高中化学第1章化学反应与能量章末知识梳理同步测试新人教版选修4

1、化学反应与能量练习卷一、选择题(本题包括有16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏II共价键，因此未发生吸热反应B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D碘升华过程中，热能转变为化学能2为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇B汽油 C柴油 D重油3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝

2、片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应4当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molAB C D全部5参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反

3、应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关6“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能7下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H48已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a、b均

4、大于零，则a和b的关系为()Aab D无法确定9灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏10已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A

5、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ12在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液

6、中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。答案：B13、解析：合成氨反应是可逆反应，H92.0 kJmol1是1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出的热量。现在将1 mol N2与3 mol H2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能反应完全，放出的热量必小于92.0 kJ。答案为A。答案：A14、解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成

7、或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3)kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3)(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJ。 答案：D15、解析：强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，、的反应热应为257.3 kJ/mol；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故、的反应热数值小于57.3 kJ/mol。答案：D16、解析：中C完全燃烧放热多，但反应热为负值

8、，H1H6；中H70，H8H8。正确答案选C。答案：C17、解析：(1)1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ。(2)1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为92 kJmol1。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol118、解析：(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小；(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1 mol H2O放出的热量，是定值)；(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出

9、热量减少。答案：(1)减小热量散失(2)偏小(3)不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小19、解析：该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题，解题时要明确设计者的意图。从提供的仪器和目的来看，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生的反应的热量变化。可自然想到热胀冷缩现象，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验装置必须气密性良好，否则无法观察到现象，弄清楚了这些，问题自然不难解决。答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起

10、红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否20、解析：根据图示数据可以判断P和Cl2生成PCl3为放热反应，而PCl5分解成PCl3和Cl2为吸热反应，并可写出对应热化学方程式，2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJ/mol，PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol；反应的PCl5是0.80.60.2(mol)，转化率可以求得为25%，由于PCl5分解反应为吸热反应，升温分解率增大；由图示数据可知，PPCl3和PCl3PCl5的反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解，故工业上制备PCl5通常分两步进行。根据盖斯定律可以求得H3H1H2399 kJ/mol。PCl5与足量水反应，相当于水解，最