高二 化学平衡及移动方向 - 课件

1、化学平衡及移动方向一、化学平衡的建立和特征（一）可逆反应定义：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”号表示。例如：2SO2+O22SO3。（二）化学平衡状态1、化学平衡状态：一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或是浓度可以保持恒定。这是的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说，我们称之为“化学平衡状态”。注意：a、研究对象：可逆反应 b、平衡前提：温度、压强、浓度一定 c、原因：v正=v逆（同一种物质） d、结果：各组成成分的质量分数保持不变。 2、化学平衡状态的建立（三）化学平衡状态

2、的特征1、化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。五大特点化学平衡逆可逆反应 等（正）=（逆）0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变2、反应混合物中各组分的含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）保持不变。例如：我们以密闭容器中的反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例来说明：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡

3、各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q不一定平衡混合气

4、体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n p + q平衡平均相对分子质量一定，且m + n p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡【规律方法】快速判断某可逆反应是否达平衡状态的方法(1)正、逆反应速率：若在方程式两边，都生成或都消耗且各自的量与化学计量数成正比。若在方程式同侧，一个生成，则另一个消耗且各自的量与化学计量数成正比。(2)像H2(g)I2(g)2HI(g)，气体化学计量数前后相等的反应，混合气体的总物质的量，压强、总体积密度不变不能作为达平衡的判据。像A(s)2B(

5、g)2C(g)，密度可作判据，但气体总体积，气体总物质的量，气体总压强仍不能作判据。二、化学平衡的移动（勒夏特列原理）（一）化学平衡移动原理勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 1、化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。(正) (逆)，正向移动；(正)v逆向正反应方向移动减小生成物的浓度v逆减小，且v正v逆减小反应物的浓度v逆减小，且v正v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度v逆增大，且v正v放热向吸

6、热方向移动减小温度v正、v逆均增大，v吸热v放热向放热方向移动催化剂（正催化剂）v正、v逆均增大，且v正=v逆不移动（三）化学平衡的常见图像问题 解答图象题的方法与思路是：看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标）二看线（即看线的走向、变化的趋势）三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）四看要不要作辅助线（如等温线、等压线）五看定量图象中有关量的多少联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。作出判断：依题意仔细分析作出正确判断1、速率-时间图此类图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，

7、以及平衡移动的方向等。例如：N2+ 3H22NH3建立平衡后加热对速率的影响如图1。2、浓度-时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。例如：A+BAB反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。3、全程速率时间图 例如：Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，【解析】AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段（v渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中 CH+减小，导致反应速率的减小。4、含量时间温度(压强)图 常见

8、形式有如下几种。 (C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)，这种图像的折点反映了速率大小T (P)高低；水平线高低对应平衡移动方向。 5、恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型有：6、速率温度(压强)图这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率时间图，二是隐含时间变化的速率时间图。例如：以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；Hv(逆)的点是3，表示v(正)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用S表示，

9、化学反应的S越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据：公式：G=HTSHTS0，反应不能自发进行。【例题】1、(2009安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析:对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。答案C2、下列反应中符合图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ1 kJmol1(

10、Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) HQ4 kJmol1(Q40)解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。答案：B3、(2011福建理综)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 ()A往平衡体系中加入金

11、属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2解析:体系中有过量的锡且金属活动性：SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错误；升温使c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，Hn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)

12、应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，mn，A错，C对。答案：C5、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：因该反应是一个正反应气体体积增大的放热反应。因此，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A正确，C错误。增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B正确。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但平衡时NO的含量不变，故D正确。答案：C6、已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H

13、49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min1解析：该反应正反应为放热反应，升温平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)减小，A错；欲提高H2转化率，还可用降温等其他方法，C错；达平衡时

14、v(H2)3v(CO2)30.075 mol/Lmin0.225 mol/Lmin，D错。答案：B7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A30 min40 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1解析：A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓

15、度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应B、C项不正确。8 min前A的平均反应速率为(2.0 molL11.36 molL1)/8 min0.08 molL1min1，D项正确。答案：D8、2012福建理综在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120解析：表中数据D为0，按表中数据投料，起始至

16、平衡阶段，反应一定向正反应方向进行。又该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应一定是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。答案：平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)9、 (2011海南)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小

17、”或“不变”)，平衡将向_移动。解析:(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol0.03 mol Cl2参加反应：Cl2H2OHClHClO开始(mol) 0.09 0 0转化(mol) 0.03 0.03 0.03平衡(mol) 0.06 0.03 0.03则平衡常数K0.015(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O，OH与HClO反应生成ClO和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)Cl2H2OHClHClO (2)K0.015(

18、3)正反应方向 (4)增大正反应方向10、2012海南已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为

19、_；(3)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。解析：(1)根据反应A(g)B(g)C(g)D(g)，可写出平衡常数K，随着温度升高，K值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0。(2)6 s内消耗的A为0.003 molL1s16 s5 L0.09 mol，则此时A的物质的量浓度为0.022 molL1；生成C的物质的量与消耗A的物质的量相等，均为0.09 mol。设平衡时参加反应的A为x mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20x)mol、(0.80x)mol、x mol、x mol，根据平衡常数的表达式和此时K1.0求得x0.16，

20、即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。答案(1) (2)0.0220.0980%80% (3)2.511、2010课标全国卷，26(4)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”

21、)。解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0初始浓度/molL1 0.23 0.11 0变化浓度/molL1 0.12 0.06 0.12平衡浓度/molL1 0.11 0.05 0.12据此可计算出该温度下的化学平衡常数：K23.8 Lmol1；保持温度不变，向容器中再加入一定量的氧气后，氧气的浓度增大，转化率降低，化学平衡向正反应方向移动，故二氧化硫的转化率增大，其平衡浓度减小，所得混合气体中三氧化硫的体积分数减小。因为三氧化硫增大的浓度最大值为0.11 molL1，而氧气增大的浓度远大于该值，故三氧化硫的体积分数减小了。答案23.8 Lmol1减小降低减小12、2010山东理综一定

22、温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2I2，H2物质的量随时间的变化如右图所示。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数解析2HI(g)H2(g)I2(g)初始： 1 molL1 0 0平衡： 0.8 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1该反应的平衡常数K1相同温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K64。答案64b13、 (2012北京高考)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产

23、物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O(1)已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应A，下图是在4种投料比n(HCl)n(O2)，分别为11、21、41、61下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为

24、400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。解析： (1)H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为：；利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol；设HCl键键能为x kJ/mol、HO键键能为y kJ/mol，依据中热化学方程式和题干中已知数据有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，说明HO键与HCl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以HO键强于HCl键。(2)依据反应A可知投料比越大，HCl的转化

25、率越低，因此结合图像，对比同温度时HCl的平衡转化率可知a、b、c、d线分别代表投料比为61、41、21、11的曲线，故b线对应投料比为41；结合图像，做纵坐标垂线可知，达到相同的HCl的平衡转化率，投料比越高，对应温度越低；由图像可知投料比21、400时，HCl的平衡转化率为80%。设起始时，HCl为2 mol，O2为1 mol，则平衡时HCl为0.4 mol，O2为0.6 mol，生成的Cl2和H2O均为0.8 mol，平衡时Cl2的物质的量分数为100%30.8%。答案：(1)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol32强(2)41投料比越高，对应

26、的反应温度越低30.8%【课堂作业】1在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2N2O4 B2NO22NOO2C2HIH2I2 DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 解析压强对液态固态反应体系影响不大。答案D2可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 解析增大压强，平衡不移动，B、D既可以是气体，也可以不是气体。答案B3

27、下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现答案C4对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 解析同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故A、B错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。答案D5在300 、7

28、0MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 解析催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，A对；反应是否需要加热与反应的热效应无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁与硫的反应，B错；增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C对；从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化

29、率增大，D对。答案B6下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0 解析这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5103 mol/(Ls)，故v(X)1103 mol/(Ls)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则一定是放热反应，故D错。答案C9低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他

30、条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 解析本题考查了化学平衡状态的判断、反应条件对转化率的影响以及平衡常数的判断等知识。该反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，A选项错误；增加氨气的浓度氮氧化物的转化率增大，B选项错误；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1：2时，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C选项正确；催化剂不能使化学平衡移动，不改变转化率，D选项错误。答案C10在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(

31、g)CO(g)H2O(g)，其中K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 解析K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应。不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。答案C11密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g

32、)2C(g)Hv(A)v(A)(3)(B)0.19(19%) (4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动【课后作业】1橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25 、101 kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）()ABa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O B2H2O2=2H2OCCaCO3=CaOCO2 D2Na2O22H2O=4NaOHO2解析根据题意，所选化学反应应符合H0、S0且常温下能自发反应，A选项符合该要求。2在一恒温、恒容的

33、密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量解析因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。答案B3下列关于平衡常数的说法正确的是()A一定温度下的可逆反应，只有达到平衡状态时才具有平衡常数B化学平衡移动时，平衡常数一定改变C对于一个

34、确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大解析一定温度下，对于已确定的可逆反应，不论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都存在且为定值；如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动，其化学平衡常数不变；平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。答案C4如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a对应的反应速率更快解析由图知该反应放热，B项对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C项错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D项错。答案B5下列关