2019年湖北省武汉市高考化学模拟试卷(4月份)

1、2019 年湖北省武汉市高考化学模拟试卷（4 月份）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.在日常生活中，下列做法值得提倡的是（）A. 将生活垃圾分类处理B. 将废旧塑料深挖填埋C. 选用一次性碗筷和纸杯D. 利用焚烧秸杆施肥2. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是( )A. 焦化厂B. 炼铁厂C. 发电厂D. 水泥厂3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 将mol溶于适量水，溶液中、粒子总数为B. 在7.8 g与的混合物中，离子总数为C. 使mol 乙

2、烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为D. 标准状况下，L与反应完全，生成物中气体分子数目小于4. 下列实验过程可以达到实验目的是（）编实验过程实验目的号探究钠能否转换醇羟基将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生A中的氢比较 K sp（ Ag 2CrO4）和向浓度均为0.01mol/L 的 KCl 和 K 2CrO4 的混合溶液中B滴加 AgNO 3 稀溶液，观察沉淀析出先后顺序Ksp（ AgCl ）大小检验硝酸亚铁是否发生将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加 KSN 溶液，观察C溶液是否变红变质探究浓度对反应速率的向 2 支盛有 5mL 不同浓度 Na 2S2O3 的溶液的试管中

3、同D时加入 5mL 0.1mol/L硫酸溶液， 记录出现浑浊的时间影响A. AB. BC. CD. D5.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（）第1页，共 18页A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B. 降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4 个6.W 、X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH 4具有相同的空间结构。Z

4、原子最外层的电子数是W 原子的最外层电子数的2 倍。下列叙述错误的是（）A.B.C.元素 X 的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在元素 Z 的含氧酸只有两种D. 元素 W 、 Y 位于周期表中金属与非金属分界线附近7. 电渗析法淡化海水装置示意图如下， 电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化， 而其相邻间隔室的海水被浓缩， 从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）A. 离子交换膜b 为阳离子交换膜B. 各间隔室的排出液中，为淡水C. 通电时，电极 l 附近

5、溶液的 pH 比电极 2 附近溶液的 pH 变化明显D. 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值二、简答题（本大题共3 小题，共34.0 分）8. 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：（ 1）已知： CH 4（g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ I） H 1=-890kJ/molC2 H2（ g） + O2（ g） =2CO 2（ g） +H 2O（ I） H 2=-1300kJ/mol2H2（ g） +O 2（ g） =2H 2O（ I ） H3=-572kJ

6、/mol则 2CH4 （g） =C2H2（ g） +3H 2（ g）H=_kJ/mol 。（ 2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4 的裂解。若用和分别表示CH 4、 C2H 2、 H2 和固体催化剂，在固第2页，共 18页体催化剂表面 CH4 的裂解过程如图所示。 从吸附到解吸的过程中， 能量状态最低的是 _（填标号），其理由是 _在恒容密闭容器中充入化率 （ CH 4） 与温度（因可能是 _。amol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH 4 的转to）的关系如图1 所示， to后 CH4 的转化率突减的原（ 3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p/Pa）与温度（ t/oC

7、）的关系如图 2 所示。 t1时，向 VL 恒容密闭容器中充入0.12 mol CH 4，只发生反应 2CH 4（g） =C2H 4（g） +2H 2（ g），达到平衡时，测得p（ C2H4） =p（ CH4）。 CH 4 的平衡转化率为_。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2 ， CH 4 以 0.01 mol/ （ L s）的平均速率增多，则 tl _t2（填“”、“=”或“”）。在图 2 中， t3时，化学反应 2CH4（g） =C2H 2（ g） +3 H 2（ g）的压强平衡常数Kp=_Pa2。9. 氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究

8、方向。（ 1）H 3BNH 3 是一种潜在的储氢材料，其中 N 原子的价电子轨道表达式为_。（ 2）制备 H3BNH 3 的化学反应为 3CH 4+2（ HB=NH ） 3+6H 2O 3CO 2+6H 3BNH 3，（ HB=NH ）3 是六元环状物质， 与其互为等电子体的有机物分子式为_，CH 4、H2 O、 CO2 的键角由大到小的顺序为_， B 、C、 N、 O 第一电离能由大到小的顺序为 _（ 3） C16S8 是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构如图1 所示。 C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的杂化轨道类型分别为_。测得 C16S8 中碳硫键的键长介于C-S 和

9、C=S 键之间，其原因可能是_。第3页，共 18页（ 4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu 原子位于面心，Ag 原子位于顶点， H 原子可进入由Cu 原子和 Ag 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 、Ag 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图 2）相似，该晶体储氢后的化学式为_。3（ 5）MgH 2 是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3 所示，已知该晶体的密度为g/cm，则该晶胞的体积为_ cm3（用含 、NA 的代数式表示）。10.化合物 H 是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A 为原料制备 H 的一种合成路线如图：回答下列问题

10、：（ I） A 的化学名称为 _。（ 2）反应的反应类型是 _。（ 3） F 的结构简式为 _。（ 4） H 中的含氧官能团的名称是 _ 。（ 5）反应的化学方程式为 _。（ 6）芳香化合物 X 是 H 的同分异构体， 能发生银镜反应、 水解反应， 也能与 FeCl3溶液发生显色反应，X 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1写出一种符合题目要求的X 的结构简式 _。（ 7） PAA （）常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H 2O2 引发下制得。设计以乙炔、NaCN 等为主要原料制备PAA 的合成路线 _。三、实验题（本大题共2 小题，共29.0 分）11. 硼氢化钠（ NaB

11、H ）常温下能与水缓慢反应释放出氢气， 能溶于异丙胺 （沸点：33.5），也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO 2SiO 2 和 Na 的固体混合物与氢气在500和 4105Pa 条件下制备 NaBH 4实验装置如图：回答下列问题：（ 1）在管式炉加热之前的操作是 _ 。（ 2） C 中盛装的试剂为 _。（ 3）原料中的金属钠通常保存在 _ 中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有 _、 _、玻璃片和小刀等。第4页，共 18页（ 4）待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为_。（ 5）分离滤液

12、中的 NaBH 4 并回收溶剂，应选择仪器是 _（填标号）。（ 6）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用 NaOH 溶液溶解后配制成100 mL 溶液；取 10.00 mL 样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入适量 KI ，滴入几滴淀粉溶液， 无明显现象 （ 3NaBH 4+4KIO 3=3NaBO2+4KI+6H 2O）；加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色（KIO 3 +5KI+3H 2 SO4=3K 2SO4+3I 2+3H2O）用 0.50 mol/L Na 2S2O3 标准液滴定，至终点时，消耗该标准

13、液12.00 mL（ I2+2Na2 S2O3=2NaI+Na 2S4O6）。则样品中 NaBH 4 质量分数为 _。12. 亚铁氰化钾K 43+，也是食盐防结剂。以6Fe（ CN） 俗称黄血盐，常用于检验 Fe生产电石的副产物氰熔体Ca （ CN ）2 和 NaCN 的混合物 为原料，制备亚铁氰化钾的流程如图1：回答下列问题：（ 1）“浸取”需控制在 80C 以下进行，原因是 _。（ 2）用硫酸亚铁晶体配制 FeSO4 溶液时还需加入 _。（ 3）对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是_。（ 4）“加热”使 HCN 气体逸出发生“反应 ”，生成亚铁氰化钾、 二氧化碳和氢气，该

14、反应化学方程式为 _。（ 5）“反应 ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、_、 _、干燥即得产品。（ 6）工业上， 以石墨为电极， 电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K 3Fe（ CN）6，可用于检验Fe2+ ，阳极的电极反应式为_。（ 7）设计如图象实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象（ i）取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象（ ii）在 U 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：锌能保护铁； _。第5页，共 18页答案和解析1.【答案】 A【解析】【分析】本题考查了环境污染与治理，熟悉相关 环境污染源，明确治理方法，把握节能减排、低碳经济是解题关键，题目难度

15、不大。【解答】A 生活垃圾进行分类处理既保护环境有能节能减排，符合低碳经济理念，故A 选；B塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能 够引起土壤 污染，不利于环境保护，故B 不选；C大量使用一次性碗筷和 纸杯，容易造成森林资源破坏，同时不利于环境保护，不符合低碳经济理念，故 C 不选；D 焚烧秸杆施肥，能够产生大量灰 尘颗粒，引起空气污染，不利于环境保护，故 D不选；故选 A。2.【答案】 D【解析】【分析】本题考查了化学与生活的 联系，与生活密切相关的化学知 识是素质教育的要求，题目难度不大。【解答】煤炭燃烧可以发电，A 为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B 为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C

16、 为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生 产水泥的原料， D 为水泥厂，故选：D。3.【答案】 B【解析】【分析】本题考查了阿伏加德 罗常数的分析 应用，明确相关计算公式，熟悉物质的结第6页，共 18页构组成是解题关键，注意原子个数守恒，题目难度中等。【解答】A 二氧化碳溶于水，部分与水反 应，部分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒可知：将 0.1 mol CO2 溶于适量水，溶液中 CO32-、HCO3-、H2CO3 粒子总数小于 0.1NA ，故A 错误；与Na2O2的摩尔质量都是 78g/mol，1个硫化钠是由 2个钠离子和 1B Na2S个硫离子构成， 1个过氧化钠是 2 个钠离子和1 个过氧

17、根离子构成，其物 质的量 n=0.1mol，得到离子数为 0.3N ，故B正确；AC乙烯与溴发生加成反 应，乙烯分子中断裂碳碳双 键中的 1 个键，溴单质断裂 1 个溴溴单键，0.5 mol 乙烯被溴的四 氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价 键总数为 1NA，故C 错误；D氯气与甲 烷反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氢和一氯甲烷为气体，标准状况下，2.24 L Cl 2 物质的量为 0.1mol 与甲烷发生取代反 应，一定生成 0.1mol 氯化氢，同时生成部分一 氯甲烷，所以生成气体的分子数一定大于0.1NA ，故D 错误 。故选：B。4.【答案】 D【解析】解：

18、A 钠与乙醇反 应生成氢气，现象不能确定 C-H 键断裂还是 O-H 键断裂，则现象不能实现实验 目的，故 A 错误；B沉淀类型不同，且硝酸银浓度未知，QcKsp 时生成沉淀，由现象不能比较 Ksp 大小，故 B 错误；C酸性条件下 亚铁离子、硝酸根离子 发生氧化 还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，加 KSCN 溶于检验，故 C 错误；D只有 Na2S2O3 溶液的浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故 D 正确；第7页，共 18页故选：D。A 钠与乙醇反 应生成氢气，现象不能确定 C-H 键断裂还是 O-H 键断裂；B沉淀类型不同，且硝酸银浓度未知，QcKsp 时生成沉淀；C酸性条件下

19、 亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；D只有 Na2S2O3 溶液的浓度不同。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、离子检验、反应速率、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】 C【解析】解：A 分子式都为 C7H8，但结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；B分子式为 C7H8，与甲苯相同，则降冰片二 烯的同分异构体可能是苯的同系物，故 B 正确；C四环烷有 3 种 H，一氯代物有 3 种，故C 错误；D含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则最多有 4

20、 个 C 原子共平面，故 D 正确。故选：C。A 二者结构不同，分子式相同；B分子式为 C7H8，与甲苯相同；C四环烷有 3 种 H；D结合乙烯、甲烷的结构特点判断。本题考查有机物的 结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能 团、结构、有机反应为解答的关 键，选项 D 为解答的难点和易错点，侧重分析与 应用能力的考查，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】第8页，共 18页解：根据分析可知：W 为 B，X 为 F，Y 为 Si，Z 为 S 元素。A F 为非金属性最 强的元素，则 HF 比其它三种元素的 氢化物更稳定，故A 正确；BSi 在自然界中只以化合 态形式存在，故 B 正确；CS 元素

21、的含氧酸有硫酸、 亚硫酸、硫代硫酸等，故 C 错误；DB、Si 元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，故 D 正确；故选：C。W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y 的单质和氧化物均能与X 的氢化物的水溶液反 应生成一种相同的气体， 该气体分子与 CH4 具有相同的空 间结构，该气体为 SiF4，则 Y 为 Si，X 为 F 元素；Z 原子最外层的电子数是 W 原子的最外 层电子数的 2 倍，Z 的最外层电子数一定 为偶数，且大于 Si 元素，则 Z 为 S 元素；W 最外层电子数为 3，其原子序数小于F，则 W 为 Be 元素，据此解答。本题考查原子结

22、构与元素周期律的关系， 为高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意元素化合物知 识及规律性知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考 查。7.【答案】 B【解析】解：图中分析可知，电极 1 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，电极 2 为阴极，溶液中氢离子得到 电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，实线对应 的半透膜是阳离子半透膜，虚 线是阴离子半透膜，A 分析可知 b 为阴离子交 换膜，故 A 错误；B实线对应 的半透膜是阳离子半透膜，虚 线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中， 为淡水，故 B 正确；C通电时，阳极电极反应：2C

23、l-2e-=Cl2，阴极电极反应，2H+2e-=H2，电极第9页，共 18页2 附近溶液的 pH 比电极 1 附近溶液的 pH 变化明显，故 C 错误；D淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取 氯化钠、镁、溴等，有使用价值，故D 错误；故选：B。图中分析可知，电极 1 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，电极 2 为阴极，溶液中氢离子得到 电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，实线对应 的半透膜是阳离子半透膜，虚 线是阴离子半透膜，据此分析判断 选项。本题考查了海水淡化原理，明确 图片内涵是解本 题关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水 为淡水，从而实现海水

24、淡化，题目难度不大。8.A 甲烷的裂解为吸热反应， 甲烷分子活化需要吸收能量温度过高，【答案】+378催化剂活性降低66.7% 104.7【解析】解：（1）已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）H1=-890kJ/mol C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（I）H2=-1300kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H3=-572kJ/mol盖斯定律 计算 4- - 可得得到 2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H=+378KJ/mol ，故答案为：+378；（2） 从吸附到解吸的 过程中，甲烷的裂解为吸热反应，甲烷分子活化需要

25、吸收能量，能量状态最低的是 A ，故答案为：A ；甲烷的裂解为吸热反应，甲烷分子活化需要吸收能量； to后 CH4 的转化率突减的原因可能是温度 过高，催化剂活性降低，故答案为：温度过高，催化剂活性降低；（3） 反应 2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）为分解反应，而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；第10 页，共 18页设 CH4 的转化浓度为 Xmol/L ，可知：2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）初始浓度：0.3mol/L00浓度变化：Xmol/Lmol/LXmol/L平衡浓度：（0.3-X ）mol/Lmol/LXmol/L达到平衡时 测， 得 p（C2

26、H4）=p（CH4），可知0：.3-X=解得 X=0.2mol/L ；故 CH4 的平衡转化率=100%=66.7%；改变温度后，CH4 的浓度升高，即平衡左移，即温度应为降低，即 T1 T2，故答案为：66.7%； 此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡 浓度换为平衡分压，t3时，化学反应 2CH4（g）=C2H2（g）+3 H2（g）的气体分压为：P（CH4）=103、P（H2）=104、P-1.3 压强平衡常数 K p=（C2H2）=10 ，=104.7，故答案为：104.7。（1）已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）H1=-890kJ/mol C2H2（g）+

27、 O2（g）=2CO2（g）+H2O（I）H2=-1300kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H3=-572kJ/mol盖斯定律 计算 4- - 可得得到 2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H；（2） 饱和过程分析甲 烷的裂解为吸热反应，甲烷分子活化需要吸收能量； 单位时间内在固体催化 剂表面 CH4 的转化率 （CH4）与温度（to）的关系如图 1 所示，t0 后减小是和催化 剂活性有关；（3） 设出 CH4 的转化浓度，然后根据三段式，利用 c（C2H4）=c（CH4）来解答，根据改变温度后，CH4 的浓度升高来判断温度的 变化；第11 页，共 18页 t3时，

28、化学反应 2CH4（g）=C2H2（g）+3 H2（g）的气体分压为：P（CH4）=103、4-1.3压强平衡常数 K p=。P（H2）=10 、P（C2H2）=10，本题考查热化学方程式，焓变的计算，化学平衡的移动，影响化学反应速率的因素，平衡常数计算、图象变化和反应过程的分析判断等知 识，考查的知识点较多，比较综合，有助于培养从原理角度分析化学反 应的实质。题目难度中等。9.【答案】C6H 6CO2 CH4 H2ON O C Bsp2、 sp3C16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质Cu3AgH 8【解析】解：（1）N 原子的价 电子为 2s、2p 能级上的电子，N 原子价电子轨道表

29、示式 为，故答案为：；（2）与（HB=NH ）互为等电子体分子中含有12 个原子、价电子数是 30，与其3互为等电子体的有机物分子 为 C6H6；CH4、H2O、CO2 的空间构型分别是正四面体、V 形、直线形，排斥力：孤电子对之间的排斥力孤 电子对和成键电子对之间的排斥力成 键电子对之间的排斥力，这三种分子孤 电子对个数分别是 0、2、0，结合其空间构型判断 键角大小顺序是 CO2CH4H2O，基态 B 原子的价 电子为其 2s、2p 能级上的电子，根据构造原理书写该原子价电子排布式 为 2s22p1；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第 IIA 族、第 VA 族第一电

30、离能大于其相 邻元素，所以第一电离能NOCB；故答案 为：C6H6；CO2CH4H2O；NOCB；（3） C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的价 层电子对个数分别是 3、4，根据价层第12 页，共 18页电子对互斥理论判断原子 杂化类型分别为 sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3； C16S8 分子中的碳硫 键具有一定程度的双 键性质，介于 S-C 单键和 S=C 双键之间的特殊键，故答案为：C16S8 分子中的碳硫 键具有一定程度的双 键性质；（4）Cu 原子个数 =6=3、Ag 原子个数 =8 =1、H 原子个数 为 8，其化学式为Cu3AgH 8，故答案为：Cu3AgH 8；（

31、5）该晶胞中 Mg 原子个数 =1+8=2、H 原子个数 =2+4=4，晶胞体积= cm3=cm3，故答案为：。（1）N 原子的价 电子为 2s、2p 能级上的电子；（2）与其互为等电子体的有机物分子中含有12 个原子、价电子数是 30；CH4、H2O、CO2 的空间构型分别是正四面体、 V 形、直线形，排斥力：孤电子对之间的排斥力孤 电子对和成键电子对之间的排斥力成 键电子对之间的排斥力；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相 邻元素；（3） C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的杂价层电子对个数分别是 3、4，根据价层电子

32、对互斥理论判断 C、S原子轨道类型； C16S8 分子中的碳硫 键具有一定程度的双 键性质；（4）Cu 原子个数 =6=3、Ag 原子个数 =8=1、H 原子个数 为 8；（5）该晶胞中 Mg 原子个数 =1+8=2、H 原子个数 =2+4=4，晶胞体积=。第13 页，共 18页本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、等电子体等知识点，侧重考查基本公式、基本理论在物质结构中的运用，明确原子 结构、物质结构是解本 题关键，注意晶胞计算方法，为解答难点。10.【答案】 邻二甲苯或1， 2-二甲苯取代反应酯基、醚键+2NaOH+2NaCl、HC CHCH 2=CHClCH2=CHCN

33、CH 2=CHCOOH【解析】解：（1）A 为，A 的化学名称 为邻二甲苯或 1，2-二甲苯，故答案为：邻二甲苯或 1，2-二甲苯；（2）反应 为 D 中 Cl 原子被 -CN 取代，所以该反应的反应类型是取代反 应吗，故答案为：取代反应；（3）F 的结构简式为，故答案为：；（4）H 中的含氧官能 团的名称是 酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键；（5）反应 为卤代烃的水解反 应，该反应的化学方程式 为+2NaOH+2NaCl，故答案为：+2NaOH+2NaCl；第14 页，共 18页（6）芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，说明含有醛基、酯基，也能与 FeCl3 溶液

34、发生显色反应，说明含有酚 羟基，X 的核磁共振 氢谱有四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1，符合条件的 X 的结构简式为、，故答案为：、；（7）以乙炔、NaCN 等为主要原料制 备 PAA ，乙炔和 HCl 发生加成反 应生成氯乙烯，氯乙烯和 NaCN 发生取代反 应生成丙烯腈，丙烯腈发生水解反 应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反 应得到聚丙 烯酸，其合成路线为 HCCHCH2=CHClCH2=CHCNCH2=CHCOOH，故答案为：HCCHCH2=CHClCH2=CHCNCH2=CHCOOH。根据 E 结构简式知，A 中两个甲基位于 邻位，A 为，A 发生取代反应生成 B为、B 水解生成 C 为

35、，C 发生取代反 应生成 D，根据分子式知 D 为，D 发生取代反 应生成 E，E 发生水解反应生成 F 为，F 发生酯化反应生成 G，G 发生取代反 应生成H；（7）以乙炔、NaCN 等为主要原料制 备 PAA ，乙炔和 HCl 发生加成反 应生成氯乙烯，氯乙烯和 NaCN 发生取代反 应生成丙烯腈，丙烯腈发生水解反 应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反 应得到聚丙 烯酸。本题考查有机物推断和合成， 侧重考查分析推断及知 识综合运用能力，正确第15 页，共 18页推断各物 质结构简式是解本 题关键，利用反应条件、分子式、结构简式结合题给信息进行推断，利用知识迁移方法 进行合成路 线设计，题目难度中

36、等。11.【答案】 装置尾部收集氢气，检验纯度浓硫酸煤油镊子滤纸NaBO 2+SiO 2+4Na+2H 2NaBH 4+2Na 2SiO3b85.5%【解析】解：（1）在管式炉加热之前，应在装置尾部收集 氢气，检验纯度，避免不纯的氢气爆炸，故答案为：装置尾部收集氢气，检验纯度；（2）C 为浓硫酸，用于干燥氢气，故答案为：浓硫酸；（3）钠与煤油不反 应，且密度比煤油大，则原料中的金属 钠通常保存在煤油中，实验时 取用少量金属 钠需要用到的 实验用品有 镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，故答案为：煤油；镊子；滤纸；（4）待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解， 过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，说明生成硅酸

37、 钠，反应的化学方程式 为 NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH 4+2Na2SiO3，故答案为 NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3；：（5）可用蒸馏的方法回收 滤液中的 NaBH4 并回收溶 剂，可用 b，不能用球形冷凝管，故答案为：b；（6）涉及反应为 3NaBH4+4KIO 3=3NaBO2+4KI+6H 2O、KIO 3+5KI+3H 2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 等，可得关系式 为 KIO 33I 26Na2S2O3，由题中数据可知 n（Na2S2O3）=0.012L0.50mol/L=0.006mol，则与 KI 反应的 n（KIO 3）=0.001mol，可知样品中 n（NaBH4）=（0.025L 0.10moll/L-0.001mol ） =0.01125mol，第16 页，共