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文档简介
1、2019 年吉林省长春市宽城区中考化学模拟试卷(4 月份)副标题题号一二三总分得分一、单选题(本大题共10 小题,共 30.0 分)1.下列做法中,仅利用物理变化原理的是()A. 用天然气作燃料煮饭B. 用食醋去除暖水瓶中的水垢C. 用活性炭去除冰箱中的异味D. 用稀盐酸去除铁片表面的铁锈2.空气的成分中,化学性质不活泼且含量最多的是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体3.下列说法中,错误的是()A. 空气属于混合物B. 水属于氧化物C. 氧气属于单质D. 天然气属于化合物4.下列实验操作中,正确的是()A.倾到液体试剂B.氧气验满C.块状固体加入试管D.量 9.5mL 的液体
2、5.下列说法中,正确的是()A. 压瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大B. 不同的花儿有不同的香味,是因为不同的分子性质不同C. 最外层只有 1 个电子的原子,一定是金属元素的原子D. 具有相对稳定结构的原子,最外层电子数一定为86. 下列说法中,正确的是()A. 空气中的 CO2 越多越好,有利于绿色植物的光合作用B. “白色污染“主要是指白色粉尘对环境造成的污染C. 使用无磷洗涤剂有利于保护水资源、防止水污染D. 就地焚烧秸秆有利于节能减排、保护环境7. 柠檬酸是一种重要的有机酸, 其结构如图所示。 下列说法中错误的是()A.B.C.D.柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红柠檬酸中
3、C、 H、 O 原子间的个数比为6:8: 7柠檬酸中C、 H 元素的质量比为9: 1柠檬酸的相对分子质量是192g第1页,共 21页8.下列说法中,错误的是()A. 熟石灰能与酸反应,所以可用来改良酸性土壤B. 洗洁精有乳化作用,所以可用来洗涤餐具上的油污C. 铵态氮肥能与碱反应,所以可与熟石灰混合施用D. 浓硫酸有吸水性,所以可用来干燥O2、 H 2、 CO2 气体9. 在实验室中, 兴趣小组的同学探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律,绘制出如图所示曲线。下列说法中,正确的是()A. 该实验是将NaOH 溶液滴入盐酸中B. B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C. A 点时的溶
4、液能使酚酞溶液不变色D. C 点时溶液中的溶质只有氯化钠10.下列实验方案中,正确的是()A. 除去氯化氢气体中的水蒸气:通过足量的NaOH 固体B. 检验某气体是否为CO2:用燃着的木条伸入该气体中C. 除去 K 2SO4 溶液中的 MgSO 4:滴加适量的 NaOH 溶液D. 不用其它试剂, 鉴别稀 H 2SO4、NaOH 溶液、 FeCl 3 溶液: 先鉴别出 FeCl3 溶液,再用其鉴别出 NaOH 溶液二、简答题(本大题共10 小题,共 50.0 分)11. 用化学用语回答下列问题。( 1) 2 个氧分子可用数字和符号组合来表示为_;( 2)亚铁离子的符号是 _;( 3)地壳中含量最
5、多的金属元素形成的氧化物的化学式是_。12.图中 A 是铁无素在元素周期表中的信息,B 、 C、 D、 E 是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。( 1)图 A 中,数字“ 55.85“的意义是 _;( 2)分析 B、 C、 D 、E 可知: B、 C、 D 粒子的共同点之一是_。四种粒子中属于金属原子的是_。可以相互转化的粒子是_。13.回答下列与水有关的问题。( 1)生理盐水、医用酒精溶液中,溶剂都是_;( 2)电解水实验中, 与正、负两极相连的玻璃管中产生的气体体积比约为_;( 3)下列关于硬水和软水的说法中,正确的是_。A消毒、杀菌可以降低水的硬度B含有可溶性钙、镁化合物的水就是硬水
6、C煮沸是生活中常用的硬水软化方法D用肥皂水可以区分软水和硬水第2页,共 21页14. 回答下列与含碳物质有关的问题。( 1)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,但它们的物理性质差异较大,其原因是 _;( 2)下列说法中,正确的是 _。A干冰不是冰B某物质燃烧只生成CO2,则该物质一定是碳单质C在一定条件下,CO2 、CO 可以互相转化D用点燃的方法可除去CO2 气体中少量的CO( 3)变质的 NaOH 溶液中含有少量 Na2 CO3,除去其中杂质的方法是 _;15. 能源与人类生活息息相关,请回答下列问题。( 1)氢气是未来最理想的清洁燃料,原因是:_;( 2)煤不充分燃烧时会产生大量CO 气体
7、面造成空气污染,其原因是_;( 3)从“低碳经济“的角度分析,在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中,应尽量减少 _的使用。16. 根据给出的 KNO 3 和 NaCl 两种物质的溶解度表,回答下列问题。温度()020406080100KNO 313.331.663.9110169246溶解度( g)NaCl35.736.036.637.338.439.8( 1) 20时, KNO 3 和 NaCl 中 _的溶解度较大;( 2) KNO 3 和 NaCl 中,更适合用“冷却热饱和溶液”的方法从溶液中获得较多晶体的是: _;( 3) 60时,饱和KNO 3 溶液中溶质和溶剂的质量比为_。17.
8、回答下列与金属有关的问题。( 1)超细铁微粒是一种纳米型材料,可在低温下将 CO2 分解为碳单质。下列推测中,不合理的是 _:A超细铁微粒在反应中可能作催化剂B该反应的另一产物可能是O2C该反应属于化合反应D该反应有助于减少CO2 气体排放( 2)金属镁能在CO2 气体中燃烧:2Mg+CO 22MgO+C ,该反应中的还原剂是_;( 3)向 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体 A 和滤液,将 A 放入少量稀 H2SO4 中有气体产生。综合分析实验过程可知,固体 A 中可能含有的物质是 _。18. 如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。(
9、1)实验室中用稀 HCl 和石灰石制取二氧化碳。反应原理可用化学方程式表示为 _;若用排水法收集 CO2,则所需仪器有 A 、D 、H 、L 、 M 、 N、 O 和 _;配制 73g 10%的稀盐酸,需 20%的盐酸溶液的质量为 _,配制的主要操作步第3页,共 21页骤是:计算, _,混溶。( 2)小明使用如图所示装置,在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。实验前, 小明先向分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞使水流入A 瓶中,同时观察 B 瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_;小明将 2.5gMnO 2 放入 A 瓶中,并通过分液漏斗向其中加入 100g 过氧化氢溶液,
10、反应完全后,共收集到 1.6g 氧气。将 A 瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后,所得滤渣的质量为 _;所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_。19. 工业上用铝土矿(含有 Al 2O3,和 SiO2 不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图:资料:( 1) SiO2 难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应;( 2)铝盐与氨水反应,生成 Al ( OH) 3 沉淀和铵盐。请回答下列问题:( 1)铝土矿与稀硫酸反应的化学方程式为_;( 2)操作 的名称是 _;( 3)滤液 中溶质的用途之一是 _ ;20. 实验室中有一包久置的白色固体, 可能是 BaCl 2、Na2SO4、,Na2CO3 、NH 4Cl 、K
11、Cl 、 CuSO4 中的一种或几种,为明确其成分并合理利用,取样品进行了如下探究:请结合探究过程回答下列问题:( 1)写出生成气体 a 的化学方程式 _ ;( 2)原白色固体中一定含有 _,一定不含 _;( 3)依据探究结果,对此白色固体的应用和处理,正确的是_ 。A鉴别稀HCl 和 NaOH 溶液B没有实际用途,直接丢弃C查阅资料可知BaCl 2 有毒,故不能用作氮肥D制取少量 CO2三、探究题(本大题共1 小题,共10.0 分)第4页,共 21页21. 如图中 A 、 B 、C 均是初中化学学习中做过的实验,请回答下列问题。( 1) A 实验中,通过试管与试管 _的现象对比说明铁生锈与水
12、有关;( 2) B 实验中的明显错误是 _;( 3) C 实验同时证明了氮气具有 _ 的性质;( 4)小明同学对C 实验进行了反思,改进装置后又做了D 实验,你认为改进后的装置优点之一是_。第5页,共 21页答案和解析1.【答案】 C【解析】解:A 、用天然气作燃料煮 饭过程中有新物 质生成,属于化学变化。B、用食醋去除暖水瓶中的水垢 过程中有新物 质生成,属于化学变化。C、用活性炭去除冰箱中的异味 过程中没有新物 质生成,属于物理变化。D、用稀盐酸去除铁片表面的 铁锈过程中有新物 质生成,属于化学变化。故选:C。化学变化是指有新物 质生成的变化,物理变化是指没有新物 质生成的变化,化学变化和
13、物理 变化的本质区别是否有新物 质生成;据此分析判断。本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物 质生成,若没有新物质生成属于物理 变化,若有新物质生成属于化学 变化。2.【答案】 B【解析】解:A 、氧气大约占 21%不是最多,且化学性 质比较活泼,故选项错误 ;B、氮气大约占 78%,含量最多,氮气的化学性质不活泼,氮气的用途是:制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液 态氮可以做制冷 剂,故选项正确;C、二氧化碳大约占 0.03%,含量比较少,故选项错误 ;D、稀有气体化学性质不活泼,含量较少,故选项错误 ;故选:B。空气中各成分的体 积分数分别是:氮气大约占 78%、氧气大约占
14、21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和 杂质大约占0.03%;氧气用途有:支持燃烧和供 给 呼吸。氮气和稀有气体的化学性 质不活泼,氮气的用途是:制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液 态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是:做各种电光源、作保护气等。本考点考 查了空气中各种气体的含量和性质等,同学们要加强记忆有关的知第6页,共 21页识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和3.【答案】 D【解析】解:A 、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物 质,属于混合物,该选项分类正确;B、水是由氢元素和氧元素 组成的化合物,属于氧化
15、物,该选项分类正确;C、氧气中含有一种物 质,属于纯净物,由一种元素 组成的纯净物,属于单质,该选项分类正确;D、天然气主要成分是甲 烷,属于混合物,该选项分类错误 。故选:D。纯净物由一种物 质组成,混合物由两种或两种以上的物 质组成;单质是由一种元素 组成的 纯净 物,化合物是由不同种元素 组成的 纯净 物;氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物;电离时生成的阴离子都是 氢氧根离子的化合物属于碱。判断纯净物和混合物 时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物、氧化物、酸、碱时,既要判断元素组成,又要判断物质组成。4.【答案】 A【解析】解:A 、取用液体时: 试剂瓶瓶口要 紧挨
16、试管口,防止液体流出; 标签向着手心,防止液体流出腐 蚀标签; 瓶塞倒放桌面上,防止 污染瓶塞,从而污染药品,图中所示操作正确;B、检验氧气是否收集 满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作 错误;C、取用块状固体药品,试管横放,用镊子把药品送到试管口,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中所示操作 错误;D、量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用第7页,共 21页量最接近,量取 9.5mL 的液体,10mL 量筒能保 证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;不能使用 100mL 的量筒,图中所示操作 错误 。故选:A。A 、根据
17、液体药品的取用方法 进行分析判断;B、根据氧气验满的方法进行分析判断;C、根据块状固体药品的取用方法 进行分析判断;D、根据量筒的使用原 则进行分析判断。本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、掌握常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此 类试题的关键。5.【答案】 B【解析】解:A 、压瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因 为温度升高,分子间的间隔变大,故选项说法错误。B、不同的花儿有不同的香味,是因 为它们分子的构成不同,不同的分子性 质不同,故选项说法正确。C、最外层只有 1 个电子的原子,不一定是金属元素的原子,如 氢原子的最外层只有 1 个电子,故选项说法错误。D、具有相对稳
18、定结构的原子,最外层电子数不一定 为 8,也可能是 2,故选项说法错误。故选:B。A 、根据分子的基本性 质,进行分析判断。B、根据分子的基本性 质,进行分析判断。C、根据常见原子的最外 层电子数,进行分析判断。D、根据粒子的最外层电子数为 8(氦为 2 个),属于相对稳定结构,进行分析判断。第8页,共 21页本题难度不大,掌握常见原子的最外 层电子数、分子的基本性 质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)是解答本题的关键。6.【答案】 C【解析】解:A ,空气中的 CO2 较多,会导致温室效 应,故不正确;B、“白色污染”主要是指塑料 对环境造成的 污染,故不正确;C、使用无磷洗涤剂可防止水
19、体的富 营养化,有利于保护水资源、防止水污染,故正确;D、秸秆露天焚烧,会导致污染物的排放,故不正确;故选:C。A 、根据温室效应的成因回答;B、“白色污染”主要是指塑料垃圾 对环境造成的 污染;C、根据水体污染的成因回答;D、秸秆回收利用,禁止露天焚 烧,会减少污染物的排放。本题难度不大,可依据已有的知 识解答7.【答案】 D【解析】解:A 、柠檬酸显酸性,能使紫色石蕊溶液 变红,故选项说法正确。B、1 个柠檬酸分子是由 6个碳原子、8个氢原子、7 个氧原子构成的,则柠檬酸中 C、H、O 原子间的个数比 为 6:8:7,故选项说法正确。C、柠檬酸中 C、H 元素的质量比为(126):1(8)
20、=9:1,故选项说法正确。D、柠檬酸的相 对分子质量是 192,故选项说法错误 。故选:D。A 、根据柠檬酸显酸性,进行分析判断。B、根据 1 个柠檬酸分子的构成,进行分析判断。C、根据化合物中各元素 质量比 =各原子的相 对原子质量 原子个数之比,进行分析判断。第9页,共 21页D、相对分子质量单位是 “ 1,”不是“克”,常常省略不写。本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含 义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.【答案】 C【解析】解:A 熟石灰是一种碱,能与酸 发生中和反 应,改良酸性土壤,故正确;B、洗洁精”有乳化作用,可用来洗 涤餐具上的油 污。正确;C、铵态
21、氮肥能与碱反 应生成氨气,降低肥效,不能与熟石灰混合施用,故 错误;D、浓硫酸具有吸水性,可干燥不与 浓硫酸反应的气体,如 O2、H2、CO2 气体,正确;故选:C。A 、根据中和反应的原理来分析;B、洗洁精对油污具有乳化作用C、考虑铵态氮肥与熟石灰混合研磨 产生氨味;D、根据浓硫酸具有吸水性,可干燥不与 浓硫酸反应的气体,据此分析;物质的性质决定物质的用途。解答时要充分理解各种物 质的性质,只有这样才能确定物 质的用途。9.【答案】 B【解析】解:A 、由图象可知,pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀 盐
22、酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法错误。B、B 点时溶液的 pH 等于 7,溶液显中性,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反 应,故选项说法正确。C、A 点时溶液的 pH 大于 7,显碱性,A 点时的溶液能使酚 酞溶液变红色,故第10 页,共 21页选项说法错误。D、C 点溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl,故选项说法错误 。故选:B。A 、根据图象中 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到小于 7,进行分析判断。B、根据 B 点时溶液的 pH 等于 7,进行分析判断。C、根据 A 点时溶液的 pH 大于 7,进行分析判断。D、C 点溶液的
23、pH 小于 7,溶液显酸性,进行分析判断。本题难度不是很大,主要考 查了中和反 应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反 应是正确解答本 题的关键。10.【答案】 D【解析】解:A 、NaOH 固体具有吸水性,但能与 氯化氢气体反应,不但能把杂质除去,也会把原物 质除去,不符合除杂原则,故选项实验 方案错误。B、检验某气体是否 为 CO2,应使用澄清石灰水,故 选项实验 方案错误 。C、MgSO4 能与适量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸 钠,能除去杂质但引入了新的 杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项实验 方案错误。D、FeCl3 溶液是
24、黄色的,首先被 鉴别出来,能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液,故选项实验 方案正确。故选:D。A 、除杂质题至少要满足两个条件: 加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应; 反应后不能引入新的 杂质。B、根据二氧化碳的检验方法,进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件: 加入的试剂只能与杂质反应,不能与原第11 页,共 21页物质反应; 反应后不能引入新的 杂质。D、在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊 颜色的物质,若有,将有颜色的溶液 鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。本题难度不是
25、很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透 彻理解,可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。2+11.【答案】 2O2FeAl 2O3解:(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个 该分子,就在其分子符号前加上相 应的数字,则 2 个氧分子可表示 为:2O2。(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角, 标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略。亚铁离子可表示为:Fe2+。(3)地壳中含量最多的金属元素是 铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物
26、为氧化铝,氧化铝中铝元素显 +3 价,氧元素显-2 价,其化学式为:Al 2O3。故答案为:(1)2O2;(2)Fe2+;(3)Al 2O3。(1)分子的表示方法,正确书写物 质的化学式,表示多个 该分子,就在其分子符号前加上相 应的数字。(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角, 标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略。第12 页,共 21页(3)地壳中含量最多的金属元素是 铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物 为氧化铝。本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等
27、是正确解答此 类题的关键。12.都有 2 个电子层EDE【答案】 铁的相对原子质量是 55.85【解析】图义是铁的相对原子质量是 55.85。解:(1) A 中,数字“55.85的“意铁对原子质量是 55.85。故填: 的相(2) B、C、D 粒子的共同点:都有2 个电子层层电子数都是 8。,最外故填:都有 2个电子层。 四种粒子中属于金属原子的是E,即E 是铝原子; 可以相互 转化的粒子是 DE,即铝原子和铝离子可以相互 转化。故填:E;DE。元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中 间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 =原子序数
28、;除汞外,金属元素的名称都 带金字旁,非金属元素的名称不 带金字旁;相对原子质量质子数 +中子数,单位不是 g;元素是具有相同 质子数的一 类原子的总称;一般情况下,最外层电子数小于应电子,大于 4的反应中4 的,反 中容易失去容易得到 电子,等于 4 的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性 质相似,最外层电子数是 8 的是一种 稳定结构,第一层也是最外 层时,达到 2 个电子也是一种 稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。13.【答案】 水1: 2CD【解析】第13 页,共 21页解:(1)只要溶液中含有水,水都是溶剂,故生理盐水、
29、医用酒精溶液中,溶剂都是水;(2)水在通电的条件下生成 氢气和氧气,正氧负氢,体积比是 1:2;(3)A 煮沸和蒸馏可以降低水的硬度,而消毒、杀菌不可以降低水的硬度;B含有较多可溶性 钙、镁化合物的水才是硬水;C煮沸是生活中常用的硬水 软化方法;D把肥皂水加入两种水中会 发现,软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫,因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水。故选 CD。答案为:(1)水;2()1:2;(3)CD。(1)根据溶质和溶剂的判断回答;(2)根据水在通电的条件下生成 氢气和氧气,正氧负氢,体积比是 1:2 分析;(3)根据硬水和软水的区别:含有较多可溶性 钙镁离子的水 为硬水,而含较少
30、钙镁离子的水 为软水;肥皂水是区分硬水和 软水的物质。掌握溶剂的判断,电解水的现象、硬水和软水的区别、区分方法,以及硬水的危害、软化方法是解决此 题的关键。14.【答案】 碳原子的排列方式不同C加入适量的氢氧化钙溶液,充分反应后过滤【解析】解:(1)金刚石、石墨都是碳元素 组成的单质,但它们的物理性 质差异较大,其原因是碳原子的排列方式不同。(2)A 、干冰是固态的二氧化碳,不是冰,故选项说法错误 。B、某物质燃烧只生成 CO2,则该物质不一定是碳 单质,也可能是一氧化碳等,故选项说 法错误 。C、CO 和 CO2 在一定条件下可以相互 转化,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反
31、应生成一氧化碳,故选项说法正确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体 杂质,第14 页,共 21页且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项说法错误。(3)变质的 NaOH 溶液中含有少量Na2CO3,即除去碳酸根离子,可利用适量的氢氧化钙溶液与碳酸 钠反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的 杂质,符合除杂原则。故答案为:(1)碳原子的排列方式不同;(2)C;(3)加入适量的氢氧化钙溶液,充分反应后过滤 。(1)根据金刚石、石墨物理性质差异较大的原因,进行分析解答。(2)A 、根据干冰是固态的二
32、氧化碳,进行分析判断。B、根据质量守恒定律,反应前后元素种 类不变,进行分析判断。C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质,进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件: 加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应; 反应后不能引入新的 杂质。(3)除杂质题至少要满足两个条件: 加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应; 反应后不能引入新的杂质。本题难度不大,掌握艳的化学性质质、 量守恒定律、一氧化碳和二氧化碳的化学性质等是正确解答本 题的关键。15.【答案】 发热量高、燃烧的产物只有水,不污染环境氧气不足 化石燃料【解析】解:(1)氢气燃烧的产物只有水,不污染环境、另外发热量高,是最理想的清洁
33、能源;故填:发热量高、燃烧的产物只有水,不污染环境;(2)当氧气不足时,煤不充分燃烧时会产生大量 CO 气体而造成空气 污染;故填:氧气不足;(3)氢能、太阳能、风能属于清 洁能源,化石燃料燃 烧时能生成大量的二氧化第15 页,共 21页碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境物质。应该尽量减少化石燃料的使用。故填:化石燃料。(1)根据氢能源的优点来分析;(2)根据碳的可燃性回答;(3)化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳。化学来源于生 产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知 识,是中考热点之一。16.【答案】 NaClNaCl11: 10【解析】解:(1)20时,KNO 3
34、和 NaCl 两种物质的溶解度表, KNO 3 和 NaCl 中 NaCl的溶解度 较大。(2)氯化钠的溶解度受温度影响 变化不大,更适合用 “冷却热饱和溶液 ”的方法从溶液中 获得较多晶体。(3)60时,硝酸钾的溶解度 为 110g,饱和 KNO 3 溶液中溶 质和溶剂的质量比为 110g:100g=11:10。故答案为:(1)NaCl;(2)NaCl;(3)11:10。(1)根据20时,KNO 3 和 NaCl 两种物质的溶解度表,进行分析解答。(2)冷却热饱和溶液结晶(降温结晶)一般适用于溶解度受温度影响 变化较大的物质,如硝酸钾;蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质,如
35、氯化钠。(3)60时,硝酸钾的溶解度 为 110g,进行分析解答。本题难度不大,掌握结晶的方法、溶解度的含 义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。17.【答案】 C镁一定含有铜、铁,可能含有锌【解析】第16 页,共 21页解:(1)A 、二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳,超细铁微粒可能是催化 剂,故正确;B、根据质量守恒定律,化学反 应前后元素的种 类不变,故另一种物质可能是氧气,故正确;C、该反应是一种物 质参加反应,不可能是化合反应,故错误;D、该反应时二氧化碳分解生成了碳,能减少空气中二氧化碳的排放,故正确;故选:C。(2)镁得到氧,发生了氧化反 应,在反应中作还原剂。故
36、填:镁;(3)向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些 锌粉,充分反应,则所得固体A 中一定含有被置 换出来的铜;又固体A 能与稀硫酸反 应放出氢气,则固体 A中一定含有 铁;可能含有锌。故填:一定含有铜、铁,可能含有锌。(1)根据题干提供的信息 进行分析,二氧化碳在超 细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳,根据 质量守恒定律,化学反 应前后元素的种 类不变,故另一种物质可能是氧气,该反应是一个分解反 应,能减少二氧化碳的排放,超细铁微粒可能是催化 剂;(2)质跟氧发生的反应属于氧化反 应,发生氧化反 应的物质在反应中作还原剂。物质中的元素的化合价升高 则被氧化,被氧化的物质作还原剂;(3)根据
37、金属活动性由强到弱的顺序:锌铁H铜,向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些 锌粉,铜首先被置 换出来,待铜被完全置换后,铁开始被置 换分析。(1)本题考查了二氧化碳的 转化,完成此题,可以依据题干提供的信息 进行;(2)解答本题要充分理解氧化 还原反应的含义,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断;(3)本题考查了金与酸、金属与盐溶液的反 应,在金属与盐溶液的混合物 发生置换反应时,首先和活动性最弱的金属的 盐反应,待第17 页,共 21页该完全反应后再和余下 盐溶液中金属活 动性最弱的 盐继续反应,最后置换出的金属则是相对较强的金属。18.【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H
38、 2O+CO 2 C36.5g称量检查装置气密性 2.5g 3.4%【解析】解:(1) 反应原理可用化学方程式表示为:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。故填:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 若用排水法收集 CO2,则所需仪器有 A 、D、H、L 、M 、N、O 和 C。故填:C。 配制 73g 10%的稀盐酸,需20%的盐酸溶液的 质量为:73g10%20%=36.5g;配制的主要操作步 骤是:计算,称量,混溶。故填:36.5g;称量。(2) 实验前,小明先向分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中,同时观察 B 瓶口处短导管口是否有气泡出 现,他
39、这样操作的目的是 检查装置气密性。故填:检查装置气密性。 二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,将A 瓶中的剩余物 过滤、洗涤并干燥后,所得滤渣的质量为 2.5g;设过氧化氢质量为 x,2H2O22H2O+O2,6832x1.6g=,x=3.4g,所用过氧化氢溶液中溶 质的质量分数为:100%=3.4%,故填:3.4%。要熟悉各种 仪器的名称、用途和使用方法;第18 页,共 21页凡是有气体参加或 产生的实验,实验前一定要 检查装置的气密性,以防装置漏气影响 实验结果;通常情况下,过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下,分解生成水和氧气;实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反 应不需要
40、加 热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能 够溶于水,密度比空气大,不能燃 烧,不支持燃烧;溶液稀释前后,溶质质量不变。合理设计实验 ,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论 的前提,因此要学会 设计实验 、进行实验、分析实验,为学好化学知 识奠定基础。【答案】 Al 2O3+3H2SO4=Al 2( SO4) 3+3H 2O过滤做氮肥19.【解析】解:(1)铝土矿中的氧化 铝和酸反应,即 Al 2O3 与稀硫酸反 应生成硫酸 铝和水,反应的化学方程式为 Al(SO)+3H2O故填: 2O3+3H2SO4=Al 243Al(SO )2O。2O3+3H2SO4=Al 24 3+3H(2)操作是分离固液混合物的方法,是 过滤操作棒;故填:过滤;(3)硫酸铝与氨水反 应生成氢氧化铝沉淀和硫酸 铵,硫酸铵是一种含氮元素的化合物,可以做氮肥;故填:做氮肥。(1)铝土矿中 Al 2O3 与稀硫酸反 应生成硫酸 铝和水;(2)根据分离混合物的方法及其所用 仪器来分析;(3)根据物质的性质与用途来分析。本题考查了化学
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