实验二二氧化硫的测定实验报告

1、实验二 大气中二氧化硫的测定环境科学 XXX 2140902XXX实验目的1、练习使用大气采样器，掌握其操作过程;2、掌握二氧化硫测定的实验原理。二、实验原理二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，再与甲 醛及盐酸副玫瑰苯胺作用，形成紫红色络合物，根据颜色深浅，比色定量。四氯汞钾：HgCb+ 2KCI=K2HgCI 4吸收 SO2 HgCl4广 +SO+ HDHgCbSO 2_ + 2H+ 2CI-二氯亚硫酸盐络合物加盐酸和甲醛：HgCI 2SO2- + HCH+ 2=HgCb+HOQSOH羟基甲基磺酸| hci+hochzso3hNH - HC1盐醮副玫瑰苯胺，俗称品红）

2、时O4X仔Cl+HlO+3+3Cl-加副品红，显色：H CH2S0 出（紫隹络台物）三、实验步骤1、样品采集：用内装5mL四氯汞钾吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/ min 流量采气30mi n,在采样、样品运输及存放过程中应避免日光直接照射。2、标准曲线的绘制：取8支具塞比色管，按表配制标准色列:管号01234567二氧化 硫标准 液mL0四氯汞钾mL二氧化硫含旦C量,卩g0各管中加入氨基磺酸胺溶液，摇匀。再加入甲醛溶液及盐酸副玫瑰苯胺溶液， 摇匀。当室温为1520C，显色30min；室温为2025C，显色20min；室温为 2530E，显色15min。用10mrtt色皿，在波长 575n

3、m处，测定吸光度。3、样品测定：将吸收管中的样品溶液全部移入比色管中，用少量水洗涤吸收管，并入比色管中，使总体积为5mL以下步骤同标准曲线的绘制。四、实验结果与分析经实验测得，二氧化硫的吸光度对应如下:SO含旦 C量卩g02吸光度绘制标准曲线如下图:计算如下：大气中二氧化硫的浓度 XSO2 (mg S(2/m3 ):Xso2 =(A一 A。)BS/V 0式中：A样品溶液吸光度；A0试剂空白液吸光度；Bs核准因子，卩g/吸光度单位；Vo换算为标准状态下(OC, 101325Pa的采样体积LBs =W/(A i-Ao)+ W2/(A 2-A0 ) + W/(A zAo ) /n式中：W为SQ的含量

4、(卩g) n为标液份数(本实验取7)V0= Vt*273/(273+t)*P/式中:Vt为采样温度为t、压力为P的采样体积LP:现场采样压力 ,K Pa代入公式 BS =W1/(A 1-A0)+ W2/(A 2-A0 ) + WN/(A N-A0 ) /n，得：BS=。实验采样时P=, T=,采样流量为0.5L/ min,时间为30min,所以采样体积为 Vt=15L,代入公式 V0=Vt*273/(273+t)*P/得： V0=。实验测得样品吸光度为 A=, A0=，由以上计算可知Bs=, Vd=,代入公式XsO2= (A-Ao) BSV0，可得：3XsQ2= mg sQ2/m )五、问题与讨论 本次实验中应注意的问题有：1 、温度对显色影响较大,温度越高,空白值越大)温度高时显色快,褪色也 快)六价铬能使紫红色络合物褪色,产生负干扰,故应避免用硫酸 - 铬酸洗液洗 涤所用玻璃器皿 )2、用过的具塞比色管及比色皿应及时用酸洗涤,否则红色难于洗净)3、实验中四氯汞钾溶液为剧毒试剂,使用时应小心,如溅到皮肤上,立即用