高三一轮复习化学周练试题

1、化学试题 (附参考答案 )7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化1314B用 C或C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C用 NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.下列有关实验操作说法中，正确的是（）用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸，可鉴别 pH 相等的 H2SO4 和 CH3COOH 溶液分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00

2、mL 溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的 NaCl 杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.B.C.D.9. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol CaC2 含有的 键的数目为 0.1NAB. 25 C 时， pH=13 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的OH-数目为 0.1NAC. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用D. 4.6 g 金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O 和 Na2 O2,生成物中阴离子个数为0.1NA10. 下列叙述正确的是A等浓度的以下溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)

3、2 (NH4)2CO3 NH4Cl 中NH4+浓度从小到大的顺序为 D相同温度下， pH 值相同的 CH3COONa 溶液与 NaHCO3 溶液一定存在关系：c(CH3 COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)11. 短周期元素 X、 Y、 Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X 和 Y 元素原子的原子序数比6： 7， X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2 倍。下列说法正确的是A X 单质可以通过铝热法获得B Y的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比W 的氢化物更稳定D X 的氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离

4、子键12.下列各组离子中， 能大量共存且加入 （或通入） X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）离子组试剂 X离子方程式透明溶液中：过量的铜粉2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+Fe3+、NH4+、SO42-、 NO3-13+、 Al3+、 AlO2- 、Cl-过量的盐酸AlO2- 4H+ Al3+ 2H2O13.Fe-Na+ 、Ba2+NaHSO4溶液H+可、 HCO3、NO3HCO3 CO2 H2OpH 0的溶液中： Mg 2+ 、双氧水2Fe2+H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O逆Fe2+、反NO3_、 SO42-应A(g)+ 3B(g)2C(g) H ”“ ”或“ =”

5、 )。 反应开始到10min 时 NO 的平均反应速率v(NO)=_mol/(L min) 。 T2 时该反应的平衡常数 K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/n(C1 2)的变化图象如图B，则 A、 B、 C 三状态中， NO 的转化率最大的是 _点。28.（15 分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：（ 1）“还原”过程中反应的离子方程式为、+2+Fe+2

6、H =Fe + H2。（ 2）滤渣 2 中含有的 TiOSO4 在热水中易水解， 生成 H2TiO3 沉淀，该反应的化学方程式为。（ 3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是。3（ 4）流程图中应进行的操作步骤的名称是。（ 5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知， 制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为 _， 加料时间为 _min ，分散剂的质量分数为_。(6)草酸亚铁晶体 (FeC2O4 2H2O)纯度的测定：准确称取W g 草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50，用 c mol L-1 KMnO4 标准

7、溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL 标准溶液。滴定反应为（未配平）：FeC2 O4 2H2O +KMnO4+H2SO4 Fe2 (SO4)3+CO2 +MnSO4 +K2SO4+H2O则 FeC2O4 2H2O 的纯度为 _%（用含有W 、 c、 V 的代数式表示）。37【化学物质结构与性质】(15 分 )X、Y、 Z、 U、 W 是原子序数依次增大的前四周期元素其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；X、 Z 中未成对电子数均为 2； U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有1 个电子请回答下列问题：（1） X、 Y、Z 的电负性从大到

8、小的顺序是_ (用元素符号表示，下同 )。（2）写出 W 的价电子排布式 _， W 同周期的元素中，与W 原子最外层电子数相等的元素还有 _ 。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是 _, YZ-的 VSEPR模型是 _。2（4） X、 Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示 )，HYZ3酸性比 HYZ 强，其原因是： _ 。2（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示 (黑球表示 Y 原子，白球表示 U原子 )，请写出化合物 A 的化学式 _，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中 Y元素的杂化方式是 _。（6） U 的晶体属立方晶系，其晶

9、胞边长为405pm，密度是 2.70g/cm 3，通过计算确定其晶胞的类型 _(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知： 4053=6.64107)。26.(1)，。发生装置Y 管中反应的化学方程式4(2)27（ 1）（ 2）（ 3），（ 4）28.（1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）， min，质量分数为。(6)%37（ 1）（ 2），。（ 3）, 。（ 4），。（ 5），。（ 6）1-7 题答案： A CD.B D.A B4223 +2HO3 2ONH3 +H226.(1) A2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH或B NHHOdcf ei(2) 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27N2+12H O2Z 中 NaOH