2019年四川省绵阳市高考化学一诊试卷

1、2019 年四川省绵阳市高考化学一诊试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是（）A. 在催化剂存在下可发生加聚反应B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C. 分子中所有碳原子可能都处于同

2、一平面D. 其一氯代物有6 种3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.2 g H O 与 D O 的混合物中所含中子数为0.1NAB. 标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为8NAC. 20 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，水解形成Al （ OH ）3 胶体粒子数为 0.002N AD. 0.5 mol H 2 和0.5 mol I 2 在加热条件下充分反应，生成HI 的分子数为 N A4.下列由实验得出的结论正确的是（）实 验结 论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的生成的有机物具有酸性蓝色石蕊试纸变红B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性

3、气体乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透生成物无色， 可溶于四氯明化碳D向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO4，加热，再加入蔗糖未水解银氨溶液未出现银镜A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 原子序数依次增大。 W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）A. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B. W 与其他三种元素均可形成两种二元化合物C. W 、X 、 Z 的氢化物均为共价化合物D. X 2W 2 和 X 2

4、W 中阴、阳离子数之比均为1： 2第1页，共 19页6. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫 /碘体系（ KI/K 2 S2 ）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）A.B.放电时电池右侧为负极，发生氧化反应放电时，电池左侧的电极反应为S22-+2e-=2S2-C.D.充电时，电池的总反应为3I-+S22- =I 3-+2S2-充电时，电解质溶液中K +经交换膜向右侧移动7. 海水资源开发利用的部分过程如图所示（苦卤中主要含K + 、 Mg 2+、 Br -等），下列说法错误的是（）A.B.C.从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现向苦卤中通入Cl 2 时溴离子被还原为

5、Br 2富集溴涉及的离子反应有 Br 2+SO2+2H-+2-2O=2Br +4H+SO4D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水二、简答题（本大题共4 小题，共49.0 分）8. 羰基硫（ COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（ 1） COS 的分子结构与 CO2 相似， COS 的电子式为 _。（ 2）Dalleska 等人研究发现：在强酸溶液中可用H2O2 氧化 COS，得到一种酸溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为_。（ 3）已知： CO（ g） +H 2O（g） ?

6、H 2（g） +CO 2（ g） H1=-41.2 kJ ?mol-1 COS（ g） +H2O（g） ? H2 S（g） +CO 2（ g）H2=-35.5 kJ ?mol-1则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为 _。（ 4）利用反应可在高温下脱除COS，在 T 下，向密闭容器中充入5 mol H 2O（ g） 和 5 mol COS （ g），测得混合气体中H2S 体积分数（ ）与时间（ t）的关系如图甲所示。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_ （填标号）。A v 消耗 （H 2O） =v 生成 （ CO2）B 不变C压强保持不变D 混合气体的密度保持不变该条件

7、下COS 的平衡转化率为_， T时该反应的平衡常数K=_ 。（ 5）将含 COS 和 H 2O 的某工业气体按一定流速通过以Al 2O3 为载体的催化剂，在不同温度下测得COS 水解转化率如右图所示。当温度升高到一定值后，发现一第2页，共 19页定时间内COS 水解转化率降低，可能的原因是_。在催化剂不变时，为提高 COS 的转化率可采取的措施有_、 _。9. 连二亚硫酸钠（ Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。 Na2S2O4 易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：（ 1） Na2S2O4 在潮湿空气中氧化，生成的两

8、种常见酸式盐是_（填化学式）。（ 2）锌粉法制备Na2S2O4 的工艺流程如图甲所示：工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是_。步骤 中发生反应的化学方程式为_。在步骤 中得到的Na2S2O4 固体要用乙醇洗涤，其优点是_ ，“后续处理”最终要加入少量的Na2 CO3 固体，其原因是_。（ 3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa 和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2 发生反应， 有 CO2 气体放出， 总反应的离子方程式是 _。（ 4）有人设计了图乙所示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2 S2O8），并获得中国专利。 电解过程中， 阴

9、极室生成Na 2S2O4，a 极的电极反应式为_，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+ ，其迁移方向是_。10. 铜是人类最早使用的金属之一，在现代工业中仍有广泛应用。回答下列问题：（ 1）基态 Cu 原子的电子排布式为 _。（ 2）铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构可表示则该氯化物的化学式为_，属于 _晶体。（ 3） Cu2+与乙二胺可形成如图甲所示配离子，其中Cu2+的配位数为 _，配离子所含化学键类型有_（填标号）。a配位键b极性键c。离子键d非极性键乙二胺分子中氮原子的杂化形式为_。（ 4）CuO 在 1273 K 时分解为 Cu2O 和 O2，请从铜的原子结构

10、来说明在高温下Cu2 O比 CuO 更稳定的原因： _。（ 5）金铜合金的一种晶体的晶胞如图乙所示。晶胞中铜原子与金原子的数量比为_。已知该合金密度为d g/cm3，铜的原子半径为127.8 pm，阿伏加德罗常数值为N A，则 r（ Au ） =_ pm （列出计算式）。第3页，共 19页11. 有机物 G 是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：已知： A 的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%。 R-X+CH 2=CH-R R-CH=CH-R +HX 。回答下列问题：（ 1） A 的分子式为 _， F 的名称是 _。（ 2） B 中含有的官能团名称为 _。（ 3）

11、的反应类型为 _，反应的试剂及条件为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5） X 比 D 多 1 个 CH2 原子团， X 的同分异构体中，能与FeCl3 溶液发生显色反应的有 _种，写出一种属于D 的同系物且能发生消去反应的X 的结构简式：_。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）12. 草酸亚铁晶体（ FeC2O4?xH 2O）为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：（ 1）实验室用 0.5 mol/L FeSO 4 溶液与 0.5 mol/L （NH 4）2C2O4 溶液制备草酸亚铁晶体。要配制 500 mL 0.5

12、mol/L 的 FeSO4 溶液，需称取 FeSO4?7H2 O（ M=278 g/mol ）样品 _ g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_ 。（ 2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 1和 K2，设为装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g按图甲连接好装置进行实验。实验操作步骤为：打开 K 1、 K 2，缓缓通入 N2点燃酒精灯，小火加热 熄灭酒精灯 冷却至室温 停止通 N2 ，关闭 K1、 K 2称量 A 重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 m3 g。仪器 B 的名称是 _。缓缓通入 N2 目的是 _。根据

13、实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=_ （列式表示）。若不关闭 K 1 和 K 2 进行称量， 则所得 x 将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（ 3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验 （2）中已恒重的装置 A 接入图乙所示装置进行实验。实验中观察到装置 B、 F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 _。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2 至玻璃管冷却到室温，目的是_。若 A 装置中 5.76 g 样品完全分解后残余 2.88 g 黑色固体， E 的硬质玻璃管中固体质量减轻 0.64 g则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。第4页，共

14、19页第5页，共 19页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 压榨菜籽油是利用重力 挤压，不是利用萃取原理，故 A 错误；B碳和铁能形成原 电池，用碳粉和铁粉制作的 “双吸剂”使用时会形成原 电池，而发生电化学腐蚀，故B 正确；C最理想的“原子 经济 ”就是反 应物的原子全部 转化为期望的最 终产物，从源头上消除化学 污染，符合绿色化学的要求，故 C 正确；D可降解塑料在自然界中易分解，不会形成白色污染，所以推广使用可降解塑料可以减少 “白色污染”，故D 正确。故选：A。A 压榨菜籽油是利用重力 挤压；B碳和铁能形成原 电池；C最理想的“原子 经济 ”就是反 应物的原子全部 转化为期望的最

15、 终产物；D可降解塑料在自然界中易分解。本题考查了物质的性质、应用，为高频考点，把握混合物分离提 纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 含有碳碳双 键，可发生加聚反 应，故 A 正确；B含有苯环，具有苯的性质，可与溴发生取代反 应，故B 正确；C碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故 C 正确；D结构对称，有机物含有 5 种 H，则一氯代物有 5 种，故D 错误。故选：D。第6页，共 19页有机物含有碳碳双 键和苯环，具有烯

16、烃和苯的结构和性质特点，以此解答该题。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知 识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本 题关键，注意断键和成键方式，题目难度不大。3.【答案】 A【解析】解：A 、HO 与 DO 的摩尔质量均为 20g/mol，故0.2gHO 与 DO 的混合物的物质的量为 0.01mol，且两者均含 10 个中子，故 0.01mol 此混合物中含0.1NA 个中子，故 A 正确；B、标况下 11.2L 臭氧的物 质的量为 0.5mol，而臭氧中含 24 个质子，故 0.5mol 臭氧中含 12NA 个质子，故 B 错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个 氢氧化铝

17、的聚集体，故水解形成 Al （OH）胶体3粒子数小于 0.002NA ，故C 错误；D、氢气和碘蒸汽的反 应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 HI 分子数小于 NA 个，故D 错误 。故选：A。A 、HO 与 DO 的摩尔质量均为 20g/mol，且均含 10 个中子；B、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含24 个质子来分析；C、一个氢氧化铝胶粒是多个 氢氧化铝的聚集体；D、氢气和碘蒸汽的反 应为可逆反应 。本题考查了阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。4.【答案】 C【解析】第7页，共 19页解：A 发生取代反 应生成 HCl ，HCl 能使湿润的蓝

18、色石蕊试纸变红 ，而一氯甲烷为中性，故 A 错误；B乙醇和水都能和 钠反应生成氢气，但是反应速率不同，所以可以根据生成氢气速率判断乙醇和水分子中H 原子的活 泼性强弱，故 B 错误；C乙烯和溴发生加成反 应生成 1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳而导致溶液互溶，最终变为无色透明，故 C 正确；D在加入银氨溶液之前需要加入 NaOH 溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反 应而得不到银镜反应，故D 错误；故选：C。A 发生取代反 应生成 HCl ，HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ；B乙醇和水都能和 钠反应生成氢气，但是反应速率不同；C乙烯和溴发生加成反 应生成 1，2-二溴乙烷；D在加入银

19、氨溶液之前需要加入NaOH 溶液。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】 D【解析】解：A 氯离子比 O、Na、Al 对应的离子多一 层电子，故 A 错误；BO 与 Al 反应只生成氧化 铝，故B 错误；CNaCl 为离子化合物，故 C 错误；D两种二元化合物为 Na2O 或 Na2O2，阴、阳离子数之比均为 1：2，故D 正确。故选：D。短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。 W 的族序数是周期数的 3 倍，应为 O 元素，X 原子的最外 层只有

20、一个 电子，应为 Na 元素，Y 是地壳中含量第8页，共 19页最多的金属元素，为 Al 元素，Z 在同周期中原子半径最小， 则应为 Cl 元素，以此解答 该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素 为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意规律性知 识的应用，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 、由图可知，硫/碘体系（KI/K 2S2）的液流电池放电时，左侧为负极，发生氧化反应，故A 错误；B、放电时，左侧为负极，负极发生电极反应为：2S2-2e-S2-，故B 错误；2C、电池放电时，电池的总反应为 I3-+2S2-=3I-+S22-，所

21、以充电时，电池的总反-2-2-C应为 3I+S2I正确；3+2S ，故D、充电时和放电时刚好相反，左侧为阴极，所以阳离子移向阴极，即 电解质+溶液中 K 经交换膜向左侧移动，故D 错误。由图可知，硫/碘体系（KI/K 2S2）的液流电池放电时，左侧为负极，负极发生电应为 2S2-S2-，右侧为正极，电极反应为：I -，电池的总反极反：-2e23+2e3I应为 I 3-+2S2-=3I-+S22-，充电时和放电时刚好相反，阳离子移向阴极，据此解答。本题考查学生二次 电池的工作原理知 识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大。7.【答案】 B【解析】解：A 海水晒盐分离出粗 盐和苦卤，

22、为蒸发原理，故 A 正确；B向苦卤中通入 Cl 2 置换出溴单质，发生 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子被氧化为 Br2，故B 错误；第9页，共 19页C用SO2 的水溶液将其 还原吸收富集溴，发生 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，离子反应为 Br 2+SO2+2H2O 2Br-+4H+SO42-，故C 正确；D溶液中含镁离子，与生石灰反应生成氢氧化镁，通常经煅烧碳酸钙获得CaO，且电解食盐水消耗能源高，故 D 正确；故选：B。由实验可知，海水晒盐分离出粗 盐和苦卤，向苦卤中通入 Cl2 置换出溴单质，发生 Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2，再用SO2 将其还原

23、吸收转化为 HBr ，达到富集的目的，用 SO2 的水溶液将其 还原吸收，发生 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，再利用 Cl2 置换出溴单质，萃取蒸馏分离出溴；溶液中含镁离子，与生石灰反应生成氢氧化镁，通常经煅烧碳酸钙获得 CaO，以此来解答。本题考查混合物分离提 纯，为高频考点，把握海水资源的应用、实验流程中发生的反应及混合物分离方法 为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意氧化 还原反应的应用，题目难度不大。8.【答案】4H2O2+COS=H 2SO4 +CO2+3H 2OCOS（ g） +H 2（ g） =H 2S（ g）+CO （ g）H=+5.7kJ/mo

24、lB 80%16体系温度过高，催化剂活性降低且平衡逆向移动增大水蒸气浓度控制温度在200左右【解析】解：（1）CO2 的等电子体 COS，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的 电子式可知 COS电子式为：，故答案为：；（2）H2O2 氧化 COS 生成 H2SO4 和 CO2 气体，所以反应的核心方程式 为4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；故答案为：4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；（3）已知： CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g）H1=-41.2 kJ?mol-1 COS（g）+H2O（g）? H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5 kJ

25、?mol-1第10 页，共 19页根据盖斯定律， - 可得：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=H2-H1=（-35.5 kJ?mol-1）-（-41.2 kJ?mol-1）=+5.7kJ/mol，故答案为：COS（g）+H2（g）=H 2S（g）+CO（g）H=+5.7kJ/mol ；（4） A v 消耗 （H2O）=v 生成 （CO2）说明反应正向进行，不能判定是否达到平衡状态，故A 错误；B. 比值不变，说明 n（COS）、n（H2S）均变化，说明反应达到平衡状 态，故 B正确；C该反应是体积不变化的反应，无论反应进行与否，容器内压强始终不变，所以压强保持不变，不能判定

26、反应是否达到平衡，故 C 错误；D恒容容器中，该反应的反应物、生成物都是气体，所以容器中气体 总质量不变，所以容器中气体密度始 终不变，所以密度保持不变，不能判定反应是否达到平衡，故 D 错误；故答案为：B；应为O（g）Hg） 反的三段式COS（g）+H2S（g）+CO （?22起始量（mol ） 5500变化量（mol ） xxxx平衡量（mol ）5-x5-xxxH2S 的体积分数为 40%，即x=40%（5+5）=4，COS 的平衡转化率 =80%，设容器体积为 VL ，则 c（COS）=c（H2O）=mol/L ，c（H2S）=c（CO2）应=16；mol/L ，反 平衡常数 k=故答

27、案为：80%，16；（5） 该反应正向放热，反应达到平衡后可能体系温度过高，平衡逆向进行使 COS 转化率降低，也可能是催化 剂活性降低，反应速率减慢，使 COS 转化率降低等等；故答案为：体系温度过高，催化剂活性降低且平衡逆向移 动；第11 页，共 19页 该反应是体积不变的反应，压强或催化剂不影响平衡移 动，所以提高 COS转化率的有效措施有：增大水蒸气 浓度、分离出或吸收 H2S、CO2、控制温度在 200左右等；故答案为：增大水蒸气浓度、分离出或吸收 H2S、CO2、控制温度在 200左右等；（1）CO2 的等电子体 COS，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的 电子式可知 COS

28、电子式；（2）根据氧化还原反应规律可知，H2O2 氧化 COS，得到的一种酸溶液并放出气体是 H2SO4 和 CO2 气体，据此写出化学方程式；（3）已知： CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g）H1=-41.2 kJ?mol-1 COS（g）+H2O（g）? H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5 kJ?mol-1根据盖斯定律， - 可得：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=H2-H1，据此计算；（4） 平衡状态的本质特征是同一物 质的正反应速率等于逆反 应速率、各物质的含量不 变，据此解答； 根据反应的三段式 计算各物质的平衡浓度、变化量，据此解答；（5

29、） 该反应正向放热，达到平衡后继续升高温度，反应逆向移动，COS 的转化率降低，由图知，Al 2O3 催化水解最佳温度 为 200，高于这个温度，催化剂活性会降低； 根据影响平衡移 动的因素（改变体系温度、浓度、压强等）解答。本题考查盖斯定律的 应用、化学平衡的影响因素及其化学平衡状 态判定、化学平衡常数的 计算等知识点，侧重基础知识考查，题目难度不大，掌握基础是解题关键。9【.答案】NaHSO 3、NaHSO4增大锌粉的表面积， 加快反应速率Zn+2SO 2=ZnS 2O4少 Na2 S2 O4 的溶解损失，易于干燥碳酸钠为碱性物质， Na2S2O4 在碱性介质中较稳定 HCOO -+OH

30、-+2SO2=S2O42-+CO 2+H 2O 2SO42- -2e-=S2O82-从阳极室向阴极室（或到 b）【解析】减a第12 页，共 19页解：（1）Na2S2O4 在潮湿空气中氧化， S 元素的化合价升高，生成的两种常 见酸式盐是 NaHSO3、NaHSO4，故答案为：NaHSO3、NaHSO4；（2）由制备流程可知，锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反 应得到ZnS2O4，加入NaOH 溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入 NaCl降低 Na2S2O4 的溶解度，析出 Na2S2O4， 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率

31、，故答案为：增大锌粉的表面 积，加快反应速率； 步骤 中 发生反应的化学方程式 为 Zn+2SO2=ZnS2O4，故答案为：Zn+2SO2=ZnS2O4； 在步骤中得到的 Na2S2O4 固体要用乙醇洗 涤，其优点是减少 Na2S2O4 的溶解损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量的 Na2CO3 固体，其原因是碳酸钠为碱性物质，Na2S2O4 在碱性介 质中较稳定，故答案为：减少Na2S2O4 的溶解损失，易于干燥；碳酸钠为碱性物质，Na2S2O4在碱性介 质中较稳 定；（3）由信息可知将甲酸钠和烧碱加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2 发生反应，有 CO气体放出，发生 HCOONa+NaO

32、H+2SO Na，其离子222S2O4+CO2+H2O反应为HCOO-S2-+CO2+H2O，+OH +2SO22O4为：HCOO-2-故答案+OH +2SO2S+CO2+H2O；2O4（4）电解过程中，阴极室生成 Na2S2O4，a 与电源正极相 连为阳极，硫酸根离子失去电子生成 S2O82-，即a极的电极反应式为 2SO42-2e-=S2O82-，通过阳离子交换膜的离子主要是 Na+，其迁移方向是从阳极室向阴极室（或 a 到 b），故答案为：2SO42-2e-=S2O82-；从阳极室向阴极室（或a 到 b）。第13 页，共 19页（1）Na2S2O4 在潮湿空气中氧化， S 元素的化合价升

33、高 为+4、+6；（2）由制备流程可知，锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反 应得到ZnS2O4，加入NaOH 溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入 NaCl降低 Na2S2O4 的溶解度，析出 Na2S2O4；（3）由信息可知将甲酸钠和烧碱加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2 发生反应，有 CO气体放出，发生 HCOONa+NaOH+2SO NaS O +CO +HO；2222422（4）电解过程中，阴极室生成 Na2S2O4，a 与电源正极相 连为阳极，硫酸根离子失去电子生成 S2O82-，阳离子向阴极移动，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中

34、发生的反应、氧化还原反应及电解原理、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意元素化合物知 识与实验的结合，题目难度不大。10.【答案】 1s22s22p63s22p63d104s1CuCl 2 分子 4 abd sp3Cu+的最外层电子排布为 3d10，而 Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO 3： 1-127.8【解析】解：（1）铜是 29 号元素，原子核外有 29 个电子，根据构造原理知其核外 电子排布式为：1s22s22p63s22p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s22p63d104s1

35、；（2）易溶于乙醇和丙酮，应为分子晶体的性 质；由链状结构可知每个 Cu 与 4 个Cl 成键，每个 Cl 与 2 个 Cu 成键，则 Cu 与 Cl 的原子个数比 为 1：4 =1：2，化学式为 CuCl2，故答案为：CuCl2；分子；（3）由结构可知 Cu 与 4 个 N 原子成键，分子中存在 C-N、C-H 、N-H 、C-C 等键，含有配位 键、极性键和非极性 键；乙二胺分子中氮原子价 层电子对个数是 4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 N 原子的杂化轨道类型为 sp3，第14 页，共 19页故答案为：4；abd；sp3；（4）轨道中电子排布达到全 满、半满、全空时原子最稳

36、定，Cu+的最外层电子排布为 3d10，而Cu2+的最外层电子排布为 3d9，因最外层电子排布达到全 满时稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO，故答案为：Cu+的最外层电子排布为 3d10，而Cu2+的最外层电子排布为 3d9，因最外层电子排布达到全 满时稳定，所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO；（5） 晶胞中 Cu 位于面心，数目为 6=3，Au 为顶点，数目为 8=1，则晶胞中铜原子与金原子的数量比 为 3：1，故答案为：3：1； 一个晶胞中，含有 Au 的个数为个，含有 Cu 的个数为=3 个，取 1mol这样的晶胞，即有 NA 个这样的晶胞，1mol 晶胞的质量为设m=38

37、9g，晶胞边长为则为=3，xcm， 晶体密度g/cm ，所以 x=设 Cu 原子半径 为 r，Au 原子半径 为 b，所以有 x=（b+r），则 b=（-127.8）pm，故答案为：-127.8。（1）铜是 29 号元素，原子核外有 29 个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；（2）易溶于乙醇和丙酮，应为分子晶体的性 质；由链状结构可知每个 Cu 与 4 个Cl 成键，每个 Cl 与 2个 Cu 成键；结N 原子成键，分子中存在配位键键（3）由 构可知 Cu 与 4 个、极性 和非极性键；N 元素形成 4 个 键；轨电子排布达到全满满时稳定；（4） 道中、半 、全空 原子最（5） 晶胞

38、中 Cu 位于面心，Au 为顶点； 根据晶体密度及立体几何知 识做相关计算。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、元素周期律第15 页，共 19页等知识点，明确原子结构、物质结构是解本 题关键，侧重考查知识灵活运用、空间想像及计算能力，题目难度中等。11.【答案】 C3 H4O4-氯甲苯或对氯甲苯羧基水解反应或取代反应氯气、铁粉+HCl9、【解析】解：（1）A 为 CH2=CHCHO ，A 的分子式 为 C3H4O，F 的名称是 4-氯甲苯或对氯甲苯，故答案为：C3H4O；4-氯甲苯或对氯甲苯；（2）B 为 CH2=CHCOOH ，B 中含有的官能 团名称为羧基，故答案为：羧

39、基；（3） 的反应类型为水解反应或取代反 应，反应 的试剂及条件为氯气、铁粉，故答案为：水解反应或取代反 应；氯气、铁粉；（4）E 为，根据信息 知，生成 G 的反应为取代反应，G 为，所以反应 的化学方程式 为+HCl ，第16 页，共 19页故答案为：+HCl ；（5）X 比 D 多 1 个 CH2 原子团，X 的同分异构体中，能与 FeCl3 溶液发生显色反应说羟基， 明含有酚如果取代基 为-CH2CH3 、-OH ，有3 种结构；如果取代基 为2个-CH3、1 个-OH，有6 种；则反应条件的有 9 种结构；一种属于 D 的同系物且能 发生消去反 应的 X 的结构简式：、，故答案为：9

40、；、。且能和新制 氢氧化铜悬浊液发生氧化反 应，则 A 中含有醛基，丙烯发生催化氧化反应生成 A ，A 的相对分子质量为 56，其中氧的质量分数为 28.6%，根据B 分子式知，A 分子式为C3H4O，A 的不饱和度 =2醛饱和， 基的不度是 1，所以 A 结构简式为 CH2=CHCHO ，B 为 CH2=CHCOOH；甲苯发生取代反 应生成 C，C 发生水解反 应生成 D，根据D 知，C 为；BD 发生酯化反应生成 E 为；根据 G 分子式知，根据信息 知，生成 G 的反应为取代反应，G 为，结合题目分析解答。本题考查有机物推断，侧重考查分析判断能力，明确官能 团及其性质关系、物质之间的转化关系是解本