江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题

1、江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题总分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 一、选择题（每题5分，共80分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）ABCD腐 蚀 品砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液2. 规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是（ ）A.给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B.用氢气还原

2、氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C.实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯3. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 酒精失火用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干4. 下列说法正确的是( )A. 1 mol氢约含有6.021023个微粒 B. 标况下，1molH2的体积是22.4L/molC. SO42-的摩尔质量为96 gmol-1 D. 1 mol O2的质量为32 gmol-15.

3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B.胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）A. NA个H的质量为1 g B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个NaC. 32 g O2中含有2NA个氧原子 D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子7. 下列物质属于钠盐的是（ ）A. NaHSO4 B. NaOH C.

4、Na2O D. Na2O28. 在配制溶液过程中正确的是（ ）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制9. 下列能达到实验目的的是（ ）A BCD10. 下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42-C. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有ClD. 加入Na2CO3溶

5、液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+11. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）足量的O2点燃BNaCl溶液（NaOH）稍过量的稀盐酸蒸发CKNO3溶液（K2SO4溶液）过量的 Ba(NO3)2溶液过滤DCaO（CaCO3）足量水过滤13. MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若

6、溶液中C(K)1.5 mol/L、C(Mg2)0.5 mol/L、C(Cl)1.5 mol/L，则溶液中C(SO42)应为（ ） A. 1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L14. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1A. B. C. D. 15. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀

7、，所加溶液顺序正确的是（ ）A. Na2CO3NaClNaOH B. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3 D. NaClNa2CO3NaOH16. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/cm3，则下列说法正确的是（ ）A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度可表示为：C. 溶液的质量分数%可表示为： D. 物质的量浓度C可表示为：二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）17.（15分）按要求填空：（1）在_ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约

8、_个。（2）标况下，11.2LNH3的质量为： g。（3）20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_。（4）在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度 ，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42的物质的量浓度为 。（5）在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为_g（3分）。 18.（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混

9、合物，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。19.（8分）运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：（1）标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为_；（2）同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为_；（3）同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为_；（4）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为 20.（17分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液5

10、00mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）药匙。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体_g（精确到小数点后一位）（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_（3分）。A. 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（