陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理【含解析】

1、陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）第卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，共50分）1.下列变化属于吸热反应的是 （ ）加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 蜡烛的燃烧 碳和二氧化碳在高温下反应 将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 将黏土、石子、水混合均匀 将生石灰倒入水中 煅烧石灰石A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】常见的分解反应为吸热反应，均为分解反应，所以为吸热反应，为需要识记的两个重要的具体的吸热反应，为放热反应，没有发

2、生化学变化，所以A选项正确。【点睛】大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应。判断反应的吸放热不能依据反应条件进行。2.如图为N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（ ）A. 1molN2（g） 和 NA 个 O2（g） 反 应 放 出 的 能 量 为 180 kJB. 1molN2（g）和 1molO2（g）具有总键能小于 2molNO（g）具有的总键能C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）H=+180 kJmol1D. 吸热反应一定需要加热才能发生【答案】C【解析】【分析】化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成

3、物的总键能。【详解】A.根据图中数据可求得H=946 kJmol1+498 kJmol1-2623 kJmol1=+180 kJmol1，为吸热反应，所以1molN2(g)和 NA 个O2(g)，即1molN2(g)和 1mol O2(g) 反应吸收的能量为 180 kJ，A项错误；B. 化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，该反应为吸热反应，所以1molN2(g)和 1mol O2(g)大于2mol NO(g)的总键能，B项错误；C结合A分析，可推出该反应的热化学方程式为：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) H=+180 kJmol1，C项正确；D. 吸热反应不一定需要加

4、热才能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误；答案选C。【点睛】焓变计算可以两种方法生成物总能量减去反应物总能量；反应物的总键能减去生成物的总键能。在热化学方程式表达中，注意H为正数的时候，一定不要漏掉“+”。3.下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）A. 101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1，H2 的燃烧热为 571.6 kJmol1B. 相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2C. H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3 kJmol1，含 1mol

5、NaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量D. Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应物总能量 生成物总能量【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热的概念指的是1mol可燃物完全燃烧对应放出的热值，方程式中H2的系数为2，所以H2的燃烧热为285.8 kJmol1，A项错误；B.化学变化伴随一定能量变化，2HH2会伴随能量变化，所以2 E1E2，B项错误；C.浓硫酸在稀释过程中会放热，所以含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出的热量大于57.

6、3kJ，C项错误；D.该反应HH1H2，故C正确；D项，合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H38.6kJ/mol，故D错误。6.用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H= +64.39 kJmol1 2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46 kJmol1H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）H=285.84 kJmol1在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+（aq）和 H2O（l）的反应热H 等于（ ）A. 417

7、.91kJmol1B. 319.68 kJmol1C. +546.69 kJmol1D. 448.46 kJmol1【答案】B【解析】【分析】盖斯定律的应用【详解】在H2SO4溶液中，Cu与H2O2 反应生成 Cu2+和H2O离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+H2O（4），根据盖斯定律，将已知方程式分别定义为(1)(2)(3)，可推出（4）=（1）+（2）+（3）=319.68 kJmol1，B项正确。答案选B。7.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A.

8、冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存可逆反应HClH+Cl【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为104:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比

9、，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol1mol=18g，则溶液的体积为103L/ml=2.0102L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为104mol，则氢离子浓度为=5103mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH+Cl，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意

10、能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。8.在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5 mol/（Ls）B. v（B）=0.005 mol/（Ls）C. v（C）=0.8 mol/（Lmin）D. v（D）=1.0 mol/（Lmin）【答案】A【解析】【详解】速率大小比较，首先统一单位，将A化为3 mol/（Lmin），B化为0.3 mol/（Lmin），然后用统一单位后的选项中的速率数值直接除以各自的系数，可知A最大，A项正确。答案选A。【点睛】速率大小比较一定先统一单位，同时注意所选取的物质不能为固体

11、或纯液体。9.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】【详解】A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：在相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A错误；B.图乙中H2O2浓度相同，但加

12、入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当双氧水浓度相同时，溶液的pH越大，双氧水分解速率越快，B错误；C.图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，C错误；D.图丁中溶液的pH相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题比较反应速率的快慢关键是观察曲线的斜率。10.将 4molA 气体和 2

13、molB 气体在 2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)，若经 2s 后达到平衡，测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为 0.3molL -1s -1，用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL-1s -1，平衡时物质A 的转化率为70%，平衡时物质B 的浓度为0.7molL-1，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】三段式表示： 2A(g) + B(g) 2C(g)初始(mol/L) 2 1 0转化(mol/L) 0.6 0.3 0.62s后(mol/

14、L) 1.4 0.7 0.6所以，v(A)= 0.3molL -1s -1, v(B)= 0.15molL -1s -1, 平衡时物质A 的转化率为,平衡时B的浓度为0.7mol/L。答案选B。11.如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；Hv(A)B. A容器中X的转化率为80%C. 平衡时的压强：PB=PAD. 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A对X(g)+Y(g)2Z(

15、g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小对于B容器来说，体积不变，反应混合物的总物质的量会增大，所以反应体系的压强逐渐增大。A在建立平衡前，由于B的气体压强增大，根据压强对化学反应速率的影响可知，每个时刻的反应速率B都将大于A容器，即反应速率：v（B）v（A），正确；B根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时

16、物质的量的1.4倍，即1.42mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) n1 10.8mol 0.8mol即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，正确；C由于A是在恒压条件下进行的反应，B在恒容条件下进行的该反应。该反应的正反应是气体体积扩大的反应，所以从反应开始至达到平衡，反应体系的压强BA，错误； D由于A是恒压条件下进行反应，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，使体系的压强增大，则容器的容积扩大，使反应混合物中各组成成分的物质的量浓度减小，所以化学反应速率减慢，正确。考点：考查化学平衡及有关计算与

17、比较的知识。12.一定温度下，可逆反应 2NO2（g） 2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2v 正（NO）=v 逆（NO2）每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的密度不再改变A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】单位时间内生成 n mol O2，对应消耗2molNO2，所以在同时生成2mol NO2的情况下，v正(NO2)= v逆(NO2)，可以作为判断平衡状态的依据，同理可推亦成立；

18、该反应左右气体分子数不等，所以压强不变可以作为判断平衡状态的依据；NO2为红棕色气体，所以体系颜色不变，意味NO2浓度不变，可以作为判断依据；，根据质量守恒定律，m总为定值，对于左右气体分子数不等的该反应，n总只有在达到平衡时才保持不变，使得平均相对分子质量可以作为判断依据；该体系的气体总质量和容器体积一直不变，可推密度一直不变，所以不可以作为判断依据。答案选D。【点睛】平衡状态的标志v正= v逆，用不同物质表示时，必须注意保持系数比；借助压强、密度、平均相对分子质量等物理量来判断，遵循的原则是变到不变。有些物理量在具体可逆过程中是始终保持不变的，如上题中的密度。13.在体积可变的容器中发生反

19、应N2+3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】C【解析】【详解】根据有效碰撞理论，增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，答案选C。14.一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.

20、缩小体积使压强增大B. 恒容，充入HeC. 恒容，充入N2D. 恒压，充入He【答案】B【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是B。15.少量铁粉与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的 （ ）加H2

21、O 加NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加NaCl 溶液加入少量 MnO2 固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 10mL 0.1mol/L 的盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】加H2O，使H+浓度减小，降低反应速率，不符合题意；加NaOH 固体会消耗H+，降低H2产量，不符合题意；滴入几滴浓盐酸，使H+浓度变大，由于Fe少量，不影响H2产量，符合题意；加 CH3COONa 固体，生成弱电解质CH3COOH，使H+浓度减小，降低反应速率，但不影产量，不符合题意；加NaCl 溶液，类似于加水，不符合题意；加入少量 MnO2 固体不能催化该反应，不符合题

22、意；升高温度（不考虑盐酸挥发），可以加快反应速率，符合题意；改用 10mL 0.1mol/L 的盐酸，浓度更大，速率更快，符合题意。答案选C。【点睛】强酸溶液中加入类似于CH3COONa 的强碱弱酸盐固体，生成弱电解质，使H+浓度减小，降低反应速率。上题中如加入硫酸铜溶液，会形成原电池，虽然加速反应，但是由于Fe置换Cu消耗一部分，所以最终会使H2的产量降低。16.硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3(g) + 5O2(g)4NO (g) + 6H2O (g);H = -907.2kJmol-1K=1.11026 4NH3(g) + 4O2(g)2N2O (g) +

23、6H2O (g);H= -1104.9kJmol-1K=4.41028 4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O (g);H= -1269.2kJmol-1K=7.11034下列说法正确的是A. 增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B. 500时，2NH3 (g) + 2O2(g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.21028C. 500时，N2(g) + O2(g)= 2NO (g) H = +181 kJmol-1D. 500时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强，则反应的

24、K不变，反应和的K不变，故A错误；B、由反应4NH3（g）+4O2（g）2N2O （g）+6H2O （g）H=-1104.9kJmol-1K=4.41028，可知500时，2NH3（g）+2O2（g）N2O （g）+3H2O （g） K=，故B错误；C、反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+=+181 kJmol-1，故C正确；D、4NH3（g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应，不可能完全转化，所以放出热量小于453.6 kJ，故D错误；故选C。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学平衡常数的影响因素和盖斯定律书写热化学方程式，

25、注意盖斯定律的应用。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。17.在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）A. QC不变，K变大，O2转化率增大B. QC不变，K变大，SO2转化率增大C. QC变小，K不变，O2转化率减小D. QC增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆

26、反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握18.已知：C(s)CO2(g)2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是A. 升高温度和增大压强B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和减小压强【答案】C【解析】试题分析：首先分析化学方程式的特征，反应中，C为固体，气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反

27、应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析解：A升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；B降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C正确；D升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故D错误故选C19.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A. 加入一种反应物B. 增大体系的压强C. 升高温度D. 使用催化剂【答案】C【解析】【详解】A、加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，向平衡

28、体系中加入C，平衡不移动，错误；B、增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，错误；C、任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，正确；D、催化剂对化学平衡无影响，错误；答案选C。20.已知某反应aA（g）+bB（g） cC（g）H = Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2 ）及压强（P1 和 P2 ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）A. T1T2，P1P2，a+bc，Q0B. T1T2，P1P2，a+bc，Q0C. T1T2，P1P2，a+bc，Q0D. T

29、1T2，P1P2，a+bc，Q0【答案】B【解析】【详解】平衡建立的过程中，温度越高，压强越大，平衡越快达到，结合图像，可理解为“先拐先平，条件高”，当温度为T1时，可得P2P1，当压强为P2时，可得T1T2，进而发现温度越高时，B的质量分数越小，说明温度高有利于正向反应，所以该反应为吸热反应，Q0；压强越大B的质量分数越大，说明压强大有利于逆向反应，所以该反应的反应物气体分子数小于生成物气体分子数，即a+bp。【详解】（1）结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，说明m+np。（2）体系均为气体，质量守恒，减压有利于

30、向逆向进行，所以A 的质量分数增大；（3）恒温恒容时，若加入 B，促进正向进行，则 A 的转化率变大，但B 的转化率减小；（4）该反应吸热，若升高温度，则平衡正向移动， c(B)：c(C)的值将减小；（5）加入催化剂，不引起平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变；（6）根据勒夏特列原理，改变条件引起的平衡移动，平衡是向着减弱改变的方向移动，所以加入 C 时混合气体颜色为加深；（7）压缩体积，气体浓度变大，所以混合气体颜色变深，维持容器压强不变，充入氖气，相当于稀释气体，所以混合气体颜色变浅【点睛】改变外界条件，如果引起可逆反应平衡状态的移动，向着减弱外界改变的方向移动，不能抵消。30.

31、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_，A 在第 1 分钟平均速率_第 2分钟平均速率（填“”、“”、“=”）。（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_（用序号填空）加入 A 加入 B 加压再加入 1.6mol A+0.8mol B 将 C 分离出容器（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_molA 和_molB（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_；b 点改变的条件可能是_；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_【答案】 (1). 0.4mol/