中考化学一轮复习(第7章应用广泛的酸、碱、盐)

1、中考化学一轮复习第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐一基础知识盘点一、酸思考：酸属于（选填 “混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。酸电离时都产生。1.常见的酸： “三大强酸 ”是指、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。思考：实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？ 4 个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？2.酸的特性（ 1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。（ 2

2、 ）硝酸具有性，与活泼金属反应。打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。（ 3）浓硫酸（ H2SO4）的三大特点：，可用于干燥一些气体，能使木材、纸张等有机物发生，与金属反应一般不生成氢气。（ 4）在稀释浓硫酸时， 要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。思考：在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是。用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？第七章第1页共9页酸的化学性质相似，是因为有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？3.酸的化学性质（

3、 1）与指示剂反应， 酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH7，pH，酸性越强。（ 2）酸 +金属+。写出 Fe 、 Al 分别与 HCl 和 H2 SO4 反应的方程式、酸和金属的反应属于（填基本反应类型） ，反应规律是。（ 3）酸 +金属氧化物 +。铁锈的主要成分是( 写化学式 ). 将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去，方程式为。（ 4）酸 +碱 +，象这样的反应称为反应。该反应过程中热量。人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物

4、，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。（5）酸 +盐+。如何检验碳酸盐（具体方法）以上酸的五项性质中，哪些反应属于复分解反应，复分解反应的实质是，在复分解反应中，所有元素的化合价。二、碱思考：碱属于（选填 “混合物、化合物、单质”），碱中一定含有元素。碱电离时都产生。1.常见的碱：能溶于水的碱有（写化学式）；微溶与水的碱；难溶于水的碱有（写化学式，并写出其相应的颜色），；，；，。2.碱的特性（ 1）氢氧化钠是色溶于水的固体，溶解时，俗称、。第七章第2页共9页取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观察到，所以氢氧化钠可做干燥剂。过一段时间又可观察到，发生的方程式。（ 2）氢氧化钠具有的

5、性质，可做干燥剂可以干燥的有、等气体，不能干燥的气体有、，等。思考：氢氧化钠必须密封保存是因为：。请用 3 种不同的方法证明久置的氢氧化钠已经变质。如何证明氢氧化钠溶液已部分变质。如何除去氢氧化钠中少量的碳酸钠。（ 3）氢氧化钙是色溶于水的固体，其溶解度随温度升高。俗称、，常用于改良性土壤，与混合可制成波尔多液，配制时发生的反应为。工业上常将石灰石煅烧后的固体溶于水制得氢氧化钙，写出相应的方程式。（ 4）氨气是一种有气味，能使湿润的红色石蕊试纸变的气体，其水溶液显性。氨水（写出其化学式）易，可用于中和酸，写出其与硫酸反应的方程式。（ 5）碱具有强腐蚀性，使用时须小心，防止沾于皮肤、衣服，更应防

6、止溅入眼睛中思考：碱的化学性质相似，是因为。3.碱的化学性质（ 1）与指示剂反应，碱溶液使石蕊试剂变色，酚酞试剂遇碱变色，碱溶液pH7 ，pH，碱性越强。（ 2）碱 +非金属氧化物 +。写出 CO2 、SO2 分别与 NaOH 、Ca(OH) 2 反应的方程式、。这些反应复分解反应。（ 3）碱 +酸 盐 +水，是中和反应，反应的实质是。（ 4）碱 +盐+。三、盐1.一般盐的定义是：能电离出离子离子的化合物。但也有不含金属元素的盐，例如：、，所以盐中一定含有元素。第七章第3页共9页2.盐的溶解性、都易溶于水；大多数和易溶于水除、不溶，、微溶；大多数和不溶于水。思考：分别将下列各组物质，同时加入到

7、水中，得到无色透明溶液的是（）A 、KOH、 NaCl 、 FeCl3B、 HCl 、 K2SO4、 BaCl2C、HCl 、 KCl 、 CuSO4D、 Na2CO3、Na 2SO4、 KCl如何鉴别碳酸钠和氯化钠？3.部分盐的性质特点：（ 1）氯化钠（ NaCl ），俗称。生活中用于调味、腌制食品。温度升高，氯化钠的溶解度变化，故可的方法来得到晶体。工业盐中往往有（写物质的名称），误作食盐会发生中毒事故。（ 2）碳酸钠，俗称，色固体溶于水，水溶液显性。可用于洗去油渍，它与洗涤剂洗油污有什么区别？（ 3）硫酸铜（ CuSO4），色状固体，遇水变，常用来检验水份的存在，硫酸铜吸水变成蓝色晶体，

8、写出这一过程的方程式。硫酸铜晶体俗称、。将 10g 硫酸铜晶体溶解在90g 水中，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数10%（选 “ ”、 “ ”或 “=”）思考：将铁丝放到硫酸铜溶液中一段时间，溶液的质量，会看到现象：反应的方程式为。将铜丝放到硝酸银溶液中一段时间，会看到现象：反应的方程式为。下列各组物质能在溶液中共存，并且溶液呈无色的是（）A 、NaOH 、 FeCl 3、 NaClB、 KNO 3 、NaOH 、 Na2SO4C、CuSO4、 KCl 、 BaCl 2D 、H 2SO4、 Na2CO3、 Na2SO44.盐的化学性质（自行总结盐可以和哪些物质发生化学反应）第七章第4页共9页四

9、、酸、碱、盐的应用1.酸性溶液，不一定都是的溶液，如NaHSO 4，其水溶液显酸性，但在物质的分类别上属于。碱性溶液，不一定都是的溶液，如，其水溶液显碱性，但它却是盐。2.通常的雨水因而显性，若雨水的pH，则称为酸雨。3. “三酸两碱 ”，分别指的是：。4.农作物生长需要、等营养元素，根据所含的营养元素可以将肥料分为、。5.施肥时，要避免铵态氮肥与、等碱性物质混合使用，以免降低肥效。五、谈谈你所了解的氧化物的反应。二、知识应用练习（精编）一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是（）A. 生石灰、氢氧化钙、CaOB. 纯碱、氢氧化钠、NaOHC.铜绿

10、、碱式碳酸铜、Cu2(OH) 2CO 3D.盐酸、氯化氢、HCl2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B 长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D 久置的铁钉生锈质量增加3. 下列操作中，不正确的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B. 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取CO2 气体时，应先检查装置气密性D. 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液4. 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A. 用燃着的木条鉴别二

11、氧化碳和氧气B. 加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2 溶液中的HClC.用生石灰除去氢气中混有的水蒸气D. 用石蕊试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液5. 以下说法正确的是（）A 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物第七章第5页共9页C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6. 某同学不小心被黄蜂蛰了 (黄蜂毒液呈碱性 )，为了减轻疼痛可以涂抹A 浓硫酸B食醋C食盐水D苏打或肥皂水7. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该

12、溶液是（）A. 酸性溶液B.酸的水溶液C.碱性溶液D.碱的水溶液8.合理施肥是农业生产和城市绿化假设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（）A.K 2SO4B.NH 4HCO 3C.CO（ NH 2） 2D. （ NH4 ） 2HPO 49.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A Fe 和稀 HSO BCu(OH)2和稀 HCl C稀 H SO和 NaOH 溶液D Fe 与 CuSO溶液2424410.下列（过滤）各组物质， 加入水混合搅拌， 待反应后过滤， 滤纸上留下两种金属单质的是（）A CuSO4（过量）、 Al 、 Na2SO4B Fe（过量）、 Cu(NO 3)2

13、、 AgNO 3C Zn（过量）、 KNO 、 AgNO3D Cu（过量）、 FeSO 、H SO342411.滴有酚酞试剂的Ca(OH) 2 溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.CO 2B. 稀硫酸C.稀盐酸D.K 2CO312.下列各组物质在pH=10 的溶液中能大量共存的是（）A.Ba(NO3) 、 KCl 、 Ba(OH)2B.Cu(NO ) 、Ca(NO)、 KNO3、23232C.Na2CO3、 NaCl 、 (NH 4 )2SO4D.CO 2、 H2SO4、 Ca(OH) 213.能一次性鉴别NaCl 、 BaCl2、 Na2CO3 三种无色溶液的试剂是（）

14、A. 稀硫酸B. 盐酸C.石灰水D. 硝酸银14.下列除去杂质的方法正确的是（）A. 生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B.KNO 3 溶液中混有少量K 2SO4，加入适量BaCl2 溶液C.CO 2 中混有少量HCl ，将混合气体通过NaOH 溶液D.KNO 3 溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH) 2 溶液15.下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A. 食盐溶液和稀硝酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.三氯化铁溶液和烧碱溶液16.如右图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察

15、到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）A. 生石灰和水B.纯碱和稀盐酸C.氯化钠和水D. 鸡蛋壳和醋17.若将 50g18的 NaOH 溶液与 50g18的盐酸混和， 下列叙述正确的是（）第七章第6页共9页A. 混合溶液的pH=7B. 混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18C.溶液混合前后的温度不变D. 混合溶液的质量为100g二、18.世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（ 1） “西气东输 ”工程中输送的气体是；（ 2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；（ 3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；（ 4）氧元素的质量分数最多的氧

16、化物是。19.用化学方程式解释下列问题：（ 1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是；（ 2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是；（ 3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是；（ 4）用稀硫酸可清洗铁制品表面的锈。20.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，溶液变成色， pH7。当逐滴向其中滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH。继续滴入盐酸，pH。三、21.要测得某溶液的酸碱性的强弱，应用，具体操作方法，若在操作中先用蒸馏水湿润pH 试纸，则测得的结果是否有一定的误差？22.A 、B 是金属单质， F 是非金属单质， C、D 、E、G 是氧化物， 下图是它们相互反应的关系图

17、(其中粗线方框里的物质是起始反应物，有的反应的其它产物已略去)(1) 写出上图中有关物质的化学式：绿色粉末_；红色粉末的主要成分_.(2)写出反应的化学方程式，。23.把黄豆大小的一小块金属钠投入到盛有水的的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上四处游动并发出“嘶嘶 ”的响声，其化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 若.将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜的烧杯中，除发生钠与水的反应外，还可能发生的反应是第七章第7页共9页（写出化学方程式） ，并推断可能观察到的现象（1）；（2）。四、24.向 100gCuSO4 溶液中加入一定质量NaOH 溶液，正好完全反应，反应后得

18、到200g7.1%的硫酸钠溶液。问：氢氧化钠溶液溶质质量分数为多少？25.某学生在实验室中向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，然后向其中滴加稀盐酸，边 滴边用玻璃棒搅拌，发现温度 ，说明此反应是 反应，继续实验却无任何现象，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，此同学从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和 ”的结论。你认为他得出的结论是否正确，理由是。 如何设计实验判断上述烧杯中的溶液恰好完全中和。26.某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：（ 1 ）欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是_ ，有关化学方程式为_ ；（2）一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象