2019-2020学年黑龙江省顶级名校高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年黑龙江省顶级名校高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0 分）1. 本草纲目 中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”这里的“石碱”是指()A. KOHB. KAl(SO 4 ) 2C. KHCO3D. K2 CO32. NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol OH- 含有的电子数目为 10N AB. 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为 NAC.D.标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的分子数目为 0.1N A 1L 1 mol ?L-1 Na 2CO3

2、溶液中含有的 CO23- 数目为 NA3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是()A. 焰色反应B. 石油的裂化C. 萃取D. 丁达尔效应4. 下列说法正确的是 ( )A. Na 2 O2 和 NaOH 所含化学键类型完全相同B. NH3比 PH3 稳定是因为 NH3分子间存在氢键C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 碱性氧化物一定是金属氧化物5. 下列说法错误的是 ( )A. “雷雨发庄稼”是自然固氮B. Na2 O2 可用作潜水艇供氧剂C. 铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石6.2017 年 5 月 9

3、日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115 号等 4 种人工合成的新元素的名称、 元素符号， 115 号元素名称为“镆”，符号为 Mc.下列有关说法正确的是 ( )A. Mc 的最低负化合价为 -3B. Mc 的最高价氧化物的化式为Mc2 O?5288C. ?115 Mc的中子数为 115288290D. 通过化学反应可使 ?115 Mc 转化为 ?115 Mc7.国际计量大会第26 届会议修订了阿伏加德罗常数 (N A = 6.02214076 10 23 mol -1) ，于 2019年 5月 2日正式生效。 设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A. 40g 正丁烷

4、和18g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A?B. 常温常压下，124 g P4 中所含 P - P键数目为 4N AC. 电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g 时，转移的电子数为 0.1NAD. 0.1mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA8. 下列说法中正确的是 ( )A. 放热反应都比吸热反应易发生B. 中和反应中，每生成1 mol H2 O均会放出 57.3 kJ 的热量C. NH4Cl固体与 Ba(OH) 2 ?8H2 O混合搅拌过程中，体系能量增加D. 无法判断 2CO2 (g) + 3H 2O(g)?一定条件 ?-是吸热反应还是放热C2 H5

5、OH(l) + 3O2 (g)反应9.下列有关物质性质比较，结论正确的是()第1页，共 22页A.C.溶解度： Na2 CO3 NaHCO3热稳定性： HF H2OB.D.沸点： C2 H5 SH C2 H5OH酸性： H3 PO4 H2 SiO310.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 常温下 pH = 7 溶液中： Cl- 、 SO24- 、Na+ 、 Fe3+B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K+ 、 SO23- 、 Na + 、 S2-C. 与 Al 反应生成 H2的溶液： NH+4 、 K + 、 NO-3 、 SO23-D. c(KNO 3) = 1.0mol ?L

6、-1 的溶液： H+ 、Fe2+ 、 Cl- 、SO24-11. 下列化学用语的表述正确的是 ( )A. 惰性电极电解氯化镁溶液：?通电 ?2Cl - + 2H 2 O-+Cl2 +2OH -H2?B. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH -4e-=2H2O+ O2 C. 用 H2 O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2= I2 + 2OH-D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合： HCO3- + Ba2+ +OH- = BaCO3 +H 2 O12. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A. 装置 中， c 为阴极、 d 为阳极B. 装置

7、 可用于收集 H2 、NH 3、 CO2等气体C. 装置 若用于吸收 NH3 ，并防止倒吸，则X 可为苯D. 装置 可用于干燥、收集HCl ，并吸收多余的HCl13.在一个氧化还原反应体系中存在 Fe3+ 、NO-3 、Fe2+ 、 NH4+ 、H+ 、H2O，则下列判断正确的是 ( )A. 配制 Fe(NO3) 2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+ 水解B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：1C. 若有 1mol NO3- 发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD. 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e-= Fe3+14. 对于合成氨 N2 (g) + 3H

8、2 (g) ? 2NH 3 (g) H = -92.4KJ ?mol -1 反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ( )A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大15. 将 V?1mL 0.1 mol ?L-1 的Fe2(SO?4) 3 溶液与 2 mL 0.1 mol ?L-1 KI 溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是( )A. 若 V1 r(Z) r(Y) r(X)B. 最常见氢化物的稳定性：X YC. Z2 Y2 中含有共价键且在熔

9、融状态下能导电D. HWY 分子中各原子均达到8 电子稳定结构17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()第2页，共 22页选实验操作实验现象结论项相同温度下，同时向 4 mL 0.1 mol?L -1 KMnO 4酸该实验条件下，A 中溶液 KMnO 4浓度越性溶液和 4 mL 0.2 mol?L -1 KMnO 4 酸性溶液中，小，反应速率越分别加入 4 mL1 mol?L -1 H2C2 O4 溶液先褪色快产生淡蓝加少量水后，可色火焰，煤B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水使煤炭燃烧放炭燃烧更出更多的热量旺C加热 2NO2 (g) ?N2O4(g) 平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D

10、分别测定室温下等物质的量浓度的Na2 SO3 与后者较大证明非金属性Na2 CO3溶液的pHS CA. AB. BC. CD. D18. 海洋中有丰富的食品、 矿产、能源、药物和水产资源， 下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 ( )A. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于NaClB. 侯氏制碱应先通 NH3再通 CO2C. 在第 、 、 步骤中，溴元素均被氧化D. 的目的是进行溴的富集19. 将 4mol A(g) 和2mol B(g) 在 2L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g) ? 2C(g) ， H 0 ；反应 2s 后测得

11、 C 的浓度为 0.6mol/L. 下列说法中正确的是 ( )A. 2s 时物质 A 的转化率为 70%B. 当各物质浓度满足 c(A) = 2c(B) = c(C) 时，该反应达到了平衡状态C. 达到平衡状态时，增加 A 物质的量， A 和 B 转化率都提高D. 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 减小20. 100 时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ?L-1 的 W 后会发生如下反应： 2W(g) =M(g) H = a kJ ?mol -1 .其中 M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是 ( )A. 从反应开始到刚达到平衡时间段内

12、， (W)= 0.02 mol ?L-1 ?s-1B. a、 b 两时刻生成 W 的速率： (a) (bc)= 0、第3页，共 22页D. 其他条件相同，起始时将0.2 mol ?L-1氦气与 W 混合，则反应达到平衡所需时间少于 60 s21.在 500mL KNO3和 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中， c(NO 3- ) = 6mol/L ，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体 ( 标准状况 )，假定电解后溶液体积仍为 500mL ，下列说法正确的是 ()A. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molB. 向电解后的溶液中加入98 g 的 Cu(O

13、H) 2 可恢复为原溶液C. 原混合溶液中 c(K + ) =4 mol/LD. 电解后溶液中 c(H + ) =2 mol/L22.2016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是( )A.B.C.放电时，甲电极为正极，OH- 移向乙电极放电时，乙电极反应为： Ni(OH) 2 + OH- - e- = NiO(OH) + H2 O 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D. 电池总反应为 H2 + 2NiOOH2Ni(OH) 223. 电 -Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的

14、高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2 与 Fe2+ 发生反应生成的羟基自由基(?OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是 ()A. 电源的 A 极为负极B. 与电源 B 极相连电极的电极反应式为H2O - e- =H+ +? OHC. Fenton 反应为： H2 O2 + Fe2+ = Fe(OH) 2+ +? OHD. 每消耗 2.24LO 2 ( 标准状况 )，整个电解池中理论上可产生的?OH为 0.2mol24.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2与 BaCl2 反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是()A.e f

15、两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体、B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C. c、 d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2+ 充分接触D. Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3 氧化为 BaSO4沉淀25. 一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应： PCl5 (g) = PCl3 (g) + Cl2(g)第4页，共 22页起始物质的量平衡物质的量达到平衡所需时间编号温度()(mol)(mol)(s)PCl5 (g)PCl3 (g) Cl2 (g)3200.400.100.10t?13200.80t?

16、24100.400.150.15t?3下列说法正确的是()A.B.C.平衡常数K：容器 容器 反应到达平衡时，PCl5 的转化率：容器 容器 反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为v(PCl5 ) = 0.1/t 1 mol/(L?s)D. 起始时向容器 中充入 PCl5 0.30 mol 、PCl3 0.45 mol 和 Cl2 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行二、简答题（本大题共3 小题，共36.0 分）26. 以铬铁矿 ( 含 FeO?Cr2O3、 Al 2O3、 SiO2 等 )为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：回答下列问题：(1) 若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是_

17、( 填“铁”、“陶瓷”或“ SiO2 ” ) 。(2)FeO ?Cr2 O3 与 KClO3 及 Na2 CO3 发生反应，生成Fe2 O3 、KCl 、Na2 CrO4和 CO2的化学方程式为 _。(3) 熔融后的固体中含Na 2CrO4 、 Fe2 O3 、Na2 SiO3 、 NaAlO 2 、 KCl 等，步骤 包含两次过滤操作： 一是水浸后过滤； 二是调节所得滤液pH 为 7 8 ，加热煮沸半小时，趁热过滤。 第一次过滤滤渣中的主要成分为_，第二次过滤滤渣的主要成分为_。(4) 步骤 需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_。(5) 步骤 包含的具体操作有 _、_，过滤、洗涤

18、， 再经干燥得到 K 2 Cr2 O7晶体。 ( 有关物质的溶解度曲线如图所示)(6) 已知 KCr(C 2O4 ) 2 的相对分子质量为267. 采用热重分析法测定 KCr(C 2 O4 ) 2 ?nH2 O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 时，失掉全部结晶水，失重16.8%. KCr(C 2 O4) 2 ?nH 2 O晶体中 n =_。27. 机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1) 已知： C(s) + O2(g) = CO2 (g) H1 = -393.5kJ?mol -12C(s) + O (g)

19、 = 2CO(g) H2= -221.0kJ ?mol -12N2 (g) + O2(g) = 2NO(g)H3 = +180.5kJ ?mol -1CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成N2 的热化学方程式是 _ 。第5页，共 22页(2) 研究 CO 和 NO 的催化反应， 用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：时间 (s)012345c(NO)/(10 -4mol10.04.502.501.501.001.00?L-1)c(CO)/(10-3mol3.603.052.852.752.702.70?L-1) 前4 s内的平均反应速率 (

20、CO)= _mol ?L-1?s-1。L、 X可分别代表压强或温度。下图A 表示 L 一定时， NO(g) 的平衡转化率随 X的变化关系。 X 代表的物理量是_ 。判断 L1 、L2 的大小关系， 并简述理由： _。(3) 实验测得， v正 = k正 ?c2(NO) ?c2 (CO)，v逆 = k 逆 ?c(N 2 ) ?c2 (CO2)(k 正 、k逆 为速率常数，只与温度有关 ) 。 达到平衡后，仅升高温度，k正 增大的倍数 _( 填“ ”、“ ”或“ = ” )k 逆增大的倍数。 若在 2 L的密闭容器中充入1 mol CO和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时， CO的转化率为

21、40% ，则 k正： k逆 = _。 ( 保留一位小数 )II.有人利用反应 C(s) + 2NO(g) ? N2 (g) + CO2(g) H = -34.0 kJ ?mol -1 ，用活性炭对 NO 进行吸附。 现在密闭容器中加入足量的C 和一定量的 NO 气体并在催化剂作用下发生反应， 经相同时间测得 NO 的转化率随温度的变化如图B 所示。由图可知最高转化率对应温度为 450.低于 450 时， NO 的转化率 _( 填“是”或者“不是” ) 对应温度下的平衡转化率，判断理由是_ ；高于 450 O C时， NO 的转化率降低的可能原因是_( 填标号 )A. 催化剂活性降低 B.平衡常

22、数变小 C.反应活化能增大28. 聚碳酸酯 ( 简称 PC)是重要的工程塑料，某种PC 塑料 (N) 的合成路线如下：第6页，共 22页催化剂已知： R1COOR2 + R3 OHR1COOR3 + R2 OH(1) 的反应类型是 _。 K 中含有的官能团名称是 _。(2)E 的名称是 _。(3) 是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是_。(4) 的化学方程式是 _。(5) 中还有可能生成分子式为 C9H12 O2产物。 分子式为 C9H12 O2且符合下列条件的同分异构体共有_种。写出其中两种核磁共振氢谱有5 组峰的物质的结构简式_a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基

23、b. 1mol 该物质能消耗1molNaOH三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）29. 甘氨酸亚铁 (NH 2 CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。 某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸(NH 2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示( 夹持和加热仪器已省略) 。有关物质性质如表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程： .合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3和200mL1.0mol ?L-1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅

24、拌，并通过仪器b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节pH 到 6 左右，使反应物充分反应。 .分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1) 仪器 a 的名称是 _；与 a 相比，仪器 b 的优点是 _。(2) 装置 B 中盛有的试剂是 _；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是 _。(3) 合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3 溶解和 _。(4) 加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 _。(5) 过程 中加入无水乙醇的目的是 _ 。(6) 检验产品中是否含有 Fe3+ 的试剂名称

25、是 _。(7) 本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁 (M = 204g/mol) ，则其产率是 _% 。第7页，共 22页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH 、KAl(SO 4) 2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而 KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故 D 符合，故选： D。“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”说明“石碱”易溶于水，能洗去油脂，据此

26、分析解答本题结合文言文考查元素化合物知识，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键2.【答案】 A【解析】 解： A 、氢氧根中含10 个电子，故1mol 氢氧根中含 10N A个电子，故A 正确；B 、氯气和水的反应为可逆反应， 不能进行彻底， 故转移的电子数小于NA 个，故 B 错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C 错误；D 、碳酸根在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA个，故 D 错误。故选： A。A 、氢氧根中含 10 个电子；B 、氯气和水的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D 、碳酸根在溶液中会水解本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关

27、计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键3.【答案】 B【解析】 解： A.焰色反应是金属元素的物理性质，故A 错误；B. 石油裂化是大分子获得小分子的过程的石油加工过程，为化学变化，故B 正确；C.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同分离混合物，为物理变化，故C 错误；D. 丁达尔效应是微粒对光的全反射现象，无新物质生成，为物理变化，故D 错误；故选： B。化学性质是变化过程中生成新物质的变化，变化过程中无新物质生成的为物理变化，据此分析判断。本题考查化学实验方案的评价， 题目难度不大， 明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质分离与鉴别方法，试题培养了学生的分析

28、能力及化学实验能力。4.【答案】 D【解析】 解： A 、 NaOH 中含有离子键和极性共价键，Na 2O2 含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，故A 错误；B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH 3比PH3稳定是因为 N 元素非金属强于P 的，故 B 错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C 错误；D 、碱性氧化物一定是金属氧化物，故D 正确。故选： D。A 、NaOH 中含有离子键和极性共价键，Na 2 O2 含有离子键和非极性共价键；B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性；第8页，共 22页

29、C.二氧化碳与水反应生成碳酸；D 、碱性氧化物一定是金属氧化物；本题考查了晶体类型和化学键的判断， 题目难度不大， 注意根据晶体类型以及晶体中微粒间的作用力分析，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。5.【答案】 C【解析】 解： A.放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，N 元素由游离态变为化合态，是自然固氮，故A 正确；B. 过氧化钠与水、 二氧化碳反应都生成氧气， Na 2 O2 可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；C.铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上冶炼铁，工业上冶炼铁原理CO 还原铁的氧化物得到铁，故C 错误；D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和

30、石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故 D 正确；故选： C。A. 放电过程中，氮气与氧气反应生成NO ；B. 过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；C.铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，工业上冶炼铁原理是CO 还原铁的氧化物得到铁；D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。6.【答案】 B【解析】 解： A.元素 Mc 的名称为“镆”，带“钅

31、”字旁，属于金属元素，无负价，故A 错误；B. 元素 Mc 的原子序数为 115，应位于周期表第七周期 A 族，最外层有5 个电子，最高正价为 +5 价，最高价氧化物的化式为Mc 2O?5，故 B 正确；288Mc原子的中子数是 288 - 115 =173 ，故 C 错误；C.?288290D 错误；D. ?Mc 转化为 ? Mc是核反应，不是化学变化，故115115故选： B。A.Mc为金属，无负价；B.Mc 最外层有 5 个电子，最高正价为+5 价；C.原子序数 = 质子数 (Z) = 电子数，质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N；D. 同位素间的转化是核反应。本题考查元素周期表的

32、结构及应用， 为高频考点， 把握短周期及原子结构中最外层电子数与族序数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。7.【答案】 A【解析】 解： A.正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13 条，所以 48g正丁烷和 10g 异丁烷，即混合物的物质的量为48g+10g= 1mol ，所以48g 正丁烷和 10g58g/mol异丁烷的混合物中共价键数目为13N A ，故 A 正确；B. 常温常压下， 124 g P4 中所含 P - P键数目为：124g6 NA =6NA ，故 B 错误；124g/molC.电解精炼铜时，阳极放电的不只是铜，所以电解精炼铜时，阳极质量减小3.

33、2g 时，转移的电子数不一定是 0.1N A ，故 C 错误；D. 0.1mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目小于0.1NA ，故 D 错误；故选： A。第9页，共 22页A. 正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13 条；B.1 个白磷分子含有6 条 P -P键；C.电解精炼铜时，阳极放电的不只是铜；D.1 个氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁集合体；本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意氢氧化铁胶体微粒构成。8.【答案】 C【解析】解：A. H - T S 0的反应可自发进行， 且反应中能量变化与反

34、应速率无关，则放热反应不一定比吸热反应易发生，故A 错误；B. 弱电解质的电离吸热、 浓硫酸稀释放热， 则生成 1 mol H2 O放出热量小于或大于57.3 kJ，故 B错误；C.NH4Cl固体与 Ba(OH) 2 ?8H 2 O混合搅拌，吸收能量，导致体系能量增加，故C 正确；D. 乙醇燃烧为放热反应，互为逆反应时焓变数值相同、符号相反，则2CO2 (g) +?一定条件 ?D 错误；3H 2O(g)-C2 H5 OH(l) + 3O2 (g) 是吸热反应，故故选： C。A.H-T S NaHCO3，故 A 错误；B. C2 H5 OH分子间存在氢键，导致C2 H5OH的沸点更高，则沸点：C

35、2 H5 SH O，则氢化物的热稳定性：HF H2 O，故 C 错误；D. 非金属性 P Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H3PO4 H2 SiO3 ，故 D 错误；故选： B。A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；B. 乙醇分子间存在氢键，其沸点较高；C.非极性越强，简单氢化物的稳定性越强；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。本题考查原子结构与元素周期律的应用， 题目难度不大， 明确元素周期律的内容为解答关键，注意把握氢键对物质沸点的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。10.【答案】 B【解析】 解： A. Fe3+ 水解溶液呈酸性，在常温下 pH = 7 的溶

36、液中不能大量共存，故 A 错误；B. 使石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，K+ 、SO32- 、 Na+ 、S2- 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C.与 Al 反应生成 H2的溶液呈酸性或碱性， NH4+ 与氢氧根离子反应，NO3- 、SO32- 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D. KNO3、 H+ 、Fe2+ 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选： B。第10 页，共 22页A. 铁离子只能存在于酸性溶液中；B. 该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C.该溶液呈酸性或强碱性， 铵根离

37、子与氢氧根离子反应， 酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；D. 硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子。本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含信息及常见离子的性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。11.【答案】 D【解析】 解： A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：?电解 ?Mg2+ 2Cl-+Cl 2 + 2H2O ? H2+Mg(OH) 2 ，故 A 错误；B. 吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，离子方程式为2H 2O +4e - + O2 = 4OH - ，故 B 错误；C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘，产物中不

38、能存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I- + H2O2+ 2H+ = I2 + 2H2O，故 C 错误；D. 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为： HCO-3 + Ba2+ + OH- = BaCO3 +H 2 O，故 D 正确；故选： D。A. 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；B. 吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；C.酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子；D. 碳酸氢钠与氢氧化钡物质的量相等，氢氧根离子过量。本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，该题是高考中的高频题，

39、侧重对学生能力的培养和训练；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；判断离子方程式正误方法一般为： (1) 检查反应能否发生， (2) 检查反应物、 生成物是否正确， (3) 检查各物质拆分是否正确， (4) 检查是否符合守恒关系 ( 如：质量守恒和电荷守恒等 ) ， (5) 检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。12.【答案】 B【解析】 解： A.由电流方向可知，a 为正极， c 与 a 相连， c 为阳极，故A 错误；B. 短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，长导管进气可收集密度比空气密度大的气体，则装置 可用于收集 H2 、NH3 、 CO2 等气体，故 B 正确；C.X

40、 为苯时，不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，故C 错误；D.HCl 的密度比空气密度大，且与碱石灰反应，干燥、收集均不合理，故D 错误；故选： B。A. 由电流方向可知， a 为正极；B. 短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，长导管进气可收集密度比空气密度大的气体；C.X 为苯时，不能隔绝气体与水；D.HCl 的密度比空气密度大，且与碱石灰反应。本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 电解原理、 气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】 D【解析】 解：反应的方程式为 8Fe2+ + NO3- + 1

41、0H + = 8Fe3+ + NH4+ 3H 2O，A. 配制 Fe(NO3) 2溶液时酸性条件下发生氧化还原反应，不能用酸酸化，故A 错误；第11 页，共 22页B. 该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为 +3 价、 N 元素化合价由+5 价变为 -3价，所以亚铁离子是还原剂、 硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故 B错误；C.反应中 N 元素化合价由 +5价降低到 -3价，则若有 1molNO 3-发生氧化反应，则转移电子 8mol，故 C 错误；D. 由化合价变化可知该反应中 Fe2+ 是还原剂化合价升高， 所以该反应设计成原电池，则负极反应式为 Fe2+ -

42、e- = Fe3+ ，故 D 正确。故选： D。亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2+ + NO3- + 10H += 8Fe3+ + NH4+ + 3H 2O，该反应中 Fe 元素化合价由 +2 价变为 +3 价、 N 元素化合价由 +5 价变为 -3 价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，正确判断反应物、生成物是解本题关键，能正确写出相应的离子方程式，题目难度中等。14.【答案】 B【解析】 解： A.该反应的正反应是放热反应，升高温度正

43、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A 错误；B. 该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B 正确；C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C 错误；D. 加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D 错误；故选 BA. 升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；B. 增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；C.减小反应物浓度，逆反应速率不变；D. 加入催化剂，对正逆反应速率影响相同本题考查化学反应速率影响因素， 为高频考点， 明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动15.【答案】 B【解析】 解：发生反应为： 2Fe3+ + 2I -= 2Fe2+ + I2 ，由反应可知， V?1 = 1mL ，说明两者恰好完全反应，V1 1说明硫酸铁不足， 如果加入 KSCN 溶液， 证明溶液中存在平衡 Fe3+ + 3SCN-? Fe(SCN)3 ，说明溶液中存在铁离子，则反应是可逆反应，故选： B。发生反应为： 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I 2，由反应可知， V=