云南省迪庆州维西县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题【附答案】

1、云南省迪庆州维西县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每亳升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()A B C D2.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A 16 B 32 C 64 D 1283.不能用来鉴别Na

2、2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4.下列各离子能大量共存的是（）A 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、B 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C NH4Cl溶液中：K+、OH、ClD pH=1的溶液中：Na+、K+、5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2+S+2OH-+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2B 澄清的石

3、灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+CCaCO3D 澄清的石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HC6.下列物质中不含共价键的是()A 冰 B 碳化硅 C 干冰 D 单质氦7.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A 熔点依次升高 B 熔点依次降低C 密度依次减小 D 密度依次增大8.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3、AgCN= AgCN(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离

4、子的还原性一般比Br强。下列反应中，不正确的是()A 2CNCl2= 2Cl(CN)2B (CN)22OH= CNCNOH2OC (SCN)2H2O = 2HSCNSCNOD MnO24HSCN（浓）(SCN)2Mn(SCN)22H2O9.下列有关电解质的说法中正确的是()A 氨溶于水可导电，所以氨是电解质B 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质10.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A 氧化性强弱：I2Fe

5、3Bn(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 molL1Dn(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl11.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A 浓硫酸 B 二氧化碳 C 铁 D 冰水混合物12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A 含Na为2 mol的Na2SO4溶液B 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C 将0.5 molL1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液13.关于分散系的下

6、列说法中，正确的是()A 氢氧化铁固体是一种分散系 B 分散质一定是固体，能溶于水C 溶液一定是分散系 D 分散系都是均一、透明、稳定的体系14.下列关于12C和13C说法正确的是()A 两者互为同位素 B 两者属于不同的元素C 两者属于同一种核素 D 两者互为同素异形体15.下列关于氯气的说法不正确的是（）A 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾16.4 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A

7、20NA BNA/360 C 9NA/10 D 360/NA17.下列微粒半径大小比较正确的是()A CaKLi B Al3Mg2NaC Mg2NaF D ClFF18.下列各组微粒属同位素的是()16O2和18O2H2和D2和1O和2O和A B C D 19.下列化合物的类别完全正确的是 ()ANa2CO3、碱、电解质 B MgO、金属氧化物、非电解质C H2SO4、酸、电解质 D CO2、酸性氧化物、电解质20.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2、Fe2、Ce3 B

8、 Fe2、Ce3、Sn2C Fe2、Sn2、Ce3 D Ce3、Fe2、Sn221.下列说法正确的是()A 实验室用排水法收集氯气B 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C Cl和Cl2均有毒D Cl和Cl2均呈黄绿色22.关于共价键的说法正确的是 ()A 金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键B 由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子C 共价键只能在不同原子之间形成D 稀有气体分子中只存在共价键23.钠和钾化学性质相似的根本原因是()A 都是碱金属 B 都与酸反应C 都与水反应生成碱 D 原子的最外层都只有一个电子24.用NA表示阿伏加德罗常

9、数的值,下列叙述正确的是 ()A 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB 25 ,1.01105Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC 标准状况下,11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD 常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA25.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(A 溶液中的Na增多 B 溶液的碱性增强C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.下面是一些我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4Cl NaHSO

10、4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是_;只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_;不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_;属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_,写出其电离方程式_;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了_,写出其电离方程式_。27.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为_

11、、_、_,装置C中的实验现象为_,离子方程式为_。(3)若要证明非金属性:SCSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。28.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反

12、应的化学方程式为_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。29.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护

13、的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3所需试剂名称：_，实验现象：_。(4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。(5)写出中所含物质：_，发生反应的离子方程式：_。30.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C

14、同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是_,非金属性最强的是_(填元素符号);(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是_(用化学式表示);(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为_,其中存在的化学键类型为_;(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_;(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为_;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为_;(6)单质E与水反应的离子方程式为_。31

15、.A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：(1)写出A、E的化学式：A_，E_；(2)写出其中几步反应的化学方程式：CB：_；BD：_；EA：_。(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是_。答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.B 16.B 17.D 18.B 19.C 20.A 21.B 22.B 23.D 24.D 25.C26.(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4Na+H+S离子键NaHSO4Na+HS27.(1)分液漏斗防倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-S+2Cl-(3)稀硫酸Na2SiO3溶液28.(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%29.(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3) 硫氰化钾溶液由棕黄色变为红色(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变