第二节元素周期表和元素周期律报告

1、结束放映 导航页 考点一 考点二 以“元素周期表片段”为载体串联元素周期表、 元素周期律相关知识 课堂小结 一题串知 课时跟踪检测 (十八) 课后检测 演练提能 第二节 元素周期表和元素周期律 元素周期表的结构及应用 元素周期律及应用 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结 构（周期、族）及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。 3.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质的 递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性 质

2、递变的规律。 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 ? ? ? 元素周期表的结构及应用元素周期表的结构及应用 考点一 记牢主干知识 1编排原则 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 (1)周期(7 个横行，7 个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 _ _ _ _ 18 32 32 0族元素 原子序数 _ _ _ 36 54 86 118 2 2元素周期表的结 构 2 8 8 18 2 10 18 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律

3、 (2)族(18 个纵行，16 个族) 主 族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 _ A _ A A A A 副 族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 _ B B B B _ B 族 第_，共3个纵行 0族 第_纵行 A A B 8、9、10 18 B 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 3.元素周期表中元素的分区 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 (1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 锑、 钋与 砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区 和非金属元素区分界线 (氢元素除外

4、)。 (2)各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方 为 元素区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表 现 元素的性质。 铝、锗、 硼、硅、 金属 非金属 金属 非金属 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 4元素周期表的应用 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 练通基础小题 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族 ( ) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同 ( ) (3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过

5、渡元素 ( ) (4)A 族全部是金属元素 ( ) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同 位素 ( ) (6)两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 ( ) (7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期 A 族 ( ) 一、基础知识全面练 返回导航页 结束放映 第二节 元素周期表和元素周期律 2结合下图所示元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素， 属于短周期元素的有 _ _(填字母，下同)，属于主族元素的有 _ _； g 元素位于第_周期第_族， i 元素位于第_周期第_族。 a、b、c、d、 三 e、f、g 0 四 B c、d、e、f a、

6、b、 返回导航页 结束放映 第二节 元素周期表和元素周期律 2结合下图所示元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有 _ _(填字母，下同)，属于主族元素的有 _ _； g 元素位于第_周期第_族， i 元素位于第_周期第_族。 a、b、c、d、 三 e、f、g 0 四 B c、d、e、f a、b、 (2)f 元素位于第_周期第_族，请按氦元 素的式样写出该元素的原子序数、 元素符号、元 素名称、相对原子质量。 三 A 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 二、常考题点分组练 题点(一) 元素周期表的结构与应用 1 下列有关元

7、素周期表结构的说法中正确的是 ( ) A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金 材料 C某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族 元素 D除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有 非金属元素 最外层电子数为 2 的元素不一定处于周期表 A 族，如 He，A 错误； 在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体 材料，B 错误；第六周期有 32 种元素，D 错误。 C 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 2 下列有关第 114 号和第 116 号元素的说法错误的

8、是 ( ) A两种元素位于同一周期 B116 号元素位于第A 族 C两种元素都是活泼的非金属元素 D114 号元素的原子半径比 116 号元素的大 解析：第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期 A 族和A 族，均为金属元素，故 A、B 正确，C 错 误；依据同周期原子半径递变规律判断114 号元素的原 子半径比 116 号元素的大，故 D 正确。 C 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 探规寻律 根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位 置的方法 原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数 。 若 0，则在稀有气体元素下一周期，

9、族序数为 例如35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35361，故 周期数为 4，族序数为 8|1|7，即第四周期第A 族， 即溴元素。 87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87861，故周期数 为 7，族序数为 1，即第七周期第A 族，即钫元素。 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 题点(二) 元素周期表的片段在元素推断中的应用 Y Z X W 3.(2015山东高考山东高考)短周期元素 X、Y、Z、 W 在元素周期表中的相对位置如右所 示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 ( ) A原子半径：XYZ B

10、气态氢化物的稳定性： XZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 由 X、Y、Z、W 四种元素的相对位置关系和 Y、W 的原 子序数之和是 Z 的 3 倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是 氧，W 是氯。 A 项，原子半径：XYZ。B 项，气态氢化物的稳定 性：XZ。 C 项，O、Cl 分别与 Mg 形成 MgO、MgCl 2，它们均属 于离子化合物。 D 项，非金属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水 化物的酸性：WY。 C 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 4(2015广东高考改编广东高考改编)

11、甲庚等元素在周期表中的相对位置如 下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在 同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判 断正确的是 ( ) A丙与戊的原子序数相差 18 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由 元素在周期表中的相对位置可推断：丙为 B、丁为 Si、庚 为 F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具 有相同电子数，则甲为 Mg，乙为 Ca。 A.丙为 B，原子序数为 5，戊为 As，原子序数为 33，则丙 与戊的原子序数相差 28，错

12、误。 B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主 族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的 非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢 化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊。 C.常温下，甲 (Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。 D.丁 (Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。 D 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 考点二 ? ? ? 元素周期律及应用元素周期律及应用 基础自主落实 1元素周期律 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 2主族元素的周期性

13、变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族 (从上到 下) 电子层数 _ 依次_ 最外层电子数 依次增加 1 个 _ 原子 结构 原子半径 逐渐_ 逐渐_ 金属性 逐渐_ 逐渐_ 元素的 性质 非金属性 逐渐_ 逐渐_ 相同 增加 相同 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 返回导航页 结束放映 第二节 元素周期表和元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素 的性 质 主要化 合价 一般，最高正价： 负化合价： 最 高 正 价 数 _(O 、 F 除外) 最高价氧 化物对应 水化物 酸性逐渐_ 碱性逐渐_ 酸性逐渐_ 碱性逐渐_ 化合 物性 质 氢化物稳 定性 逐渐_ 逐渐

14、_ 17 主族 序数8 主族序数 主族 减弱 增强 减弱 增强 减弱 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 3元素周期律的应用 预测元素及化合物的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性MgAl，CaMg ，则碱性Mg(OH) 2 Al(OH)3， Ca(OH) 2_Mg(OH)2(填“”“ 难 有 难 不 酸 不 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 小题热身 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 ( ) (2)P 的非

15、金属性强于 Si，H3PO 4 比 H2SiO 3 的酸性强 ( ) (3)O、S、P 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定 性均依次递增 ( ) (4)根据元素周期律，可以推测砷元素的单质具有半导体特 性，As2O3具有氧化性和还原性 ( ) (5)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 ( ) 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 (6)第二周期元素从左到右，最高正价从 1 递增到7( ) (7)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ( ) 提示：不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是 HClO 4而不是HClO ，应根据

16、元素最高价氧化物对应的水 化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。 2碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明 C 的非金属性强于 Cl？ 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 考向合作探究 粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较 1(2015海南高考海南高考)下列离子中半径最大的是 ( ) ANa BMg2 CO 2 DF 解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构， 对于 电子层结构相同的离子来说， 核电荷数越大，离子半 径就越小，故选 C。 C 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 2.(2016开封市二模开封市二模)W

17、、X、Y、Z 是四种常 见的短周期元素，其原子半径随原子序数变 化如图。 已知 W 的一种核素的质量数为 18， 中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相 差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同 周期元素中最强。下列说法不正确的是 ( ) A对应简单离子半径： XW B对应简单气态氢化物的稳定性： YZ C化合物XZW既含离子键也含共价键 DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 根据题目所给信息可推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径 越小可知，对应简单离子半径： Na O2，A

18、项正确； 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl 的稳定性强于 SiH 4，B 项正确； NaClO 为离子化合物，Na 和 ClO之间为离子键，氯原子 和氧原子之间为共价键， C 项正确； SiO2可以与 NaOH 溶液反应生成盐和水，但和 HClO 4 不反 应，D 项错误。 D 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 探规寻律 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( ) A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低 C单质与氢气化合的难易 D最高

19、价氧化物对应的水化物酸性的强弱 元素金属性、非金属性强弱的比较元素金属性、非金属性强弱的比较 A 元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强， 因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的 强弱，判断元素的非金属性的强弱； B.S 单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用 力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这 与元素的非金属性强弱无关； C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物 就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比 较元素的非金属性的强弱； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物 的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高 价

20、氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性 的强弱。 B 返回导航页 结束放映 第二节 元素周期表和元素周期律 4下列实验不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br 2分别与H2反应 比较氯、溴的非金 属性强弱 B 向MgCl 2、AlCl3溶液中分别 通入氨 比较镁、铝的金属 性强弱 C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO 3、Na2SO4的溶液的 pH 比较碳、硫的非金 属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属 性强弱 A 项，Cl2、Br 2 分别与 H2反应，根据反应条件的难易，即 可判断出氯、溴的非金属性强弱； B 项，向MgCl

21、2、AlCl3 溶液中分别通入氨，MgCl 2 与 NH 3H2O 反应生成 Mg(OH)2，AlCl3 与 NH 3H2O 反应生成 Al(OH) 3，但无法比较二者的金属性强弱； C 项，测定相同物质的量浓度的Na2CO 3、Na2SO4 溶液的 pH， 根据 pH 可判断出 Na2CO 3 与 Na2SO 4 水解程度的大小， 即判断出酸性 H2CO 3H 3PO4 B非金属性： ClBr C碱性：NaOHMg(OH) 2 D热稳定性：Na2CO 3NaHCO3 AS、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元 素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性SP，所以 H2SO4的酸性

22、大于 H3PO 4。 B.Cl、Br 位于同一主族， Cl 位于 Br 的上方，同主族元 素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr 。 C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强， 则 NaOH 的碱性比 Mg(OH) 2 的强。 D.NaHCO 3 的热稳定性差，是由于 HCO 3 受热易分解。 D 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 6(2014海南高考海南高考 )下列有关物质性质的说法错误的是 ( ) A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力

23、： S2 Cl A 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。 元素的非金属性 ClI，所以稳定性 HClHI。 B.Na、 Mg 是同一周期的元素，元素的原子序数越小， 原子半径就越大，因此原子半径： NaMg，正确。 C.H 2SO3 是中强酸，H2SO 4 是强酸，所以酸性：H2SO 4 H2SO 3，错误。 D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓 度就越弱。非金属性 ClS，所以结合质子能力：S2 Cl ，正确。 C 返回导航页 结束放映 第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 易错警示 误认为主族元素的最高正价 一定等于族序数 忽视了氧无最高正价，氟无

24、 正价 误认为元素的非金属性越强， 其氧化物对应水化物的酸性 就越强 但HClO、H 2SO3是弱酸， 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的元素原子 得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素原子失 电子难、得电子也难 误认为得(失)电子的数目越 多，元素的非金属性(金属 性)越强 元素原子得失电子的数目与 元素的非金属性、金属性强 弱没有必然联系 返回导航页 结束放映 第二节 元素周期表和元素周期律 以“元素周期表片段”为载体串联元素周期表、 元素周 期律相关知识 元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如 果已知元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、 原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周 期表，而是呈现某一片段，这就要求根据呈现的片段结构中提 供的信息来推断元素。 解答此类试题可由周期表片段结合文字信息确定各元素 的元素名称，然后由元素周期律进行判断、比较。 返回导航页 结束放映 第二节 元素周期表和