初中所有化学方程式总汇(1)

1、初中化学方程式总汇一、 氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O22MgO(白色固体）2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe O343.铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO( 黑色 )4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O22AlO235.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 22H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2 O5( 白色 )7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO10.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24C

2、O+2H O22（ 2）化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O22CO212甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2 + 2H 2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H 2O（ 3）氧气的来源：14玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O 2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2 （实验室制氧气原理1）16加热高锰酸钾：42422（实验室制氧气原理 2）2KMnOK MnO + MnO + O17.2KClO 32KCl+3O2（ 4）特殊混合物与氧气的反应：18. 石蜡 +O2H2O+CO2二、自

3、然界中的水：19水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H 2 + O2 20生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 221二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：22. 红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）：4P + 5O 22P2O5( 白色烟 )四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO 225焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O4Fe + 3CO23（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O 2CO227煤炉的

4、中层： CO + C2CO228煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+ O2CO22（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO( 白色 ) + 2HCl = CaCl2+H O+CO32230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H 2 O + CO231二氧化碳可溶于水：H O+CO=HCO222332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO( 白色 )CaO + CO2333石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO3( 白色 )+ H2O（ 4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO23

5、5一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2 + 2H 2O38酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O22CO2 + 3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O 22H 2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO( 白色）41铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe O3442.铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO(黑色 )43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2=2A

6、l O23（ 2）金属单质 + 酸 -盐 +氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 =ZnSO4 + H 245. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 246. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 247. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3 H 248.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+H249.铁和稀盐酸 Fe +2HCl = FeCl(浅绿色)+H2250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3+

7、 3H2（ 3）金属单质 + 盐（溶液） -新金属 +新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4( 蓝色 ) = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4( 蓝色 ) =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg（ 4）金属铁的治炼原理：55 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 +金属 -盐 +氢气（见上）（ 2）酸 +金属氧化物 -盐 +水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3( 黄色 ) + 3H2O57.

8、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H 2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO(黑色 ) + 2HCl =CuCl2( 绿色或蓝色) + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO(黑色 ) + H 2SO4 = CuSO4( 蓝色 ) + H 2O（ 3）酸 +碱 -盐 +水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3HO263.

9、 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O64. 氢氧化钙改良酸性土壤：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H20（ 4）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐65大理石与稀盐酸反应：CaCO( 白色 ) + 2HCl = CaCl2+ HO+CO32266碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO267碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+ HCl= NaCl + H O + CO 32268. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl ( 硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸

10、)69. 碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2 +H2O+CO270. 硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3( 氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物 -盐 +水71氢氧化钠暴露在空气中变质：2232O2NaOH + CO = NaCO+ H72氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H2O 73氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O 74氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO3( 白色 )+ H2O75. 氢氧

11、化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO3 + H 2O（2）碱 +酸 -盐 +水（中和反应，方程式见上）（3）碱 +盐 -另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3( 白色 ) + 2NaOH77. 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 红褐色 ) +3NaCl 78氯化铁与氢氧化钙反应：2FeCl 3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3( 红褐色 ) +3CaCl279. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH=NaSO4+Cu(OH)2( 蓝色 ) 80. 硫酸铜与氢氧化钙反应：Cu

12、SO4+ Ca(OH) 2=CaSO4+Cu(OH)2( 蓝色 ) 81. 氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 蓝色 ) 82. 氯化铜与氢氧化钙反应：CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2( 蓝色 ) 3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐83.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 +酸 -另一种酸 +另一种盐（见酸 +盐 -另一种酸 +另一种盐处）（3）盐 +碱 -另一种碱 +另一种盐（见碱 +盐 -另一种碱 +另一种盐处）（4）盐 +盐 -两种新盐84氯化钠溶

13、液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3( 氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)85硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl ( 硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸 )86. 硫酸镁和氯化钡反应：MgSO4+BaCl2=BaSO4 +MgCl2( 硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)八、波义耳探索质量守恒定律的实验：2Hg+O2HgO根据反应类型划分 ：一化合反应1.2Mg + O22MgO(白色）2.2H2+O22H2O3.2Cu + O22CuO(黑色 )4.C+O2( 充足)CO （充分燃烧）25.2C+O 2（不足）2CO（不充分燃烧

14、）6.2CO+O2CO7.4P+5O 22P2O5 ( 白色 )8.3Fe + 2O2Fe 3O49.4Al + 3O22 Al 2O310. H 2O + CO2= H2CO311.S+O2SO212. CuSO4 （白色固体） +5H2 O = CuSO45H2O （蓝色）二分解反应：1.2O2H2+ O2 2H2.4K 2MnO4+ MnO2 + O 22KMnO3.2O22HO+ O22H4.2KClO32KCl+3O5.2HgO2Hg+ O26.HCO= H O + CO23227.(白色)CaO + CO CaCO238.2Al2O34Al+3O29.2Mg+Cl2MgCl三复分解

15、反应 :1. CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 2. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3( 白色 ) + H2O3. NaHCO3+ HCl= NaCl + H 2O + CO24. NaCO + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2325. Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3( 黄色溶液 ) + 3H 2O6. Fe2O3 + 3 H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2 O7. CuO + 2HCl =CuCl2+ H2 O8. CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O9. HCl + NaOH = NaCl

16、+H 2O10. 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O11. 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O12. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O13. H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl( 硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)14. 2NaOH + CO2= Na 2 CO3 + H 2O15. 2NaOH + SO2= Na 2 SO3 + H2O16. 2NaOH + SO3= Na 2 SO4 + H 2O17. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O18. Ca(OH)2 +

17、 Na2CO3 = CaCO3( 白色 ) + 2NaOH19. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3( 氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸 ) 20.Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl ( 硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸 )21.BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO222.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3( 氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)23.FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)红褐色 ) +3NaCl24.2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3 ( 红 褐 色 ) +3CaCl225.CuSO4+2NaOH=NaSO4+Cu(OH)2( 蓝色 ) 26.CuSO4+ Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2( 蓝色 ) 27.CuCl 2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)蓝色 ) 28.CuCl 2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2( 蓝色 ) 四置换反应：1. Zn + H 2SO4 =ZnSO4 + H 22. Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 23. Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 24. 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4 ) 3 +3 H25.Zn + 2HCl = ZnCl2+H26.Fe + 2HCl =