空气的污染途径进行分析解答即可。本题考查的是常见物质的性质与用途，完成此题，可以根据已有的物质的性质进

19、行。6.【答案】 B【解析】 解： A 、分子始终在不断运动，故A 说法正确；B 、物体热胀冷缩是因为分子之间间隔的大小发生改变，故B 说法错误；C、气体比固体物质分子间的间隔大，故C 说法正确；D 、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D 说法正确。故选： B。A 、分子始终在不断运动； B、物体热胀冷缩是因为分子之间间隔的大小发生改变；C、气体比固体物质分子间的间隔大；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。7.【答案】 D【解析】 解：A 、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水， A 说法正确；B 、农业生产中不合理施用农药、化肥会对水

20、体造成污染，B 说法正确；C、工业废水能污染水体，必须处理达标之后才能排放，故C 说法正确；D 、电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢元素和氧元素组成的，故 D 说法不正确。故选： D。A 、根据节约用水的措施分析；B 、根据农药化肥能污染水体分析；C、根据工业废水能污染水体分析；D 、根据电解水实验的现象和结论分析。本题主要考查了节约用水、防止的污染和电解水的知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。8.【答案】 C第7页，共 12页【解析】 解：根据反应的微观示意图，甲是N2 O4 、乙是 N2H4 、丙是 N2 、丁是 H2 O，该?点燃 ?-4H2 O；化学方程式为： N2 O4

21、+ 2N2H4 ? 3N2 +A 、由微粒的构成可知，甲中氮、氧原子个数比是1： 2，故 A 正确；B 、乙的相对分子质量是： 14 2 + 1 4= 32，故 B 正确；C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，故C 错误；D 、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3： 4，故 D 正确。故选： C。根据反应的微观示意图， 分析反应物、生成物的微观构成， 写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。9.【答案】 A【解析】 解： A 、 化学反应前后，元

22、素的种类和质量都不变； 某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素； 化学反应前后，原子的种类和质量都不变。故A 正确；B 、 化石燃料燃烧放出大量的热； 氧化反应都放热，但不一定会发光，如缓慢氧化不发光； 高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应，用过氧化氢不是吸热反应，常温下即可进行，故B 错误；C、 冰和干冰都是由分子构成的； 水银和银都是由原子构成的； 氯化钠溶液中含有离子、分子，故C 错误；D 、 质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同种元素； 由不同种元素组成的物质可能是混合物，例如二氧化碳； 同种元素组

23、成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧混合。故D 错误。故选： A。A 、根据元素守恒分析；B 、根据化学反应中能量的变化分析；C、根据物质的构成分析判断；D 、根据元素的定义、物质的分类分析。本题考查的化学的基本概念比较多，解答本题时一定要认真、细心，思考要全面，否则易出错。10.【答案】 D【解析】 解： A 、过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2 O2 = 2H 2 O + O2 。?点燃 ?B 、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg + O2-?C、该化学方程式没有配平，二氧化碳后面没有标注，正确的化学方程式应为：?点燃 ?2MgO 。4P +5

24、O 2-? 2P2 O5。D 、该化学方程式书写完全正确。故选： D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和 的标注是否正确。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。第8页，共 12页11.【答案】 D【解析】 解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g -23g = 27g ，故是生成物，生成的甲的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为24g -

25、0g = 24g ；丁是生成物，生成的丁的质量为 3g - 0g = 3g ；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A 、乙的质量不变，则x 的值等于 0.5 ，故选项说法正确。B 、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。C、丙和丁的质量变化比为24g：3g = 8： 1，故选项说法正确。D 、由 B 选项的分析，该反应是分解反应，故选项说法错误。故选： D。根据反应后质量增加的属于生成物， 反应后质量减少的属于反应物， 反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不

26、大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据( 反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物) ，灵活运用质量守恒定律。12.【答案】 C【解析】 解： A 、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。B 、任何化学反应均遵守质量守恒定律，蜡烛在空气中燃烧后质量减小，仍遵守质量守恒定律，故选项推理错误。C、离子都带有电荷，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理正确。D 、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2 H5 OH，故选项推理错误。故选： C。A 、质子数相

27、同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。B 、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。D 、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。13.【答案】 9.6g【解析】 解： (1) 共制得氧气的质量为：26.0g - 16.4g = 9.6g；(2) 设生成氯化钾的质量为xMnO- 22KClO3?2KCl + 3O2? 14996x9.6g14996=9.6gxx = 14.9g原固体混合物中二氧化锰的质

28、量为：16.4g - 14.9g = 1.5g答：理论上可回收二氧化锰的质量为1.5g。(1)9.6g ；(2)1.5g 。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质第9页，共 12页量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算所得氯化钾的质量，进一步计算二氧化锰的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14.【答案】 a b a a 导电SO42-【解析】 解： (1)KOH 是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：a；(2) 由题干信息可知， 氢氧燃料电池工作原理是A 处 H2失去电子变为 H + ，

29、溶液中的 OH-与其反应生成 H2 O，B 处O2 得到电子， 在水的作用下生成 OH- .生成的 OH- 与 A 处的 H+ 继续反应，这样就形成了带电微粒的定向移动，产生电流，闭合回路中H2 与 O2在 A、B 两极不断发生反应，使化学能转化为电能；故填：b；(3) 由材料可知： 该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池；要使该电池持续发电无需要断通入H2 和 O2；故填： a；(4) 氢气中，氢元素显 0 价，在水中显 +1 价；故填： a；(5) 电解水时加入少量 Na 2SO4 可增强水的导电性， Na2 SO4 电离出的阴离子是硫酸根离子；故填：导电， SO24

30、- 。(1) 根据物质的组成与分类来分析；(2) 根据题干信息来分析解答；(3) 根据燃料电池的工作原理来分析；(4) 根据元素的化合价来分析；(5) 根据增强水的导电性以及物质的结构来分析。本题是一个信息题， 解答时根据题干中提供的有关氢氧燃料电池的工作原理来分析解答即可。15.?通电 ?加热煮沸-1：8氢原子、【答案】明矾2H2O? 2H2 +O2氧原子【解析】 解： ( 一) 由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂通常通过加明矾来促进水中悬浮杂质的沉降； 长期饮用硬度过大的水有害身体健康， 日常生活中常用的将硬水软化的方法是加热煮沸。( 二 )方法 ：电解水生成了氢气和氧气，化学

31、方程式为：?通电 ?-，反应2H2 O ? 2H2+O2 后所得氢气和氧气的质量比为1： 8。方法 ：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；所以水分解微观过程的正确顺序是. 上述变化过程中，不能再分的粒子是氢原子、氧原子。?通电 ?8故答为：(1) 明矾； (2) 加热煮沸；-；(3)2H 2O ? 2H2 +O 2；(4)1 ：；(5) (6) 氢原子、氧原子。( 一 )根据明矾荣誉生成物的特性和生活中硬水软化的措施分析回答；( 二 )方法 ：根据电解水的反应分析回答

32、；方法 ：根据化学反应的实质、催化剂的特点分析回答。读取标签中有用信息，根据所读取的信息完成对问题的回答，是本类问题的基本特点。16.【答案】 氮气?低温加压 ?物理 -3 H2O CO2 + 2NH3-不属于CO(NH2 ) 2 + H2 O第10 页，共 12页【解析】 解： (1)X 是空气中含量最多的气体，所以为氮气；(2) 图中分离空气是利用气体的沸点不同，过程中没有新物质生成，所以过程属于物理变化；(3) 由化合价原则可知， NH 3中氢元素的化合价为 +1 价，可推出氮元素的化合价为 -3 价；(4) 由质量守恒定律可推断出甲烷 (CH4) 在氧气充足的情况下燃烧除了生成生成二氧

33、化碳外还会生成水，化学式是： H2 O；(5) 由生产尿素 CO(NH 2) 2 的流程可知，合成尿素的反应化学方程式是：CO2 +?低温加压 ?2NH 3-CO(NH2 )2+ H2 O，由方程式可知，合成尿素反应的生成物是两种，而化合反应生成物应该为一种，所以合成尿素的反应不属于化合反应。(1)(2)(3)-3(4)H?低温加压 ?故答为：物理；O；-CO(NH2)+ HO；氮气；2+ 2NH32(5)CO 22不属于。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然

34、后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础， 或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。17.2KMnO 4? ?+ MnO 2+ O2水槽-K 2MnO4n能控制反应的【答案】 分液漏斗?开始和停止E【解析】 解： (1) 仪器 a 是分液漏斗；仪器b 是集气瓶。(2) 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是? ?-。2KMnO 4?K2 MnO 4 + MnO 2 + O2 氧气的密度比空气的大，若用装置G 收集氧气，气体从n 端通入，将空气从短导管排出。(3) 关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开活塞后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的。用排水法收集的气体较为纯净，若想收集一瓶较纯净的氢气，应选用的收集装置是E。故答案为：(1) 分液漏斗，水槽；? ?； n；(2)2KMnO 4-K2MnO 4 + MnO2 + O2?(3) 能控制反应的开始和停止；E。(1) 根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。(2) 根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、 二氧