无机与分析化学期末考试卷-B卷

1、装 订 线班级： 学号： 姓名：考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分考试班级： 考试形式：闭卷题号一二三四五总分得分评卷教师一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分） 1、在分析测试中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。（ ）2、 在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（ ） 3、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。（ ）4、滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（ ）5、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化学价是多少，一般均是以11的关系配合。（ ）6、某弱酸HA的=

2、1.010-6，则1mol/LHA水溶液的pH为6。（ ）7、配合物的中心离子（或原子）和配体之间是通过配位键结合的。（ ）8、在难溶电解质溶液中，若Qi 时，则有沉淀生成。（ ）9、当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。（ ）10、 在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(OH- )与c(H+ )的乘积增大了。（ ）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1. 下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（ ）。 A. 研细 B. 搅拌 C. 加热 D. 过滤2. 在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（ ）。 A. 增加平行试验的次数 B. 进行对照实验 C. 进行

3、空白试验 D. 进行仪器的校正 3. 用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为（ ）。 A. 25mL B. 25.0mL C. 25.00mL D. 25.000mL4. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ， 则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 A、 相对误差 B、绝对误差 C、 相对偏差 D、绝对偏差 5. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突 变时停止滴定，这一点称为（ ）。 A. 化学计量点 B. 理论变色点 C. 滴定终点 D. 以上说法都可以 6. 用0.1mol/L HC

4、l滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.74.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH时pH突跃范围是（ ）。 A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.37. 将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（ ） mol/L。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 甲基橙指示剂的变色范围是（ ）。 A、3.1-4.4 B、4.4-6.2 C、6.8-8.0 D、8.2-10.09. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以

5、EDTA滴 定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ ）。 A. Mg2+ 量 B. Ca2+ 量 C. Ca2+、Mg2+ 总量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 总量10. 配位滴定中使用的指示剂是( )。 A、酸碱指示剂 B、金属指示剂 C、自身指示剂D、无法确定11. 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（ ）为指示剂。 A. 甲基红和甲基橙 B. 酚酞和甲基橙 C. 甲基橙和酚酞 D. 酚酞和甲基红12. 准确滴定单一金属离子的条件是（ ）。 A. LgCM KMY8 B. lgCM KMY 8 C. lgCM KMY6 D. lgCM KMY6 13.

6、 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（ ）。 A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大 C. pH值愈大，酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大14. 用722型分光光度计作定量分析的理论基础是（ ）。 A. 欧姆定律 B. 等物质的量反应规则 C. 为库仑定律 D. 朗伯-比尔定律15. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ ）。 A. 400-1000nm B. 200-400nm C. 200-600 nm D. 400-780nm三、填空题（本大题共20小空，每空1分，总计 20分）1.

7、 稀溶液的依数性包括 、 、 、 值2. 分析化学中的四大滴定指 、 、 。3. PH=5.12，其有效数字为 位，0.2568修约为2位有效数字为 。4. 标准溶液的配制可分为 法和 法。5. Co(en)3Cl3的 配位数为 ，K2Co(NCS)4 配位数为 。6. 氧化还原反应中，获得电子的物质时 剂，自身被 ；失去电子的物质是 剂，自身被 。7. EDTA全称为 ，其含有 个配位原子。四、简答（本大题共2小题，每小题10分，总计20分）1、混合碱分析时，设第一滴定终点消耗盐酸体积为V1，第二滴定终点消耗盐酸体积为V2，简述当V1和V2的关系如下时混合碱的组成是什么？（1）V1=0，V2

8、 0（2）V2=0，V1 0（3）V1=V2 0（4）V1V2 0（5）V2V1 02、简述溶度积规则。五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分）1、欲配制0.10molL-1 HCl和0.10 molL-1 NaOH溶液各2 L，问需要浓盐酸（密度1.17 g/ml，质量百分数为37%）和固体NaOH 各多少？（M HCl =36.5g/mol）2、某溶液中含有0.10 molL-1 Ba2+和0.10 molL-1 Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否已沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？（KSP

9、. BaSO4 = 1.110-10，KSP. AgCl = 1.110-10 ）一判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）12345678910二选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）123456789101112131415DACBCAAACBBCBDD三填空题（本大题共20小空，每空1分，总计 20分） 1、 蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降，渗透压 2、 酸碱滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定，配位滴定 3、 2， 0.26 4、 直接，间接 5、 3，4 6、 氧化，还原，还原，氧化 7、 乙二胺四乙酸，6四、简答（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、

10、（1）NaHCO3 （2分） （2）NaOH （2分） （3）Na2CO3 （2分） （4）NaOH、Na2CO （2分） （5）Na2CO、NaHCO3 （2分） 2、QiKSP时，溶液为过饱和溶液，平衡向析出沉淀的方向移动，有沉淀析出，直至饱和。（3分） QiKSP时，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到动态平衡，既无沉淀析出，也无沉淀溶解。（3分） QiKSP时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直至达到平衡，形成饱和溶液。（4分）五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、解：VHCl= CHCl .VHCl . MHCl/ . =0.1236.5 / 1.17 / 0.37 =16.86ml （6分）