2019-2020学年福建省三明市三地三校高二(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年福建省三明市三地三校高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共22 小题，共 44.0 分）1.下列有关能量转化的认识不正确的是()A. 人类使用照明设备，利用电能转化为光能B. 燃料燃烧，只是将化学能转化成热能C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一D. 通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能2. 下列反应属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇的燃烧B. 盐酸和氢氧化钠的中和反应C. Ba(OH) 2 ?8H2O与NH 4Cl反应D. 锌粒与稀 H2 SO4 反应制取 H23. 燃烧 0.5mol 乙醇 ( 液态 ) 生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃

2、烧的热化学方程式书写正确的是 ()A. C2 H5 OH(1) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H 2 O(1) H = -2QkJB. C2 H5 OH(1) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H 2 O(1) H =-QkJ ?mol -1C.133kJ ?mol -12 C2H5 OH(1) + 2O2 (g) = CO2(g) +2 H2 O(1) H = -QD.C2 H5 OH(1) + 3O2 (g) = 2CO2(g) +3H 2 O(g) H =-2QkJ ?mol -14. 在一定条件下，已知：C(s) + O2(g) = CO2 (g) H1

3、2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) H2 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) H3则 H3 与H1 和 H2 间的关系正确的是 ( )A. H3 = H1 + 2 H2B. H3 = H1 + H2C. H3 = H1 - 2 H2D. H3 =H2-H15. 电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 ( )A. 铜水龙头B. 铁水龙头C. 塑料水龙头D. 陶瓷水龙头6.下列各图表示的装置，能构成原电池的是()A.B.C.D.7.把 a、b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b 相连时， a

4、 为负极； c、 d 相连时，电流由 d 到 c. b、 c 相连时， c 上有大量气泡 b、 d相连时， d 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为()A. a b c d B. a c b dC. c a b dD. b d c a8.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )A. 铁与硫粉在加热条件下的反应B. 灼热的碳与二氧化碳反应C. 碳与水蒸汽的反应D. 碳酸钙的分解第1页，共 14页9.用石墨作电极电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的 ()A. HClB. KOHC. K 2SO4D. NaCl10.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀

5、镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 ()A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极11.可逆反应： A + 3B? 2C + 2D( 各物质均为气体 )在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 ()A. ?D = 0.4mol/(L?s)B. ?C = 0.5mol/(L?s)C.B?s)D. A0.15mol/(L?s)? = 0.6mol/(L =12. 已知：可逆反应 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3 (g) H 0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是：()A. 升温增压B. 降温增压C. 升温减压D. 降温

6、减压13. 下列叙述中不正确的是 ( )A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应C. 电解池中，电子从电源负极流向电解池阳极D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气14.可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) ? 3C(g) +D(s) H 0.下列叙述中，正确的是()A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大16.工业上合成氨 N2 (g) + 3H2 (g) ? 2NH 3 (g) H

7、= -92.4kJ ?mol -1 一般采用 700 K 左右的温度，其原因是( ) 提高 H2 的转化率 适当提高氨的合成速率 提高氨的产率 催化剂在 700 K 时活性最大A. 只有B. C. D. 17.在某温度下， 可逆反应 mA + nB ?pC + qD 的平衡常数为K ，下列说法正确的是 ( )A. K 随温度而改变B. K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K 随反应物浓度的改变而改变D. K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越小18.已知在 700 时 CO2(g) + H2(g) ?CO(g) + H2 O(g) 的平衡常数 K1 = 2，则该温度下其逆反应 CO(

8、g) + H2 O(g) ? CO2 (g) + H2 (g) 的平衡常数 K 2是 ( )A. 2B. 0.5C. 4D. 119. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑 ( )A.C.作正极，发生还原反应作阴极，发生还原反应B.D.作负极，发生氧化反应作阳极，发生还原反应第2页，共 14页20.反应 aA(g) + bB(g) ?cC(g) H，生成物 C 的质量分数与压强P 和温度 T 的关系如图，方程式中的系数和H的大小符合图象的是()A. a + b = c H 0B. a + b c H 0C. a + b 0D. a +

9、b c H ”“ b ； 、相连时， d 上产生大量气泡，d 上发生得电子发生还原反应，所以b 上发生失电子发生氧化反应， 故金属活动性 b d ；b、c 相连时， c 上有大量气泡， 所以 c 作正， b 作负极，c d相连时，电流由dc c极上发生氧化反应，即d是正极，c金属活动性 b c， 、到 ，是负极，活泼性 c d，所以 a、b、c、d4 块金属的活动性由强到弱的顺序为a b c d。故选： A。第6页，共 14页根据原电池的正负极判断金属活泼性， 负极强于正极； 根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼

10、本题考查了原电池工作原理， 原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目较简单8.【答案】 A【解析】 解：A.铁与硫粉反应化合反应，也是氧化还原反应，属于放热反应， 故 A 正确；B. 灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C 作为还原剂的反应，反应吸热，故B 错误；C.碳与水蒸汽的反应属于吸热反应，故C 错误；D. 碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D 错误。故选： A。从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，

11、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 C 和 CO2 ) ，碳与水蒸气反应，碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解( 如铵盐和强碱 )，以此解答该题。本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握吸热反应和放热反应的类型，难度不大。9.【答案】 C【解析】 解： A.电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，故 A 错误；B. 电解 KOH 溶液时，阳极上氢

12、氧根离子放电、 阴极上氢离子放电， 导致溶液中水减小，KOH 浓度增大，溶液的pH 增大，故 B 错误；C.电解 K2 SO4 溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH 不变，故 C 正确；D. 电解 NaCl 溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 变大，故 D 错误；故选： C。用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH 不变，说明该电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变，则溶液中的电解质不能是酸、碱、氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物或碘化物等。本题考查了电解

13、原理， 明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上放电的离子结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化来分析解答，题目难度不大。10.【答案】 A【解析】 【分析】电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极。本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极。故选 A。11.【答案】 B第7页，共 14页【解析】 解： A. v(A) = 1v(D) = 0.2 mol/(L?s) ；21B. v(A) = 2 v(C) = 0.25mol/(L?s)；1C.v(A) = 3 v(B) = 0.2

14、mol/(L?s)；D. v(A) = 0.15 mol/(L?s)，则反应速率最大的为选项B 中表示的速率，故选： B。根据反应速率之比等于化学计量数之比， 可将各种物质转化成以 A 表示的速率， 然后比较反应速率大小本题考查反应速率的比较， 难度不大， 注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算12.【答案】 B【解析】 解：该反应为放热反应，降温，平衡正向进行；反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向进行综上所述，采用降温和增大压强的方法可使平衡正向进行，故选 B该反应为放热反应，降温，平衡正向进行；反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向气体体积减

15、小的方向进行，即平衡正向进行本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用是解题关键，掌握基础是解题关键，题目较简单13.【答案】 C【解析】 解：A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应， 阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；B 、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，则电镀池里的阳极材料发生氧化反应，故B 正确；C、电解池中金属导线中电子由电源的正极流向电解池的阴极，电子只能经过导线，不能经过电解质，故 C 错误；D 、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D 正确；故选： C。A 、电解

16、池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；B 、电镀是电解池，阳极发生氧化反应；C、电子只能经过导线，不能经过电解质；D 、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠。本题考查电解池、原电池原理的分析应用，属于基础题，掌握基础是解题关键，题目难度中等。14.【答案】 C【解析】 【分析】该反应为气体体积不变、吸热的反应， 由图可知， 使曲线 b 变为曲线a，反应速率加快，但 A 的转化率不变，平衡不移动，以此来解答。本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应速率及化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中平衡不移动

17、，题目难度不大。第8页，共 14页【解答】反应前后气体总体积不变，由图可知，使曲线b 变为曲线a，反应速率加快，但A 的转化率不变，平衡不移动，改变的条件可能为缩小容器的容积( 增大压强 ) 、加入合适的催化剂， 均使平衡发生移动，故选： C。15.【答案】 B【解析】 解： A. W 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故 A 错误；B. 随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明该反应到达平衡状态，故 B 正确；C.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故 C 错误；D. 平衡常数只与温度有关，若减

18、小温度，平衡侧重逆向移动，平衡常数会减小；若改变的是浓度或压强，平衡常数不变，故D 错误；故选 BA.W 为固体，增大W 的用量，不影响平衡的移动；B. 该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C.升高温度平衡向吸热反应移动；D. 若改变压强或浓度，平衡常数不变，若降低温度，平衡常数减小本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握浓度、压强、温度等影响对化学平衡的影响， D 为易错点，注意化学平衡常数只与温度的影响，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力16.【答案】 B【解析】 解：工业上合成氨 N2(g) + 3

19、H 2(g) ? 2NH 3(g) H = -92.4kJ ?mol -1 ，正反应为放热反应，温度越低原料转化率越高，但是反应速率下降，为提高氨的合成速率，温度不能太低， 且催化剂在 700 K时活性最大， 综合考虑转化率和反应速率一般采用 700 K 左右的温度，故选： B。工业上合成氨注重的是生产效率， 即要求反应速率有要求产率， 可根据影响化学平衡的因素使平衡正向移动且反应速率大即可。本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意平衡移动原理适用范围，题目不但要考虑影响化学平衡的因素，还要考虑工厂生产的实际情况。17.【答案】 A【解析】 解： A. K为温度的函数，随温度而改变，故A 正

20、确；B. 平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小，故B 错误；C.K 只与温度有关，与物质的浓度无关，故C 错误；D. 根据化学平衡常数知， K 越大，说明生成物浓度越大， 反应物浓度越小， 达到平衡时，则反应进行的程度越大，故 D 错误。故选： A。c p (C)?cq (D)平衡常数K = cm (A)?c n (B)，K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，且化学平衡常数只与温度有关，以此解答该题。本题考查了化学平衡常数的含义及其影响因素， 题目难度中等， 注意掌握化学平衡常数的概念、 表达式及计算方法， 明确化学平衡常数 K 只与温度有关， 与物质的浓度、 反应第9页，

21、共 14页物和生成物浓度、反应物转化率等无关。18.【答案】 B【解析】 解： CO2(g) + H2(g) ?CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数为 CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g) 的化学平衡常数的倒数，所以CO2 (g) + H2(g) ? CO(g) + H2 O(g) 的平衡11常数K2= K1=2 = 0.5，故选： B。相同温度下，互为逆反应时，平衡常数互为倒数关系。本题考查化学平衡常数的含义， 温度不变互为逆反应的平衡常数互为倒数， 注意基本概念的记忆，题目难度不大。19.【答案】 B【解析】 解：由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，

22、铁屑做负极，炭粒作正极，在负极上是电极本身发生失电子的氧化反应。故选： B。在原电池中，活泼的金属做负极，在负极上发生失电子的氧化反应本题考查学生原电池的构成条件以及电池的正负极的判断方面的知识， 注意知识的梳理是解题的关键，难度不大20.【答案】 D【解析】 解：由达到平衡所用时间可知T2 T1， p2 p1，升高温度，C 的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0；增大压强， C 的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为体积减小的反应，所以 a + b T1， p 2 p 1，结合温度、压强的变化对 C%的影响 ( 即平衡移动的方向)可解答该题本题考查化学平衡

23、图象问题，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对C的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势21.【答案】 A【解析】 解： A. NH 3的生成速率与 NH3的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A 正确；B. 单位时间内生成a mol N2 同时生成 3a mol H2，表示的都是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B 错误；C.单位时间内生成amol N2 同时消耗 amol H2 ，不满足化学计量数关系，表明没有达到平衡状态，故 C错误；D. 单位时间内有1 mol N N键断裂同时有 3 mol H - H键断裂，表示的都是正反应速率，无

24、法判断是否达到平衡状态，故D 错误；故选： A。N2 (g) + 3H2 (g) ? 2NH 3(g) 为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断。本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活运用能力。22.【答案】 D第10 页，共 14页【解析】 解： A.电池充电时， Ni 元素的化合价升高，被氧化，故A 错误；B. 电池放电时，正极反应为： NiO(OH) + H2 O + e-= OH- + Ni(OH) 2 ，镍元素被还原，故 B错误；

25、C.电池充电时， H 元素的化合价降低，被还原，故C 错误；D. 电池放电时，氢元素的化合价升高，则氢气中氢元素被氧化，故D 正确。故选： D。1放电2 ，放电时， 负极反应为： H2 - 2e- +氢镍电池的总反应式是H2 + NiO(OH) ? Ni(OH)2充电2OH - = 2H 2 O，正极反应为： NiO(OH) + H2 O + e-= OH- + Ni(OH) 2 ，充电时的电极反应为放电时的逆反应，据此分析。本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，注意二次电池中放电反应与充电反应的区别，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。23.【答案】 2H2 (g)

26、+ O2 (g)= 2H 2 O(l) H = -571.6kJ/mol2N 2H4 (g) + 2NO2(g) =3N 2(g) + 4H 2O(g) H = -1135.7kJ/mol【解析】解 (1)H 2 在 O2 中完全燃烧生成液态水的化学方程式为2H 2(g) + O2 (g) = 2H2 O(l) ，H2 在 1molO 2 中完全燃烧生成2mol 液态水，放出 571.6kJ 的热量，所以热化学方程式为：2H 2(g) + O2(g)= 2H 2O(l)H = -571.6kJ/mol，故答案为： 2H 2(g) + O2(g) = 2H 2O(l) H = -571.6kJ/

27、mol；(2) 肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N 2H4(g) + 2NO 2(g)= 3N2 (g) + 4H 2 O(g) ，N 2H4(g) + O2 (g) =N2 (g) + 2H 2 O(g) H =-534kJ/molN 2(g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = +67.7 kJ/mol ；根据盖斯定律 2 - 计算 2N2 H4 (g) + 2NO2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) 的焓变 H =(-534kJ/mol)2 - (+67.7kJ/mol)= -1135.7kJ/mol，热化学方程式为 2N 2 H4(g) +2NO 2(g)

28、=3N2 (g) + 4H2 O(g) H = -1135.7kJ/mol，故答案为： 2N 2H4(g) + 2NO2 (g) =3N2 (g) + 4H2 O(g) H = -1135.7kJ/mol 。(1)H 2在 O2 中完全燃烧生成液态水的化学方程式为2H 2(g) +O2(g) = 2H 2O(l) ，H2 在1molO 2中完全燃烧生成2mol 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，结合各物质的凝集状态写出反应的热化学方程式；(2) 肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N 2H4(g) + 2NO 2(g)= 3N2 (g) + 4H 2 O(g) ，N 2H4(g) + O2

29、(g) =N2 (g) + 2H 2 O(g) H =-534kJ/molN 2(g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = +67.7 kJ/mol ；根据盖斯定律 2 - 计算 2N2 H4 (g) + 2NO2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) 的焓变 H，进而写出热化学方程式。本题考查热化学方程式的书写，为高频考点， 把握盖斯定律的应用实质和热化学方程式的书写规则为解答的关键，题目侧重分析与应用能力的考查，注意反应热与焓变的计算，题目难度不大。c(COS) c(H2 O)2.8 10-324.【答案】 c(H2S) c(CO )C10 a1；根据题意可知： 降

30、低温度， 化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理， 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故H ； 。(1) 结合平衡常数的概念写出反应： H2S(g) + CO2 (g) ? COS(g) + H2 O(g) 的平衡常数表达式；(2) 向反应器中再充入气体， 能使 H2S转化率增大， 应该使平衡正向移动，结合勒夏特列原理分析；(3) 对于反应 H2 S(g) + CO2(g) ? COS(g) + H2O(g)起始 (mol)0.40.100转化 (mol)xxxx平衡 (mol)0.4 - x0.1 - xxx反应平衡后水的物质的量分数为0.02 ，x则

31、0.5 = 0.02 ， x = 0.01 ，结合平衡移动的影响因素解答该题；(4) 在 600 K 重复实验， 平衡后水的物质的量分数为 0.03 ，则降低温度平衡正向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。本题考查较综合，涉及化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响原理、盐类水解等知识点， 侧重考查基础知识的理解和灵活运用， 明确化学平衡常数计算方法是解本题关键，难点是 (4) 中温度对平衡因素的分析，题目难度中等。25.【答案】 BD 负 Cu2+ + 2e -= Cu 0.16不变 B【解析】 解： (1)A. 形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A 错误；B. 锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B 正确；C.水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C 错误；D. 铁连接电源负极