三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十一 电化学

1、专题十一 电化学 A组 三年高考真题（20162014年）1(2016课标全国卷，11，6分)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H22(2016课标全国，11，6分)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放

2、电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)3(2016浙江理综，11，6分)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，

3、为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4(2016四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(xM(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。8CA项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2，2NOO2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置形成原电池，通过

4、电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。9A由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H通过，则正极反应为：O24e4H=2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为：C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。10DA项，H4O，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为：H22

5、eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为：O24eCO2=2CO，正确。11BA项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO28H2O2C3H8O9O2。根据总反应方程式可知，每生成1 mol O2，有 mol CO2被还原，其质量为 g，错误；D项，a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO21

6、8H18e=C3H8O5H2O，错误。12DCl在阳极发生氧化反应生成ClO，水电离出的H在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H，正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，错误。13D由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O24e=O2，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为21，错误。14CA项，2H2O2=2H2O得到e2O失去

7、e22，生成1 mol O2，理论转移2 mol电子，错误；B项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，pH7，错误；D项，达到平衡时，错误。15B氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。16 C由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li从负极(b)向正极(a)迁移，A项、D项正确；该电池放电时，负极：xLixe=xLi，正极：Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C项错误；由放电反应可得充电时的反应，B项正确。17 DA项，Pt为正极发生还原反应：Cl22e=2Cl，错误；B项

8、，放电时，左侧的电极反应式AgCle=AgCl，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H、Na均不参与电极反应，则用NaCl代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项，当电路中转移0.01 mol e时，左侧产生0.01 mol Ag与Cl结合为AgCl沉淀，右侧产生0.01 mol Cl，为保持溶液的电中性，左侧约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。18A充电时，电池正极发生氧化反应，A项正确；充电时OH离子从阴极向阳极移动，B项错误；充电时阴极的电极反应式为：H2OMe=MHOH，则水中的H被电极上的 e 还原，C项错误；由题中提示反应可

9、知，氨水能与电极材料NiOOH反应，干扰电池总反应，故不能作电池的电解质溶液，D项错误。19. BA项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。20A分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且为负极，为正极，而最右边的装置为电解池，因此，该装置中电子流向：电极电极，则电流方向：电极A电极，A正确；电极发生氧化反应，B错误；电极的电极反应为Cu22e=Cu，有铜析出，

10、C错误；电极为电解池的阳极，其电极反应为Cu2e=Cu2，D错误。21 BA项，铁表面镀锌，当发生电化学腐蚀时，Fe作正极被保护；B项，聚乙烯塑料非常稳定，不易降解，而聚乳酸塑料是易降解的塑料，故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染，故B项错误；D项，重金属离子对土壤、水都会产生污染，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。22解析(1)由Fe还原水体中NO的反应原理图可知，NO生成NH的过程中，N元素化合价降低，NO作氧化剂得电子，参与正极反应，由氧化还原反应规律可知，Fe应化合价升高作还原剂，为原电池的负极。由氧化还原反应和电荷守恒规律可写出正极电极反应式为：NO8e10H=NH3H

11、2O。(2)从NO的去除率与溶液pH的关系表可知，pH4.5时，溶液中的Fe3更易水解生成不导电的FeO(OH)，所以NO的去除率降低。(3)由对比实验所得到的图像可知，同时加入Fe和Fe2时NO的去除率最高，所以不是Fe2直接还原NO；而是Fe2破坏FeO(OH)氧化层，故在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率。由题意“Fe2能与FeO(OH)反应生成Fe3O4”可写出该反应的离子方程式为Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，加入Fe2使不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移，从而使NO去除率提高。(4)由题意pH影响铁的最终物质形态，初始pH低时，产生的Fe2充

12、足，有利于导电的Fe3O4的生成，NO去除率提高；初始pH高时，产生的Fe2不足，有利于不导电的FeO(OH)的生成，NO去除率降低。答案(1)Fe NO8e10H=NH3H2O(2)pH为4.5时，Fe3更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2不能直接还原NO；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2充足；初始pH高时，产生的Fe2不足23解析(1)铜的原子序数为29，介于18和36之间，所以在周期表第

13、四周期。(2)N(Sn)N(Pb)101。(3)催化剂是降低了反应的活化能，使更多分子成为活化分子，增大了反应的速率。(4)“复分解反应”说明相互之间交换成分，所以生成物为AgCl、Cu2O。(5)“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu2，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH。正极反应产物为OH，负极反应产物为Cu2与Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。nCu2(OH)3Cl0.02 mol，所以有0.04 mol Cu被氧化，根据电子得失守恒n(O2)0.02 mol，标准状况下V(O2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。答案(1)四(2)101(3)A、B(4)Ag2O2Cu

14、Cl=2AgClCu2O (5)c2Cu2 3OHCl=Cu2(OH)3Cl0.44824解析(1)由表格数据知：组实验作参照，组实验探究醋酸浓度的影响，所以铁粉质量不变；组实验中醋酸浓度和铁粉质量未变，碳粉质量减少，所以实验目的是碳粉含量的影响。(2)由图2知，t2时瓶内压强明显小于起始压强，所以瓶内压强减小，发生了吸氧腐蚀；Fe和碳构成了原电池的两极，电子由负极Fe流向正极碳，碳粉表面发生了还原反应，电极反应式为：2H2OO24e=4OH或4HO24e=2H2O。(3)由图2知，0t1时瓶内压强增大，假设二可以为Fe与醋酸反应放热使气体体积受热膨胀。本题为开放性题，其他合理答案也可。(4)

15、由题意知，检验收集的气体中是否含有H2，可根据H2的性质设计实验方案，如实验步骤：收集一试管刚反应的气体，迅速插入一根表面变黑的灼热铜丝，若铜丝表面的黑色变红，则可验证有H2生成。答案(1)编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%2.0碳粉含量的影响(2)吸氧还原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理

16、答案均给分)25 解析由 Li 的迁移方向可知，b为正极，其电极反应为：LiMnO2e=LiMnO2，a为负极，其电极反应为：Li e=Li，电流由b流向a。由于锂能与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。答案(1)ba(2)Li MnO2e=LiMnO2(3)否锂能与水发生反应(4)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O21B组1D 2B 3C4D 用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反应2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，当铜离子完全析出时，发生反应2H2O2H2O2，根据图像知，转移电子0.2 mol时只有气体氧气生成，发生反应2CuSO42H2O2Cu

17、O22H2SO4，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n(Cu)0.2 mol/20.1 mol，所以相当于析出0.1 mol CuO；继续电解发生的反应为2H2O2H2O2，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得n(H2O)(0.30.2)/2 mol0.05 mol，所以电解水的物质的量是0.05 mol，根据“析出什么加什么”的原则知，要使溶液恢复原状，应该加入0.1 mol氧化铜和0.05 mol水；A.只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A错误；B.加入碳酸铜时，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢

18、复原状，故B错误；C.0.075 mol Cu(OH)2相当于加入0.075 mol CuO和0.075 mol H2O，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入0.1 mol CuO和0.05 mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；答案为D。5A NaHSO4=NaHSO，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H)增大，pH减小，故A项正确。6B 装置图分析可知是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为12，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2OO2，阴极生成氢气，2H2e=H2，气体体积比为12，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。A项，分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，错误；B项，阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2OO2，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，正确；C项，阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2OO2，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙