2019 2020年高中化学学业水平测试复习合格演练测评十三化学反应速率和化学平衡含解析

1、 合格演练测评（十三）化学反应速率和化学平衡 姓名： 班级： 正确率： 题12345678910 答案 20 17 16 14 11 题号 18 12 19 15 13 答案 一、单项选择题 ）（2018广州学考模拟）下列做法能加快化学反应速率的是（1. 使用合适的催化剂B. A.延长反应时间 D.及时挪走生成物C. 降温解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应 速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。 答案：B 2.一定温度下，对于反应NO2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速22 ）率的是（ B.降低温度 恒容充入氮气A. C.恒

2、压充入氦气D.恒容充入氦气解析：A.降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所 以化学反应速率不变。 答案：B 3.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 D.炼钢 塑料老化 C.解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。 答案：C 4.对于在密闭容器中发生的化学反应N3H2NH已达平衡，如果保持其他条件322 ）不变，只增加N的浓度，则（ 2 B.逆

3、反应速率减小A.只有正反应速率增大D.C.正、逆反应速率同时减小 正、逆反应速率同时增大 解析：只增加N的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应2 第 - 1 - 页 共 7 页 速率也加快，C正确。 答案：C 2SO达到平衡的标志是：消耗O2 mol 5.（2018深圳学考模拟）可逆反应2SO322SO的同时生成2 mol SO；SO、O与SO的物质的量之比为212；反应混合物中，SO332322的质量分数不再改变（ ） A. B. D. C. 解析：达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(生成2 mol SO的同时生成2 mol SO)或32 各物质浓度不变(反应混合物中

4、，SO的质量分数不再改变)。 3答案：C 6.（2018广东学考模拟）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应 速率最大的是（ ） A.0.1 mol/L的盐酸15 mL B.0.2 mol/L的盐酸12 mL C.0.25 mol/L的盐酸8 mL D.1.8 mol/L的盐酸15 mL 解析：同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合，化学反应速率最大。 答案：D ）2NH）已达到平衡状态的是（gg（7.下列说法中，可以证明反应Ng）3H322 ）（ 键形成N键断裂的同时，有3个HHNA.1个 3个HH键断裂键断裂的同时，有B.1个NN 个键断裂NHC.3个HH键形成的同时，有6 键形

5、成HD.1个NN键断裂的同时，有6个N 答案：A ）惠州模拟）化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（8.（2018 反应不再进行A. B.反应物浓度等于生成物浓度 C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化错；反应物浓度一般不等于生成物A解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中， D明显正确。C浓度，B错；反应物质量不一定等于生成物质量，错； D答案：的分解反应，下列措施能减小其化学反应速率的9.（2018湛江学考模拟）对于10%HO22 页 第- 2 - 7 共 页 是（ ） A.加入MnO B.加水稀释 2D.加入30%的C.加热 HO2 2解析：加入催化剂、升温

6、、增大反应物的浓度，反应速率都增大。 答案：B 10.下列说法正确的是（ ） A.无论怎样控制反应条件，2 mol SO与1 mol O反应都不会生成2 mol SO 322B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。 答案：A vt）的关）与时间（3Y2Z在反应过程中的反应速率（11.下图是可逆反

7、应X222 系曲线，下列叙述正确的是（ ） t时，只有正反应A. 1t时，反应达到限度B. 1tt，反应不再发生C. 32tt，各物质的浓度不再发生变化 D.32解析：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等(但不为0)的状态， D正确。 答案：D ）2HI（gg） 达到化学平衡状态的标志（12.一定温度下，可逆反应Hg）I（22 是（ ） A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化vv （HI0.5C.反应速率（H）2ccc2 11）I）D.（H（HI22 第 - 3 - 页 共 7 页 解析：A.该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着

8、反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。 答案：B ）2SO（gg）体系中，（L密闭容器内，反应2SOg）O（13.在一定温度下，2 322n（SO）随时间的变化如下表： 2 时间/min 增大 N浓度2 使用催化剂 压缩体积 0 1 2 3 4 5 n（SO）/mol 2 编号 0.050 0.025 0 改变的条件 降低温度 0.012 5 生成 0.008 NH的速率变化3 0.008 0.008 该反应达到平衡状态的时间是（ ） A.3 min B.1 min D.0

9、min C.2 min n(SO)以后不再发生变化。 解析：3 min2答案：A 14.据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO（g）6H（g）CHCHOH（g）3HO（g） 22322 ）下列叙述错误的是（ A.使用催化剂可大大提高生产效率 下进行可推测该反应是吸热反应B.反应需在300 C.充入大量CO气体可提高H的转化率22 HCO和的利用率可提高和D.从平衡混合气体中分离出CHCHOHHO22232进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是解析：反应需在300 放热。 答案：B ，达到化学平衡后，下列条件改CONOCONO的反应15.

10、在一定条件下，发生22 变，不能使混合气体颜色发生变化的是（ ） A.使用催化剂 B.改变温度 D. 充入OC.改变反应物浓度2 解析：NO是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，2混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破 坏化学平衡状态，充入O能与NO反应破坏化学平衡状态。 2答案：A 16.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释 第 - 4 - 页 共 7 页 C.向反应体系中加入适量浓盐酸 D.将铁片换成铁粉 解析：升高温度、增大浓度

11、、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大，加水稀释会使反应物浓度减小，反应速率随之减小。 答案：B 17.（2018江门学考模拟）如图实验操作能实现实验目的的是（ ） A.浓度对化学反应速率的影响 B.温度对化学反应速率的影响 C.压强对化学反应速率的影响 D.接触面积对化学反应速率的影响 解析：其他条件相同，只有浓度不同。 答案：A a L密闭容器中加入1 mol X在一定温度下，向气体和2 mol Y气体，发生如下反应：18. ）2Z（g），不能作为反应达到平衡的标志是（）2Yg ） X（gA.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z

12、的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z 解析：该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B两项正确；容器内X、Y、Z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。 答案：C 19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ） A.冬天，块状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应 B.冬天，粉末状的锌与

13、2 mol/L稀硫酸溶液反应 C.夏天，块状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应 D.夏天，粉末状的锌与2 mol/L稀硫酸溶液反应 解析：温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大，则化学反应速率越大，故D正确。 第 - 5 - 页 共 7 页 答案：D ）2C（g（g）3B20.（2018茂名学考模拟）在2 L密闭容器中进行的反应：Av（C）为（ ） 内反应物，在10 sA的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则反应速率（g）11 sA.0.04 molL 11 B.0.08 molLs11 C.0.4 molLs1 1sD.0.8 molL（1 mol0.6 mol）/2 Lv(A)

14、答案：A 10 s0.02 mol/(Ls)， vv(A)0.04 mol/(Ls)。 (C)2二、非选择题 21.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 。 （2）该反应的化学方程式为 。 10.79 molL1.58 mol1vc0.79 molL，(Z)答案： (1)分析图象知(Z) 10 s2 L 11 0.079 molLs。，可知方程式中各为1.58 mol为0.79 mol，ZX(2)由各物质转化的量：为0.79 mol，Y 2Z(g)。 物质的化学计量数之比为112，则化学方程

15、式为X(g)Y(g)11 s答案：(1)0.079 molL (2)X(g)Y(g) 2Z(g)22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 。 （2）同浓度相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_ 。 （3）MnO加入双氧水中放出气泡更快 。 2 第 - 6 - 页 共 7 页 答案： (1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。 (2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。 (3)MnO是HO分解反应的催化剂，可增大反应速率。 222答案：(1)温度 (2)反应物本身性质 (3)催化剂 2NH，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将N3H23.（1）对于反应