高频化学考点整合归纳

1、一、牢记化学与生活中的N 个名词1.空气质量日报 :主要内容包括 “空气污染指数 ”“首要污染物 ”“空气质量级别 ”“空气质量状况 ”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为 : 可吸入颗粒物 (粒径在 10 微米以下的颗粒物 ,称 PM 10,又称飘尘 )、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等。2.PM2.5:PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物 ,也称可入肺颗粒物。 PM2.5 粒径小 ,富含大量的有毒、 有害物质且在大气中的停留时间长、 输送距离远 ,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。3.酸雨 :指 pH 小于 5.6 的雨、雪、雾、雹等大气降水,绝大部分是硫酸

2、型和硝酸型酸雨。4.温室效应 :指排放到大气中的CO2、CH4 等气体的大量增加,致使地表温度上升的现象。5.臭氧空洞 :家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂 ”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用,从而使大气中的臭氧层形成空洞。6.光化学烟雾 :碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。7.重金属污染 :一般把密度在4.5 g cm-3 以上的金属称为重金属,如钡、铜、 银、铬、镉、镍、铅、 铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。8.水体富营养化:水体中 N 、P 等营养物质含量过多而引起的

3、水质污染现象。9.赤潮 :海中的红藻、 褐藻由于吸收较多的营养物质(N 、P 等 )而过度繁殖 ,引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。10.水华 :指淡水水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象,是水体富营养化的一种特征,主要由于生活及工农业生产中含有大量N、 P 的污水进入水体后,蓝藻、绿藻等大量繁殖后使水体呈现蓝色或绿色的一种现象。11.雾霾 :雾霾是雾和霾的组合词,硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分,前两者为气态污染物,最后一项才是加重雾霾天气的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的 ,燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。二、阿伏加德罗常数应用

4、的N 个常见陷阱1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO 2 中含有的原子数为0.3NA (? )(2) 常温下 11.2 L 甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA (? )1(3) 标准状况下 ,22.4 L 己烷中含共价键数目为19NA (? )(4) 常温常压下 ,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A (? )2.物质的量或质量与状况(1)常温常压下 ,3.2 g O2 所含的原子数为0.2NA ( )(2)标准状况下 ,18 g H 2O 所含的氧原子数目为 NA( )(3)常温常压下 ,92 g NO2 和 N2 4 的混合气体中含

5、有的原子总数为6NA ( )O3.物质的微观结构(1)4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ( )(2)30 g 甲醛中含有的共用电子对总数为4NA( )(3)标准状况下 ,22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA (? )(4)18 g D 2O 所含的电子数为10NA(? )(5)1 mol Na 2O2 固体中含有的离子总数为4NA (? )(6)12 g 金刚石中含有的共价键数目为2N A ( )4.电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol L-1的 NH4NO 3溶液中含有的 N的数目为 0.3NA(? )(2)等体积、

6、等物质的量浓度的NaCl 、 KCl 溶液中 ,阴、阳离子数目之和均为 2N A(? )-1 的 NaHSO溶液中 ,阳离子的数目之和为 0.2NA(?)(3)0.1 mol L 4(4)25 时 ,pH=13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的OH -数目为 0.2NA (?)5.阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应 ”(1)2 mol SO 2 和 1 mol O 2 在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA(? )(2)标准状况下 ,22.4 L NO 2 气体中所含分子数目为NA(? )(3)100 g 17% 的氨水中含有的NH 3 分子数为 NA (? )(4)标准状

7、况下 ,0.1 mol Cl2 溶于水 ,转移的电子数目为 0.1N A(?)三、基本概念正误判断N 例1.非金属氧化物都是酸性氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物(?)2.碱性氧化物都是金属氧化物( )3.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(? )4.电解质溶液导电的过程一定发生了化学变化( )5.有单质参加的反应一定是氧化还原反应(? )26.塑料的老化 ,橡胶的硫化 ,石油的裂化 ,铁、铝的钝化,油脂的硬化 ,苯的硝化 ,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化 ,酸和醇的酯化均属于化学变化( )7.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化( ? )8.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO 4 溶液

8、的酸化以及煤的气化和液化均属于物理变化( ? )9.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(? )10.核聚变和核裂变既不是化学变化,也不是物理变化( )11.液态 HCl 不导电 ,因为只有HCl 分子 ;液态 NaCl 能导电 ,因为有自由移动的离子 ( )12.同温、同压下 ,H2(g)+Cl 2 (g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同 (? )四、离子方程式正误判断N 例1.碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应 :N+HC-+2OH -NH 3H 2O+C-+H2O()2.用氨水吸收过量的二氧化硫32O+SO2N+HS-( ):NH

9、H3.Ca(ClO) 2 溶液中通入少量2+-CaSO3 +2HClO(? )SO2:Ca+2ClO +SO2+H 2O4.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:2ClO -+CO 2+H 2OC-+2HClO( ? )5.Al 2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al 3+4NH 3H2 OAl-+4N+2H 2O(?)6.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH) 2溶液反应 :Ba2+-+-BaSO4O()+2OH +2H +S+2H-1-1Ba(OH) 2 溶液等体积混7.0.01 mol L NH 4Al(SO 4)2 溶液与 0.02 mol L合 :N +Al 3+2S-+2Ba 2+4

10、OH -2BaSO4 +Al(OH)3 +NH3H 2O()8.NaAlO 2 溶液中通入过量CO2:2Al- +CO 2+3H 2O-2Al(OH) 3 +C (? )9.NaHSO 4 溶液和 Ba(OH) 2溶液反应后呈中性 :H +S-+Ba 2+OH -BaSO4 +H2O( ? )10.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HC-+Ca2+OH -CaCO3 +H2O()11.FeBr 2 溶液中通入足量氯气2+-3+-:2Fe+2Br +2Cl 22Fe+Br 2+4Cl (? )12.FeI2 溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl -(?)溶液 :2H-13.用

11、惰性电极电解 MgCl 22O+2Cl +H +2OH)Cl 22(?14.FeSO4 溶液中加入用 H 2SO4 酸化的 H 2O2 溶液 :2Fe2+ +2H + +H2O22Fe3+2H 2O()15.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜+-Ag+NO2 +H):Ag+2H +N2O(?316.用 KIO 3 氧化酸性溶液中的KI:I-+5I +3H 2O3I2+6OH (? )17.FeCl 3 溶液与 Cu 反应 :Fe3+CuFe2+Cu2+ (? )五、离子共存问题N 个知识归纳1.熟记常见离子的性质颜色Mn-(紫 )、 Cu2+ (蓝 )、 Fe2+(浅绿 )、 Fe3+(黄 )氧化性-

12、、 Mn-、 N-+3+-ClO(H )、 Fe、 Cr2还原性S2-(HS- )、 S- (HS- ) 、I -、 Br -、 Cl -、 Fe2+水解显酸、 Mg2+ 、Al 3+、 Cu 2+、 Fe2+、 Fe3+性N水解显碱- 、S2-、S- 、C- 、 Si-、 ClO -、 CH 3COO-Al性两性离子HC- 、 HS-、 HS- 、HP-、H2P -2.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液 :pH7( 常温 );能使 pH 试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液 :和 Al 反应放出 H2 的溶液 ;能使甲基橙呈黄色的溶液;常温下

13、,c 水(H +)或 c 水 (OH -)-a-1(a7) 的溶液等。等于 10mol L3.审准附加条件(1) 指定离子限制4指定溶液的指定指示剂的颜色()指定 (-) 的值(2) 酸、碱性限制加入铝粉后放出的溶液由水电离出的 ()或( -)- 的溶液4.考前思考归纳(1) 弱酸根离子CH3 COO-、 F-、 ClO -、 Si-、 CN-等与 H+都不能大量共存。(2) 酸式弱酸根离子如 HC - 、 HS-、HS - 既不能与 OH-大量共存 ,也不能与 H+ 大量共存。(3) 能形成沉淀的离子不能大量共存,如 Ba2+ 、Ca2+、Ag + 等不能与 S- 、C- 等大量共存 ,Mg

14、 2+不能与OH -、 C- 大量共存。(4) 一些容易发生水解的离子 ,在溶液中的存在是有条件的。如Al - 、S2- 、 CO2- 、C6H 5O-等在碱性条件下才能在溶液中存在;Fe2+ 、 Al 3+、 Cu 2+等在酸性条件下才能在溶液中存在;Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在 (常温下 ,pH=7时不能存在 )。(5) 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2-、HS- 、SO2- 、I -和 Fe3+不能大量共存 ;Mn O- (H +)、NO- (H +)、ClO -与 S2-、 HS-、SO2- 、HSO- 、 I-、 Fe2+等不能大量共存 ;SO2-和

15、S2-在碱性条件下可以大量共存 ,但在酸性条件下则由于发生反应2S2-+SO2-+6H +S + H2O 而不能大量共存 ;H +与 S2O2-不能大量共存。(6) 溶液中能发生配合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与 SCN-不能大量共存。六、氧化还原反应的N 个知识归纳1.理清概念间的关系,把握知识线索2.判断物质氧化性、还原性强弱最基本的方法5氧化性 :氧化剂 氧化产物 ;还原性 :还原剂 还原产物。口诀 :比什么 “性”找什么 “剂”,产“物 ”之 “性 ”弱于 “剂 ”。3.常见物质的氧化(或还原 )性强弱氧化性 :Cl 2Br 2Fe3+I 2S还原性 :S2-I -Fe2+Br

16、-Cl -七、化学基本理论知识归纳(一 )物质结构与元素周期律常考点归纳1.短周期元素原子的特殊结构(1) 原子核中无中子的原子 :H 。(2) 最外层有 1 个电子的元素 :H 、 Li 、 Na。(3) 最外层有 2 个电子的元素 :Be、 Mg 、He。(4) 最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar 。(5) 最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素 :C; 是次外层电子数3 倍的元素 :O;是次外层电子数4 倍的元素 :Ne。(6) 电子层数与最外层电子数相等的元素:H 、Be 、 Al 。(7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素 :Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元

17、素 :Li 、 Si 。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 :Li 、 P。(10) 电子层数是最外层电子数2倍的元素 :Li 。(11) 最外层电子数是电子层数2倍的元素 :He、 C、S。(12) 最外层电子数是电子层数3倍的元素 :O。2.核外电子总数为 10 的微粒分子 (5 种 ):Ne 、HF 、 H 2O、 NH 3、 CH 4阳离子 (5 种 ):Na +、 Mg 2+、 Al 3+、 NH 、 H3O+阴离子 (5 种 ):F-、 O2-、 N3-、 OH -、 NH -23.核外电子总数为18 的微粒分子 :Ar 、 HCl 、 H2S、 PH3、 SiH 4、 H

18、2O2、 N2H4、C2H 66阳离子 :K +、 Ca2+阴离子 :Cl -、 S2- 、HS -、 O22-4.元素周期律的具体表现形式项目同周期 (左 右)同主族 (上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多逐渐减小 (稀有原子半径逐渐增大原子气体元素除外 )结构阳离子逐渐减离子半径小 ,阴离子逐渐逐渐增大减小 ,r( 阴离子 )r( 阳离子 )最高正化合价由化合价+1 +7(O、 F 除最高正化合价 =主族序数 (O 、 F 除外 )外 ),最低负化合价=-(8- 主族序数 )金属性逐渐减弱元素的金属非金属性逐渐增金属性逐渐增强性和非金属强非金属性逐渐减弱性(稀有气体元素除性质

19、外 )阳离子氧化性逐离子的氧化渐增强阳离子氧化性逐渐减弱性、还原性阴离子还原性逐阴离子还原性逐渐增强渐减弱气态氢化物逐渐增强逐渐减弱稳定性最高价氧化碱性逐渐减弱碱性逐渐增强物对应的水酸性逐渐增强酸性逐渐减弱7化物的酸碱性( 二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.判断化学平衡状态的方法(1) “两审 ”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压; 二审反应特点 :反应前后气体体积是否发生变化;反应是吸热反应还是放热反应。(2) “两标志 ” 等 :v 正 =v 逆分析 v 正 、v 逆 的关系。主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。定 :达到平衡状态时,

20、反应混合物中各组分的含量一定a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。例如,2NO2 (g)N2O4(g) 。c.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或不再随时间而变化。2.化学平衡常数的应用(1) 判断、比较可逆反应进行的程度一般来说 ,一定温度下的一个具体的可逆反应:正反应进平衡时生成平衡时反应K 值反应物转化率行的程度物浓度物浓度越越大越大越小越高大越越小越小越大越低小(2) 判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向8对于可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+

21、qD(g), 在一定温度下的任意时刻:Q c=(C)( )(A)( )(3) 判断可逆反应的热效应升高温度 ,若 K 值增大 ,则正反应为吸热反应;若 K 值减小 ,则正反应为放热反应。? 特别提示平衡常数数值的大小,只能表示一个可逆反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。3.外界条件对化学平衡影响的判断方法(三 )电解质溶液1.等浓度、等pH 的盐酸和醋酸溶液的比较浓度均为 0.01mol L-1 的盐酸pH 均为 2 的盐酸与醋酸溶液与醋酸溶液pH 或物质pHHCl =2p-1的量浓度HCH COOHc(HCl)=0.01 mol L CH 3COOHHCl=CH 3CO

22、OH率体积相同时HCl=CH 3COOHHClCH 3COOH9与过量的碱反应时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生 H2的量 Cl -、HCl=CH 3COOHHClc(CH 3COCH 3COO -浓-c(Cl -)=c(CH 3COO-)度大小分别加入相应的钠盐固体后 pH 变化加水稀释10 倍后溶液的导电O )HCl: 不变HCl: 不变CH 3COOH: 变大CH3COOH: 变大pH HCl =3p HCH COOH2HCH COOHHClCH 3COOHHCl=CH 3COOH性2.溶液中微粒浓度的三大定量关系(1) 电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈

23、电中性的,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO 3 溶液中存在着Na+、 H+、 HCO- 、 CO2-、 OH -,其电荷守恒关系为 :c(Na +)+c(H +)=c(HC O- )+c(OH -)+2c(CO2-)。(2) 物料守恒规律电解质溶液中 ,由于某些离子能够水解或电离 ,离子种类有所变化 ,但原子总是守恒的。如 K 2S 溶液中S2-、 HS-都能水解 ,故 S 原子以 S2- 、 HS-、 H2S 三种形式存在 ,且有如下守恒关系 :c(K + )=2c(S 2-)+2c(HS )+2c(H 2S)。(3) 质子守恒规律 -10如 Na2S 水溶液

24、中的质子转移情况图示如下:由图可得到Na 2S 水溶液中的质子守恒式:c(H 3O+)+2c(H 2S)+c(HS -)=c(OH -)或+-c(H )+2c(H 2S)+c(HS )=c(OH )。质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3.有关电解质溶液知识的正误判断(1) 任何温度下 ,水溶液中c(H+ )和 c(OH -) 的相对大小都能用于判断溶液的酸、碱性( )(2) 某醋酸溶液的 pH=a, 将此溶液稀释 1 倍后 ,溶液的 pH=b, 则 ab(? )(3)pH=4 的醋酸溶液加水稀释过程中 ,所有离子浓度都降低( ? )(4) 无论在酸溶液中还是碱溶液中 ,由水

25、电离出的 c(H +) 及 c(OH -)相等 ( )(5) 某盐溶液呈酸性 ,一定是由水解引起的 (? )(6) 水解方程式都必须写 “ ”(?)(7) 沉淀转化只能是 K sp 大的沉淀转化为 K sp 小的沉淀 (? )(8) 中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的量相同 (? )(9) 用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH=3.4( ? )(10) 在 NaHCO 3 溶液中加入 NaOH, 不会影响离子的种类 ( )(11) 在 NaHSO4 溶液中 ,c(H + )=c(OH - )+c(SO2-)( )(12)-1(OH -)的值变大 (? )向 0.1 mol

26、L 氨水中加入 CH 3COONH 4 固体 ,(NH H 2O)(13)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液到终点时 ,c(Na+)=c(CH 3COO -)(? )(14)室温时 ,向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 CH 3COOH 溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性 ,则 ab(? )(15)常温下 ,等体积的盐酸和 CH 3COOH 溶液的 pH 相同 ,由水电离出的 c(H +)相同 ( )(16)-1 NH 4Cl H 2SO4 三种溶液中 ,由水电离出的浓度均为 0.1 mol L 的 CH 3COOHc(H +): ( )(四 )电化

27、学原理常考点归纳1.燃料电池电极反应式的书写(1) 正极反应式的书写正极通入的气体一般是氧气,根据电解质的不同,分以下几种情况:11在酸性溶液中生成水:+ -O2+4H +4e2H 2O在碱性溶液中生成氢氧根离子:-O2+2H 2O+4e4OH在固体电解质(高温下能传导O2- )中生成 O2- :O2+4e-2O2-在熔融碳酸盐(如熔融 K2 CO3)中生成碳酸根离子:O2+2CO 2+4e-2CO2-。(2) 负极反应式的书写负极通入的是燃料,发生氧化反应 ,负极生成的离子一般与正极产物结合,有以下几种情况 :若负极通入的气体是氢气,则a.酸性溶液中 :H 2-2e-2H+;-2H2O;b.

28、碱性溶液中 :H 2-2e +2OHc.熔融氧化物中 :H 2-2e-+O 2-H 2O。若负极通入的气体为含碳的化合物,如 CO、 CH 4、 CH 3OH 等,碳元素均转化为正四价碳的化合物,在酸性溶液中生成 CO2,在碱性溶液中生成2-CO2,熔融氧化物中生成2-CO ,熔融碳酸盐中生成CO ;含有的氢元素最终生成水。如CH 3OH 燃料电池负极反应式在酸性溶液中为-+CH 3OH-6e +H2OCO 2 +6H,在碱性溶液中为 CH 3OH-6e- +8OH -2-+6H 2O。CO2.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律电解电解质溶电解质液复原需类型电极反应特点实例pH物质 溶液加入

29、的物浓度质阴极 :4H +4e-NaO增水增大水电解2H2H大阳H 2SO减水型极 :4OH - -4e-水增大水4小Na2S 水增大不水122H 2O+O 2O4变电解质电离电解增电解HCl减小氯化氢出的阴、阳离质大电解子分别在两电解质型CuCl 2减小 氯化铜极放电质放 H2阴极 :放出 H2生成电解阳极 :电解质新增生碱NaCl质氯化氢电解大型阴离子放电和水质放 O2阴极 :电解质生成电解阳离子放电CuSO新减生酸阳极 :OH -放质氧化铜4电解小型和水电质? 注意 电解水型的电解质溶液为稀溶液时才符合上述规律。八、常见元素化合物N 个知识归纳(一 )物质的俗名及主要成分1.纯碱、苏打、

30、天然碱、口碱:Na 2CO3小苏打 :NaHCO 3大苏打 :Na 2S2O32.石膏 (生石膏 ):CaSO 42H2O熟石膏 :2CaSO4H 2O3.重晶石 :BaSO4(无毒 )石灰石、大理石:CaCO3生石灰 :CaO食盐 :NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH) 24.碳铵 :NH 4HCO 3绿矾 :FeSO47H 2O明矾 :KAl(SO 4)212H2O13胆矾、蓝矾 :CuSO45H 2O漂白粉 :Ca(ClO) 2 、CaCl 2(混合物 )5.硅石、石英、水晶 :SiO 2刚玉、红宝石、蓝宝石:Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶 :Na 2SiO3铁红、铁矿 :Fe2O3

31、磁铁矿 :Fe3O4铜绿、孔雀石 :Cu 2(OH) 2CO36.铝热剂 :Al+Fe 2O3 或其他氧化物7.氯仿 :CHCl 3TNT: 三硝基甲苯裂解气 :烯烃、烷烃、炔烃、 H2 S、 CO2、 CO 等焦炉气 :H 2、 CH4 、乙烯、 CO 等醋酸、冰醋酸、食醋 :CH 3COOH(二 )颜色1.铁 :铁粉是黑色的 ;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体Fe(OH) 2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe(OH) 3 红褐色沉淀Fe(SCN) 3 红色溶液FeO 黑色粉末Fe2O3 红棕色粉末2.Cu 紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4(无

32、水 ) 白色CuSO45H 2O 蓝色223绿色Cu(OH) 2 蓝色Cu (OH) CO3.BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 、Mg(OH) 2、三溴苯酚均是白色沉淀,Al(OH) 3 是白色絮状沉淀 ,H 4SiO4(原硅酸 )是白色胶状沉淀 ;4.Cl 2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF 、 HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体 ,在空气中均形成白雾5.Na 2O2 淡黄色固体S 黄色固体14AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀NO 无色气体NO2 红棕色气体NH 3 无色、有刺激性气味气体KMnO 4 紫色Mn O- 紫色6.火

33、焰颜色(1) 苍白色 :H 2 在 Cl 2 中燃烧。(2) 蓝色 :CH 4、 CO 在空气中燃烧。(3) 淡蓝色 :H 2S、 H2 在空气中燃烧。(4) 黄色 :含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5) 紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 ):含钾元素的物质在灯焰上灼烧。(三 )现象1.焰色反应 :Na 黄色、 K 紫色 (透过蓝色钴玻璃);2.Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟;H 2 在 Cl 2 中燃烧产生苍白色的火焰;Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟 ;3.NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟;铝箔在氧气中燃烧产生耀眼的白光;镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光 ,在 CO2 中燃烧

34、生成白色粉末 (MgO), 产生黑烟 ;铁丝在 Cl 2 中燃烧 ,产生棕色的烟 ; 4.Fe(OH) 2 在空气中被氧化 :由白色变为灰绿色 ,最后变为红褐色 ;5.某些蛋白质遇浓HNO 3 变黄 ,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。九、常考的N 个化学方程式1.Cl2+H 2OHCl+HClO2.Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O3.MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2O+2H4.Cl 2+SO 2 +2H 2OH 2SO4 +2HCl5.2H 2SO4(浓 )+CCO2O+2SO +2H6.2H 2SO4(浓 )+CuCuSO4+SO2+2HO7.2SO2 +

35、O22SO38.Cu+4HNO 3(浓 )Cu(NO 3)2+2NO 2 +2HO9.3Cu+8HNO 3(稀 )3Cu(NO 3)2 +2NO + H 2O1510.4NH 3+5O24NO+6H 2 O11.3NO 2+H2O2HNO 3+NO12.4HNO 3(浓 )+CCO2 + NO2 +2HO13.CO 2+Ca(OH) 2(过量 )CaCO3 +H2O14.2CO 2(过量 )+Ca(OH) 2Ca(HCO 3)215.2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅 )16.SiO 2+2NaOHNa2SiO 3+H2 O17.8Al+3Fe 3O49Fe+4Al 2O318.2Al+2

36、NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H 219.2Mg+CO 22MgO+C20.2FeCl 3+Cu2FeCl2 +CuCl 221.2Cu+O 2+CO 2+H 2OCu2(OH) 2CO322.FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3(胶体 )+3HCl23.4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O4Fe(OH) 324.2NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H2O25.向 FeBr2 溶液中通入少量Cl2:3Cl 2+6FeBr 22FeCl 3+4FeBr3向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl 2:3Cl 2+2FeBr22FeCl3+2Br 2n(FeBr 2) n(Cl 2)

37、=1 1 时 :6Cl 2+6FeBr 24FeCl 3+3Br 2+2FeBr 326.向 NaHSO 4 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液至中性 :2NaHSO 4+Ba(OH) 2BaSO4 +Na2SO4+2H 2O向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至 SO2-沉淀完全 :NaHSO 4 +Ba(OH) 2BaSO4 +NaOH+H2O27.电解饱和食盐水阳极 :2Cl -2e-Cl 2-阴极 :2H 2O+2eH 2 +2OH总反应式 :2NaCl+2H 2OH 2 +Cl2 +2NaOH28.电解 CuSO4溶液16阳极 :2H 2O-4e-O2 + H+阴极

38、:2Cu2+4e-2Cu总反应式 :2CuSO4+2H 2O2Cu+O 2 +2HSO429.电解 AgNO 3 溶液阳极 :2H 2O-4e-O2 + H+ -阴极 :4Ag +4e4Ag总反应式 :4AgNO 32O4Ag+O2 + HNO3+2H30.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极 :O2+2H 2O+4e-4OH -负极 :2Fe-4e-2Fe2+总反应式 :2Fe+O 2+2H 2O2Fe(OH) 231.氢氧燃料电池 (酸性介质 )正极 :O2+4H + +4e-2H 2O负极 :2H 2-4e-4H +总反应式 :2H 2+O 22H2O32.氢氧燃料电池 (碱性介质 )-正

39、极 :O2+2H 2O+4e4OH负极 :2H 2-4e-+4OH -4H 2O总反应式 :2H 2+O 22H2O33.铅蓄电池 (放电 )正极 (PbO2 ):PbO2+2e- +SO2-+4H +PbSO4 +2H 2O负极 (Pb):Pb-2e-+SO2-PbSO4总反应式 :Pb+PbO2+2H 2SO42PbSO4+2H 2O34.CH 4 燃料电池 (碱性介质 )正极 :2O 2+4H 2O+8e-8OH-负极 :CH 4 -8e-+10OH -CO2-+7H 2O总反应式 :CH 4+2O2+2OH -CO2-+3H 2O35.熔融碳酸盐燃料电池17( 熔融 Li 2CO3 和

40、 Na2CO3 作电解质 ,CO 作燃料 ):正极 :O2+2CO 2+4e-2CO2-负极 :2CO+2C O2- 4e-4CO2总反应式 :2CO+O 22CO2十、中学化学中常考的有机化学方程式1.取代反应(1)CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl(2)+Br 2+HBr(3)+HONO 2+H2O(4)CH 3COOH+CH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH3+H 2O2.加成反应CH 2CH 2+Br 2CH2BrCH 2Br3.加聚反应nCH 2CH2CH2 CH24.其他(1)2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H 2(2)2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O(3)CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2十一、常考的N 个化学实验问题(一 )有关实验操作的问题1.中学化学实验操作中的七原则(1) “从下往上 ”原则。(2) 从“左到右 ”原则。(3) 先 “塞”后 “定 ”原则。( ) 固“体先放 ”原则 , “液体后加 ”原则。(