环境化学期末考试题及答案B2

1、-精选文档 -A 盐度升高B pH 降低C增加水中配合剂的含量D 改变氧化还原条件环境学院 环境化学 课程考试题4、五十年代日本出现的水俣病是由_B_污染水体后引起的。A CdB HgC PbD As题 号一二三四五六七总分复核人、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到_A、 B、 C、 D _ 的影响。得 分5评卷人A 风B 湍流C 天气形式D 地理地势6、大气中 HO 自由基的来源有 _ A、 C、D_ _的光离解。一、填空（ 20 分，每空1 分）1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。2、 污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应

2、是环境化学的重要研究领域。 3、 大气中的 NO 2 可以转化成 _HNO 3 _、_NO 3 _和 _N2 O5 _。4、 大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降。5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专号线属吸附。座6、 有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。封7、 天然水的 pE 随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境。8、 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，AO 3BH 2COCH 2O 2DHNO 27、烷烃与大气中的HO自由基发

3、生氢原子摘除反应，生成_B、C_。AROBR 自由基C H 2 ODHO 28、两种毒物死亡率分别是M 1 和 M2 , 其联合作用的死亡率MM 1 +M 2, 这种联合作用属于_D_。A 协同作用B 相加作用C 独立作用D 拮抗作用9、根据 Whitby 的三模态模型，粒径_D_ _ m的粒子称为粗粒子模。A 0.10C 1.00D 2.0010 、气溶胶中粒径 _A_ m的颗粒，称为降尘。A 10B 15D 10三、判断题（10 分，每小题1 分，正确的请在括号内打“”，错误的请在括号内打“”）1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。（ ）2 、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2

4、，颗粒物以及由SO 2 氧化所形成的硫酸盐颗密名 线姓 班封密决定电位的物质是有机物。9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质10、 土壤具有缓和其_酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。二、不定项选择题（20 分，每小题2 分，每题至少有一个正确答案）1 、五十年代日本出现的痛痛病是由_A _污染水体后引起的。A CdB HgC PbD As2 、属于环境化学效应的是_C_。A 热岛效应B 温室效应C 土壤的盐碱化D 噪声3 、以下A 、 B、C、 D _因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？粒物所造成的大气污染现象。（

5、）。3、干沉降是大气中 NOx 最主要的消除方式。（ ）4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。（ ）5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。（ ）6 、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的吸附热小。（ ）7 、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸； 胡敏素不被碱液提取。（ ）第8 、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al 3+ 的交换能力大于Fe3+ 。（ ）1 9 、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化

6、条件下，溶解页态可编辑-精选文档 -和交换态含量增加。（ ）10 、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根颖壳茎叶籽实。（ ）四、综合题（ 20 分，每小题10 分）1 、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12 反应来描述，请完成该链反应方程式：引发反应NO2hNOO ?O ? O2MO3MNOO3NO2O2解：由反应方程式 (3)，得： pFe 3+ =3pH-42 分由反应方程式 (3)和 (1) ，得： pFe(OH)2+ =2pH-1.842 分由反应方程式 (3)和 (2) ，得： pFe(OH)2+ =pH+2.742 分由反应方程式 (3)和 (4) ，得： pFe(OH)4-

7、=19-pH2 分由反应方程式 (3)和 (5) ，得： pFe(OH)24+ =2pH-5.12 分号 线座 封密自由基传递反应终止反应RHHO ?O2RO2 ? H 2 ORCHOHO ?O2 RC O O2 ?RCHOh2O2RO2 ? HO2 ?HO2 ?NONO2HO ?RO2 ? NOO2NO2 R CHORC O O2 ? NOO2NO2 RO2HO ?NO2HNO3RC O O2 ? NO2RC O O2 NO2RC O O2 NO2RC O O2 ? NO2H 2OCOHO2 ?CO2五、计算题：（30 分，每小题10 分）1 、含镉废水通入H2 S 达到饱和并调整pH 为

8、9.0 ， 已知 CdS 的溶度积为 7.9 10 -27 ，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H 2 S 电离常数：-8-15，饱和时 H 2SK1=8.9 10， K2=1.3 10的浓度为 0.1mol/L ）2 、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65% 的 CH 4 和 35% 的 CO 2，请计算 pE 和Eh。3 、某有机物分子量为192 ，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83% 为细颗粒，有机碳含量为 3% ，其余粗颗粒有机碳含量为1% ，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L ，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp ）。名 线姓 班 封密2 、已知 Fe

9、3+ 与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：Fe3H OFe(OH ) 2Hlg K12.162Fe32H OFe(OH )22Hlg K26.742Fe(OH ) 3 (s)Fe33OHlg K 338Fe34H OFe(OH )44Hlg K42322Fe32H 2OFe(OH )242Hlg K 52.91请用 pc pH 的公式表示F e ( O H ) 3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III) 含量与 pH 的关系。第2页1 、计算镉离子浓度。解： HS 电离常数： K =8.9-8-1510，K=1.3 10212K 1.2 =H + 2 S2- /H 2S= K 1 K

10、 2、 2分=1.16-221 分10饱和时 H 2S 的浓度为 0.1mol/LH + 2S2- = K 1.2 H 2S2 分= 1.16-22 0.1=1.16-23SP1 分10 10=KS 2- =K SP/H+ 2= 1.16-23-18-52 分10 /10=1.16 10Cd2+= K/S2-SP=7.9 -27/1.16-5-222 分1010=6.8 10可编辑-精选文档 -号 线座 封密名 线姓 班 封密2 、计算 pE 和 E 。h解：（）求p E：11He1CH 41p E2 .872 分CO 28H 2 O84p Ep Elg (p 1CO/82 H / p 1CH/8 4)2 分2 .87lg (0 .35) 1 / 8107 4 .162 分0 .65（ ）求E h：2E h0 .059 p E 0 .059(4. 16 )0 .25V4 分3 、计算分配系数Kp 。解： lgKow=5.00-0.670 lg(Sw32 分/M)10=5.00-0.670 lg(0.053/19