吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题【附答案】

1、吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A漂白粉 B钢 C液态氯化氢 D熔融的氯化钠2下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是 ANa2O2 B氯水 CNa2CO3 DFe(OH)23下列微粒只具有氧化性的是 ACu2+ BCu CCl DHClO4下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A酸性氧化物、二氧化硅、S

2、iO2 B碱性氧化物、铁红、Fe3O4C正盐、苏打、Na2CO3 D含氧酸、次氯酸、HClO5化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A可在水中加入铁盐或明矾来净化水B可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多6下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 A钠可放煤油中保存 B可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C用无色透明试剂瓶保存氯水 D用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7下列叙述错误的是 A根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气

3、中久置失效，其中存在氧化还原反应D根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同8下列有关金属及其合金的说法中，错误的是 A硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D纳米铜的水溶液具有丁达尔效应9下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D硅元素是一种亲氧元素，其中SiO4四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中1

4、0下列表述、 均正确并且有因果关系的是 选项表述表述ACl2有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解检验Cl时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe311下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 Fe3O4 H2SiO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCl2 CaSiO3A. B. C. D. *12下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是 A都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应 B都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应 CSi能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单

5、质都不反应 D两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高13常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A在含大量Fe3溶液中：NH4、Na、Cl、SCNBpH=1的溶液中：Fe3、K、I、ClC能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al3、SO42、ClD在强碱溶液中：Na、K、Cl、HCO314向含有NH4、Mg2、Fe2、Fe3和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是 ANH4 Fe3 BAl3、Mg2 CNH4、Fe2 DNH4 、Al315下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2

6、+ H2O = 2H+ Cl+ ClOB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3= Cu2+2Fe2C过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2CO22H2O=Al(OH)3CO32D向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42- 恰好完全沉淀：2Al3+ + 3SO4 2 + 3Ba2+ + 6OH =3BaSO4 + 2Al(OH)316对以下两个反应的分析说法正确的是 2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是

7、氧化剂B铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2C在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2 ，还原剂为H2O D在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成*17下列叙述中正确的是 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH

8、)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀18下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A B C D二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）19在含有Fe2(SO4)3 和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2C若铁粉无剩

9、余，且溶液中有Cu2，则溶液中一定无Fe3D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2，一定无Fe320下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1:121某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、Cl中的几种。若加

10、入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 （已知：NH4 + OH = NH3H2O）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中一定不含CO32和SO42，可能含有ClCn(H):n(NH4):n(Mg2):n(Al3)=2:4:1:2D溶液中n(Mg2)=0.1mol22下列说法错误的是 A图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B图：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C图：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D图：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl223Cl

11、2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5:1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为 A9:4 B6:1 C10:1 D11:1*24将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 2:3 1:2 3:10 2:7A B C D 卷 非选择题（共46分）三、非选择题（本题包括4小题，共46分）25（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分

12、别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是 A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D氯气与水反应中氧化产物是HClO （2）反应e的离子方程式为 。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为 。（4）久置的氯水最终会变成 （填名称），则反应a的化学方程式表示为 。26（12分）按要求回答下列问题：（1）

13、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为 。（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为 。（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为 。（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸 的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是_mL。（6）将物质的量之比为2:3:4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气

14、体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。*27（12分）I某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是 。（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。装置B中盛放的试剂是_。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是 。某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：（4）装置中发生反应

15、的化学方程式为 。（5）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。28(12分)物质AN存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式： 气体B是 ，沉淀N是 。（2）写出反应 “CF”的离子方程式： 。（3）写出反应 “IJ”的离子方程式： 。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是 ，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为 。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL 5 molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3，则参

16、加反应的铁粉的质量为 g。参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项)123456789DCABCABBB101112131415161718CBDBCBDAC二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项)192021222324CDCACC三、非选择题（本题包括4小题，共46分）25（10分，每空2分）（1） C（2）Cl22OH=ClClOH2O （3）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 （4）盐酸 2HClO2HClO2 26（12分，每空2分）（1）CaOAl2O33SiO23H2O（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（4） 4:1:1（5）90（6） 1:2:1 27（12分，每空2分）（1）使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（2）MnO24H2ClMn2Cl