北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B.

1、精品好资料学习推荐北京化工大学Model of Final Examination of Inorganic Chemistry (bilingual course Course code课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号一 二 三四五六Total score(总分 Score(得分一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画 ,错误的画。不必写在答题纸上。(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分( 1、N 原子是一个很活泼的原子,但常温下N 2的化学性质不很活泼, 其原因之一是N - N 键的键能较大。( 2

2、、含有配离子的配合物,其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合,在水中几乎完全解离成内界和外界。( 3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为:Be (OH2 Mg (OH2 Ca (OH2 Sr (OH2 NaCN NaF NaCl NH4Cl;(B NaF NaAc NaCN NaCl NH4Cl;(C NaCN NaAc NaF NaCl NH4Cl; (D NH4Cl NaCl NaF NaAc NaCN。(5、下列分子中键角最大的是。(A PH3;(B PH4;(C BF3;(D ClF3。(6、298 K,浓度为 0.10 molL-1的某一元弱碱,当解离度为 1.0%时,溶液中的

3、H+浓度为。(A 1.0 10-3 molL-1; (B10-11 molL-1;1.0(C 1.0 10-12 molL-1; (D1.010-13 molL-1。(7、K2Cr2O7的微酸性溶液中,不可能存在的离子是。(A K+;(B Na+;(CBa2+;(D NH4+。( 8、已知K(NH 3H2O = 1.8 10-5,欲配制 1.0 L pH = 10.00、c (NH3H2O = 0.10 molL-1的缓冲溶液,需用 (NH4 2 SO4的物质的量为。(A 9.0 10-3mol; (B 1.8 10-2mol; (C 0.050mol; (D 9.0 10-2mol。( 9、

4、下列叙述中错误的是。(A 配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡;(B 配离子在溶液中的行为像弱电解质;(C 对于相同配原子及配位数的配合物,螯合物的稳定性要大于简单配合物;(D 配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。(10、下列元素的氢化物中,溶于H2O 后酸性最强的是。(APH3;(B AsH3;(C H2S;(D H2Se。(11、下列基态原子中,第二电离能最大的是。(A Cl;(B O;(C C;(D N。( 12、下列关于分子晶体的叙述中正确的是。(A 在化学式量相近时,分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体;(B 分子晶体通常均可溶于极性或非极

5、性溶剂中;(C 在分子晶体中不存在单个小分子;(D 分子晶体在时熔融时可以导电。( 13、已知 Co (NH3 6 3+的磁矩 = 0 B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。(A sp3 d2杂化,正八面体;(B d2 sp3杂化,正八面体;(C sp3 d2,三方棱柱; (Dd sp3,四方锥。( 14、下列各组分子或离子中,均含有单电子键的是。(A O2、He2+、;(B BN、H2+;(C B2、C2;(DBe2+、F2。( 15、在酸性溶液中,下列各组离子或分子能共存的是。(A H 2S ,SO 32-; (B Sn 2+,Fe 2+; (C Cu 2+,I

6、 -; (D ClO 3-,Cl - 。 ( 16、下列分子中,不可能存在的分子是:(ANCl 5; (BPCl 5; (CAsCl 5; (DSbCl 5。( 17、 下列碳酸盐中,热稳定性最差的是。(A BeCO 3; (B MgCO 3; (C CaCO 3; (D BaCO 3。( 18、 下列分子或离子中,中心原子以 sp 杂化轨道成键,且又具有正常大键的是。(A CO 2; (B OF 2; (CH 2O ; (D PCl 3。( 19、对于乙硼烷, 下列叙述中错误的是.。(A 易自燃; (B水解时能放出大量的热;(C 加热时可分解为甲硼烷; (D 有缺电子键且易发生加合反应。 (

7、 20、下列物质中溶解于 HAc 的是。(A As 2S 3; (B CdS ; (C MnS ; (D Ag 2S 。三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字、符号或数值。不必写在答题纸上。本大题分10小题, 每小题2分, 共20分1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化_,故在温度变化不大的情况下=_。m r G 2、已知H 2SO 4 的 K = 1.0 10-2,在 0.10molL -1 的 H 2SO 4 溶液中 c (H + = _molL -1, c (SO 42- = _molL -1。3、427时,CO(g+H2O(gH 2(g+CO 2(g的K

8、=9.0,若反应开始时,p (CO=p (H 2O=100kPa ,则平衡时,p (H 2=_kPa ,CO 的转化率=_%。4、已 知 K (HAc = 1.75 10-5。 用 等 体 积 0.050 molL -1 HAc 溶 液和 0.025 molL -1 NaAc 溶 液配 制 的 缓 冲 溶 液, 其 pH = _, 在 100mL 该溶液中加入 20 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液,其 pH 值将变_。5、请分别写出下列一个简单酸的化学式:分子中含有大键_ ;分子中含有p-d键_;分子中含有简单单键_;分子中含有简单双键_。6、室温时,系统中含有CaCO3 和 Ca

9、F2两种固相的水溶液,平衡时,c ( Ca2+ = 2.0 10-5 molL-1,c ( CO32- = 1.4 10-4 molL-1,c ( F- = 1.2 10-3 molL-1 ,则 CaCO3 的标准溶度积常数等于_,CaF2 的标准溶度积常数等于_。7、已知K(AgI = 8.3 10-17,K(Ag 2CrCO4 = 1.2 10-12。用 NH4 I溶液来处理Ag2CrCO4沉淀,使之转化为 AgI沉淀,其离子方程式为_; 其标准平衡常数为_。8、电子在原子轨道中的排布应遵循_、_、 _ 三规则。对 d 轨道来说是_ 重简并的。9、; 14、I3-离子的空间构形是_,按价键

10、理论,中心I的原子轨道采用的杂化形式为_,该离子的极性为_。10、三氯三氨合钴的化学式为:_;K3Fe(SCN63-的名称为_。四、Please balance the following chemical equations (five equations, 2 points for each one, 10 points in total1、PbO2 + HCl (浓 2、 Cl2(s + Al2O3(s + C(s 3、Sb2 (SO43+ H2O 4、Hg22+ I-(aq (过量5、 Cu2+ + SO32- + Cl- 五、Answer the following question

11、s according to request (5 points Please try to set up a method to separate and identify the ions Ag+、Fe3+、Co2+、 Cr3+ from a mixed solytion. 六、Answer the following questions according to requests (2 questions, 15 points in total 1 、 (7 point If you know f Gm (COCl2= 204.6kJmol-1 ， f Gm (CO= 137.2kJmol-1, please try to calculate: （1） Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl2 COCl2 at at 25； （2） Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl2 COCl2 at 373K if you know f H m (COCl2=218.8 kJmol-1， f H m (CO=110.5 kJmol-1. 2、(8 points Supposing the chemical equilibria constant