2018年陕西省中考科目分科考试化学试卷

1、2018 年陕西省中考科目分科考试化学试卷副标题题号一二三四五六七总分得分一、单选题（本大题共12 小题，共 24.0 分）1.下列实验操作中，正确的是（）A.滴加液体B.称量固体C.检查气密性D.加热液体2.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H2 的新技术，其中海水分解可用方程2H 2O2H 2 +O2表示下列说法不正确的是（）A. 水分解产物不污染环境B. TiO 2 是催化剂C. 该技术可将太阳能转化为氢能D. 在海水分解过程中应不断添加 TiO 23.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 分子、原子都是不显电性的粒子

2、，所以不显电性的粒子一定是分子或原子B. 金属都能导电，所以能导电的物质一定为金属C. 在化学反应中。 CO 和 H2 都能夺取氧化铜中的氧，所以CO 和 H2 都具有还原性D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应C3 44.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式O）等H有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是（）A. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成B. 该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9： 1： 2C. 该物质的分子中原子个数比为3： 4： 1D. 该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水

3、的说法正确的是（）A. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施B. 硬水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C. 矿泉水是纯净物D. 用过滤的方法可使硬水软化6. 下列有关氧气的说法正确的是（）第1页，共 21页A. 氧气是植物光合作用的产物B. 鱼、虾能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C. 工业上分离液态空气法制取氧气，是化学变化D. 夏天食物腐烂与氧气无关7. 用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）A.B.C.D.8. 煤油中含有噻吩 （用 X 表示） ，噻吩令人不愉快的气味， 其燃烧时发生反应的化学方程式表示为： X+6O 2 4CO2+SO

4、2+2H 2O，则噻吩的化学式为（）A. C4H6SB. C4H 4SC. C4H 4S2D. C8H 8S9. 下列说法正确的是（）A. 用点燃的方法除去CO2 气体中混入的少量 COB. 用 CuSO4 溶液除去 Cu 粉中混有的少量Fe 粉C. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈D. 直接用 Mg 条在空气中燃烧来验证质量守恒定律10.下列有关金属的叙述正确的是（）A. 我国的矿物锗量丰富，可大量开采B. 钢铁严重锈蚀后不值得回收C. 铁是地壳中含量量多的金属元素D. 铝有很好的抗腐蚀性11.下列实验过程中不会出现溶液颜色变化的是（）A. 食醋滴入石蕊溶液B. 活性炭加入到滴

5、有红墨水的水中，振荡C. 二氧化碳通入烧碱溶液D. 氧化铜加入到稀硫酸，微热12. 观察如图，通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）第2页，共 21页A.B.图 1 所示实验既说明甲烷燃烧产生水，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素图 2 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C. 图 3 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢分子和氧分子组成的D. 图 4 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物二、双选题（本大题共 2小题，共4.0 分）13.中华好诗词自从开播以来，深受全国广大诗词爱好者的喜爱，下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）A.

6、 日照香炉生紫烟B. 白水绕东城C. 大河上下，顿失滔滔D. 蜡炬成灰泪始干14.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合C.向少量的H2O2 溶液加入MnO 2 固体D.加热一定量固体第3页，共 21页三、填空题（本大题共3 小题，共20.0 分）15. 阅读下列报道，回答问题据家庭医生报的报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发

7、生率会增加（ 1）吊白块加热时发生反应的类型是_反应（ 2）甲醛的化学式为 CH2O，它属于 _（填“无机物”或“有机物”）（ 3）甲醛的物理性质是 _16. （ 1）根据如图金属应用实例推断， 金属具有的物理性质有 _（至少答两点） ；（ 2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_；（ 3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_ ；A、陶瓷碗B 、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头（ 4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_ 。17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示（ 1） t2时甲的溶解度为 _；（ 2） t 1时将 30g 丙加入到50g

8、水中溶解形成溶液的质量为_（ 3）将 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是 _四、计算题（本大题共1 小题，共12.0 分）18. 食品包装袋中常用脱氧剂某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种【进行实验】实验编号实验操作实验现象取脱氧剂粉末加入足粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，量稀硫酸有气泡产生，溶液变成黄色第4页，共 21页取

9、实验的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水变浑浊澄清石灰水的小烧杯罩在上方【得出结论】由实验可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含_脱氧剂中的红色粉末肯定不含 _，肯定含 _，写出相应的化学方程式 _【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如右图所示 集气瓶的实际容积是 150mL ，量筒内盛 100mL 的水当量筒内水面不再变化， 且温度回复至室温时， 读出水面在 73mL刻度处由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是_本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是_五、推断题（本大题共1 小题，共8.0 分）19. 如图中 A 、 B 、C、

10、D 分别是四种粒子的示意图，请回答：（ 1）以上四种粒子A 和 C 属于 _元素（填“金属”或“非金属”）。（ 2） A 、B 、 C、 D 四种粒子中属于同种元素的是_（填序号）。（ 3） B 在化学反应中易 _电子（填“得到”或“失去”）。（ 4） B 和 C 形成的化合物是 _（填化学式）。六、简答题（本大题共2 小题，共22.0 分）20.化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取“的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：（ 1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_；（ 2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】：猜想 ：溶液中的溶质只有氯化钙；

11、猜想 ：废液中的溶质有 _【进行实验】实验操作实验现象实验结论只有 _猜想 正确取少量反应后的废液于试管中，向其中加入 Na2CO3 溶液至过量先 _猜想 正确后 _反思拓展】：如果猜想 正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 _21. 某学习小组在实验室中用加热KClO 3 和 MnO 2 混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（ 1）制取 O2 的质量是 _g 。（ 2）原混合物中 KClO 3 的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1% ）第5页，共 21页七、探究题（本大题共1 小题，共10.0 分）22. 老师为同学们提供了如图实验装

12、置：根据下列实验装置图，回答问题（ 1）写出仪器 a、 b 的名称 a_b_（ 2）用固体高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 _（填序号），该反应的化学方程式为 _，氧气收集满后应将集气瓶 _（填“正”或“倒”）放在桌上。（ 3）实验室中要除去二氧化碳中少量水蒸气可选 _，收集二氧化碳装置应选用 _（填序号）。（ 4）检验氧气和二氧化碳的常用方法：能使带火星的木条复燃的气体是_。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是_。第6页，共 21页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 、使用胶头滴管滴加少量液体 时，注意胶头滴管不能伸入到 试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止 污染胶头

13、滴管，图中所示操作 错误。B 、使用天平称量物体 时，要遵行“左物右 码 ”的原 则，且氢氧化钠具有腐 蚀性，应放在玻璃器皿中称量， 图中所示操作 错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手 紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气， 图中所示操作正确。D、给试管中的液体加 热时，用酒精灯的外焰加 热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作 错误。故选：C。A 、根据胶头滴管的使用方法 进行分析判断。B、根据托盘天平的使用方法分析判断。C、根据检查装置气密性的方法 进行分析判断。D、根据给试管中的液体加 热的方法进行分析判断。本题难

14、度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、掌握常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此 类试题的关键。2.【答案】 D【解析】解：A 、水分解的产物是氢气和氧气，氢气作为能源，氧气是空气的主要成分之一，所以正确。B、催化剂是在化学反 应中能改变其它物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性 质在化学反 应前后都没有改 变的物质，TiO 2 符合定义，所以正确。C、该技术使海水分解的反 应可用方程 +O表示，可见，该技2H2O 2H22第7页，共 21页术可将太阳能 转化为氢能，所以正确。D、催化剂是在化学反 应中能改变其它物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性 质在化学反 应前后都没有改

15、 变的物质，反应前后质量不变，在海水分解过程中不必添加TiO 2，所以错误 。故选：D。A 、根据水分解的产物及对环境的影响判断B、根据反应过程中 TiO 2 的作用和催化 剂的定义判断C、根据该反应的产物种类判断D、根据催化剂的定义和特点判断能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要 问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分 类、能源使用对环境的影响、新能源开 发的技术和前景等3.【答案】 C【解析】解：A 分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误；B金属都能导电，能导电的物质不一定是金属，例如石墨能

16、 导电属于非金属，故错误；C在化学反应中，CO 和 H2 都能夺取氧化铜中的氧，所以 CO 和 H2 都具有还原性，故正确；D中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反 应，如CO2+2NaOH Na 2CO3+H2O，故错误 。故选：C。A 不显电性的粒子不一定是分子或原子；B根据能导电的物质的种类分析；第8页，共 21页C根据在化学反 应中，CO 和 H2 都能夺取氧化 铜中的氧，进行分析判断；D中和反应是酸与碱作用生成 盐和水的反 应，反应物是酸和碱，生成物是 盐和水。本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，解答时注意一些物 质的特殊性。4.【答案】 B【解析】解：A 、丙烯醛

17、是由碳、氢和氧三种元素 组成的，故选项说法正确。B、丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（123）：1（4）：16=9：1：4，故选项说法错误。C、1 个丙烯醛分子是由 3 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成的，则该物质的分子中 C、H、O 原子个数之比 为 3：4：l，故选项说法正确。D、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，丙 烯醛与氧气充分反 应生成物是二氧化碳与水，故 选项说法正确。故选：B。A 、根据丙烯醛化学式的含 义进行分析判断B、根据化合物中各元素 质量比 =各原子的相 对原子质量 原子个数之比，进行分析判断C、根据 1 个丙烯醛分子的构成 进行分析判

18、断D、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含 义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力5.【答案】 A【解析】解：A 、爱护水资源主要从 节约用水和防治水体 污染两方面采取相 应措施，故A 说法正确；B、硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是 软水，泡沫少的是硬水，向硬水第9页，共 21页中加入肥皂水振 荡，出现泡沫较少，故 B 说法错误；C、矿泉水中含有水及无机 矿物质等物质，则属于混合物，故 C 说法错误；D、硬水软化的方法是加 热煮沸，过滤只是除去不溶性 杂质，不能使硬水软化，故 D 说法错误；故选：A。A 、根据爱护水资源的含义分析；B

19、、根据硬水和软水的区分方法来分析；C、根据矿泉水的成分分析；D、根据过滤的原理分析。化学来源于生 产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考 热点之一。6.【答案】 A【解析】解：A 、氧气是植物光合作用的 产物，正确；B、氧气不易溶于水，错误；C、工业上分离液 态空气法制取氧气，是物理 变化，错误；D、夏天食物腐烂与氧气有关，属于缓慢氧化，错误；故选：A。根据氧气的性 质和用途分析判断，氧气不易溶于水，具有氧化性，用作助燃剂。本题较简单 ，了解氧气的性质和用途即可分析判断。7.【答案】 B【解析】解：A 、图中有两种分子，为不同种物 质的分子，该图所表示物

20、质为混合物；故A 不正确；B、图中有 1 种分子，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净 物；而该分子是第10 页，共 21页由不同种原子构成的分子， 图所示物质是化合物；故 B 正确；C、图中 4 个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净 物，而该分子是由同种原子构成的分子， 图所示物质是单质；故C 不正确；D、图中有两种分子，为不同种物 质的分子，该图所示物质为混合物，故 D 不正确；故选：B。化合物为不同种元素构成的 纯净物，因此在判断是否 为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净 物，而构成相同的分子 为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否由不同种原子

21、构成，由不同种原子构成的分子 为化合物的分子。分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净 物；不同种原子构成的分子 为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。8.【答案】 B【解析】解：反应后生成物中，共有 4 个碳原子、1 个硫原子、12个氧原子、4 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种 类和数目不 变，X+6O2 中已有 12个氧原子，则 1 个 X 分子中含有 4 个碳原子、1 个硫原子、4 个氢原子，所以 X 化学式是 C4H4S。故选：B。根据质量守恒定律，化学反 应前后各原子的种 类和数目不 变，反应前各原子的数目之和等于反 应后各

22、原子的数目之和，据此可推断X 的化学式。本题考查根据化学方程式推断物 质的化学式。此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解 质量守恒定律的含 义，不难解决。9.【答案】 B【解析】第11 页，共 21页解：A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能 够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃 烧的，故选项所采取的方法 错误；B、Fe 与 CuSO4 反应，而Cu 不能，所以用 CuSO4 溶液除去 Cu 粉中混有的少量 Fe 粉，正确；C、铁锈的主要成分是氧化 铁，氧化铁不能和氯化钠反应，将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，不能除去其表面的 铁锈，该选项方案

23、不可行；D、镁在空气中燃 烧生成氧化 镁，生成的氧化镁一部分扩散到空气中，同时反应的氧气无法 测定，因此无法验证质量守恒定律，该选项方案不可行；故选 B二氧化碳中的少量一氧化碳不能燃烧；Fe 与 CuSO4 反应，而 Cu 不能；铁锈的主要成分是氧化 铁，氧化铁不能和氯化钠反应；镁在空气中燃 烧生成氧化 镁；合理设计实验 ，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论 的前提，因此要学会 设计实验 、进行实验、分析实验，为学好化学知 识奠定基础10.【答案】 D【解析】解：A 我国的矿物锗量丰富，但不可大量开采，错误；B 金属材料都具有回收价 值，错误；C 铝是地壳中含量量多的金属元素， 错误

24、；D 铝与氧气反 应生成一层致密的氧化 铝薄膜，具有保护作用，能防止铝进一步被氧化，正确；故选：D。根据铝的特性会与氧气反 应生成致密的氧化 铝薄膜，地壳中含量量多的金属第12 页，共 21页元素及金属材料都具有回收价值来解答。了解常见金属的特性及合金的性 质与分类，是解答此题的关键。11.【答案】 C【解析】解：A 、食醋中含有醋酸，显酸性，能使石蕊溶液 变红色，会出现溶液颜色变化，故选项错误 。B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭加入到滴有 红墨水的水中，振荡，颜色会逐渐变浅，会出现溶液颜色变化，故选项错误 。C、二氧化碳通入烧碱溶液生成碳酸 钠和水，但无明显变化，不会出现溶液颜

25、色变化，故选项正确。D、氧化铜加入到稀硫酸，微热，生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，会出现溶液颜色变化，故选项错误 。故选：C。A 、根据酸的化学性质，进行分析判断。B、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素， 进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据酸的化学性 质 ，进行分析判断。本题难度不大，熟练掌握碱与酸的化学性 质、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键；解题时要注意溶液 颜色的变化。12.【答案】 B【解析】解：A 、图 1 所示实验，甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，说明甲烷中含有氢元素，不能说 明甲烷 中含有碳元素，故说法错

26、误。B、图 2 实验下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2 密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧，故说法正确。第13 页，共 21页C、图 3 所示实验既说明电解水生成 氢气和氧气，氢气和氧气分 别是由氢元素和氧元素 组成的，则说明水是由 氢元素、氧元素组成的，水是由水分子构成的，故说法错误。D、图 4 实验，铜片的白磷燃 烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃 烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃 烧需要与氧气接触，且温度达到着火点；不能说明红磷不是可燃物，故说法错误。故选：B。A 、

27、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。C、根据电解水生成 氢气和氧气，进行分析判断。D、根据薄铜片上的白磷和 红磷、水中的白磷的燃 烧情况，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透 彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。13.【答案】 AD【解析】解：A 、日照香炉生紫烟过程中有新物 质生成，属于化学变化。B、水白绕东城过程中没有新物 质生成，属于物理变化。C、大河上下，顿失滔滔过程中只是形状 发生改变，没有新物质

28、生成，属于物理变化。D、蜡炬成灰泪始干 过 程中有新物 质 二氧化碳生成，属于化学 变 化。故选：AD 。化学变化是指有新物 质生成的变化，物理变化是指没有新物 质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物 质生成；据此分析判断。第14 页，共 21页本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物 质生成，若没有新物质生成属于物理 变化，若有新物质生成属于化学 变化。14.【答案】 AB【解析】解：A 起始时有铁钉故有一定的固体 质量起点不 为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知道铁和铜的质量关系为 56：64，故反应过程中固体的 质量增加，当

29、完全反应后固体的 质量不再变化，呈水平线；故正确；B氢氧化钠与硫酸反 应生成硫酸 钠和水，反应前后溶液的 质量不变，故正确；C向少量的 H2O2 溶液加入 MnO2 固体，氧气的质量由零开始增大，当 过氧化氢溶液反应完后，氧气质量不再改 变，故错误；D高锰酸钾在加热的条件下分解 为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素，所以加 热一定量固体，固体中氧元素的 质量减小而不能为零，故错误。故选：AB。A 根据铁和硫酸铜发生的置换反应来分析；B根据中和反 应的过程以及质量守恒定律来分析；C根据实验室制取氧气的原理来分析；D根据实验室制取氧气的原理来分析。根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断

30、曲线所表示的 变化关系，此是正确答 题的根本。15.【答案】 分解有机物无色、有刺激性气味气体，易溶于水【解析】解：（1）分解反应是指由一种物 质生成多种物 质的反应，“吊白块”在加热时分解为甲醛和二氧化硫两种物 质，符合分解反应的定义和特点（2）有机物是指含量碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲醛的化第15 页，共 21页学式为 CH2O，符合有机物和定义，为有机物（3）物理性质是不需要 发生化学变化就表现出来的性 质，化学变化是在化学变化中表现出来的性 质，无色、有刺激性气味气体，易溶于水，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，甲醛的毒性是通 过化学变化才能表 现出来的性质，

31、为化学性质故答案为：（1）分解；2（）有机物；3（）无色有刺激性气味气体，易溶于水（1）根据分解反应的定义和特征回答（2）根据根据甲醛的组成和有机物的定 义回答（3）根据物理性质的定义及物理性 质与化学性 质的区别回答本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思 维能力16.【答案】 导电性、导热性含碳量不同BD钙、锌、铁、铜【解析】解：（1）根据如图金属应用实例可以看出，金属具有的物理性 质有导电性、导热性，故填：导电性、导热性（2）生铁和钢性能不同的原因是二者含碳量不同，故填：含碳量不同；（3）不锈钢炊具和铜质水龙头属于金属材料制成的，故填：BD；（4）钙、

32、锌、铁、铜四种金属的活 动性顺序由强到弱的顺序是钙、锌、铁、铜 。故填：钙、锌、铁、铜。根据已有的金属的性 质和用途的关系 进行分析解答即可。掌握金属的性 质是正确解答本 题的关键。17.【答案】 20g70g乙甲丙【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：t2时甲的溶解度 为 20g，故答案为：20g；（2）t1时将 30g 丙加入到 50g 水中溶解形成溶液的 质量 =20g+50g=70g；故答案为：70g；第16 页，共 21页（3）将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶 质质量分数由大到小排列的 顺序是乙甲丙，因 为降温后乙的溶解度大于甲，丙的 质量分数不变；故答案为：乙甲

33、丙；根据题目信息和溶解度曲 线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（ 1）t2时甲的溶解度 为 20g；（2）t1时将 30g 丙加入到 50g 水中溶解形成溶液的 质量 =20g+50g=70g；（3）将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶 质质量分数由大到小排列的顺序是乙甲丙，因 为降温后乙的溶解度大于甲，丙的 质量分数不变本考点考 查了溶解度曲 线及其应用，通过溶解度曲 线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的 计算和溶 质质 量分数，有关的 计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中18.【答案】 铁粉、碳粉；铜；

34、氧化铁；Fe2O3 +3H 2SO4=Fe2（ SO4）3+3H 2O；18%；脱氧剂不足【解析】结论铁应 铁解：【得出】由于碳粉、 粉是黑色的，碳粉不能与稀硫酸反， 能与稀硫酸反应生成氢铁锈生成了红的氧化铁铁盐酸反应生成气， 生，氧化 能与稀硫酸铁铜应试验 中少量黑色粉末未溶解是碳粉， 不能与硫酸反，所以溶解的黑色粉末是铁红铁铜应 红粉， 色粉末是氧化，由于 不与硫酸反， 色粉末肯定不含铜铁应FeO +3HSO （SO），氧化 与硫酸反的方程式是：22Fe43423+3H2O；【拓展延伸】由题意可知：本题实验测 定的空气中氧气的体 积分数是：100%=18%，本实验的测量结果与理论值不一致，

35、原因可能是脱氧剂不足，不能将氧气全部消耗掉、装置漏气等故答为：【得出结论】铁粉、碳粉，铜，氧化铁，Fe O +3H SO Fe（SO ）232424第17 页，共 21页3+3H2O；【拓展延伸18%】，脱氧剂不足等【得出结论】根据碳粉、铁粉是黑色的，碳粉不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁生锈生成了红色的氧化 铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成硫酸铁，铜不能与硫酸反 应，据此对脱氧剂中黑色粉末 进行分析；【拓展延伸】根据脱氧剂消耗的氧气的体 积分析空气中的体 积分数；当脱氧剂不足，装置漏气时实验验 的测量结果与理论值不一致在解此类题时，首先根据题中的现象确定混合物的成分，然后再 结合具体

36、的问题结合学过的知识进行解答19.【答案】 非金属BD失去K2 S【解析】解：（1）由A 元素的原子 结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由 C 元素的原子 结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为 BD 的核内质子数相同，所以 BD 属于同种元素的粒子。（3）由B 元素的原子 结构示意图可知，其最外层有 1 个电子，小于 4 个，在化学反应中易失一个 电子而形成阳离子；（4）有图可知：B 与 C 分别为钾元素、硫元素，故它们形成化合物的化学式是K2S。答案：（1）非金属；2（）BD；（3）失去；4（）K2S。（1）根

37、据原子结构示意图的信息来分析；（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类 的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；（3）根据最外层电子数分析解答；（4）先判断B 与 C 元素种 类，再根据化学式的书写原则书写即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意 图的信息，第18 页，共 21页明确粒子中核内 质子数和核外 电子数之间的关系、决定元素化学性 质的因素等是即可正确决定本 题。20.【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 氯化钙和盐酸白色沉淀生成气泡产生白色沉淀生成碳酸钙【解析】解：（1）实验室制取二氧

38、化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式 为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2（2）【猜想与假设】【进行实验】实验室制取二氧化碳是碳酸 钙和盐酸反应，如果恰好完全反 应，则溶液中只有 氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中有 氯化钙和氯化氢；故填：氯化钙和盐酸；【进行实验】取少量反应后的废液于试管中，向其中加入 Na2CO3 溶液至过量，如果只有沉淀生成， 说明溶液中只含有 氯化钙，则猜想 1 正确；如果先有气泡出现，再有沉淀生成，说明溶液中既有 盐酸又有氯化钙，则猜想 2 正确；故填：白色沉淀生成；气泡产生；白色沉淀生成；【反思拓展】如果猜想正确，要使废液中只含有 氯化钙，正确的处理方法是加入过量的碳酸 钙，剩余的碳酸钙可通过过滤的方法滤出，溶液中只剩下氯化钙；故填：碳酸钙；（1）根据实验室制取二氧化碳是碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）【猜想与假设】根据盐酸是否完全反 应分析；【进行实验】根据碳酸钠与