衡阳三中XX年高二化学下学期期末试卷（附答案

1、衡阳三中XX年高二化学下学期期末试卷（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址高二化学试题卷注意事项：.考试时间：90分钟，满分：100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答越无效。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑，需要书写的地方一律用0.5mm签字笔。4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。可能用到相对原子质量:H1c12NI4016I卷选择题（单选.共40分）.下列有机物属于脂肪烃的是A.新戊烷B.氯乙烷c.硬脂酸D.甲苯2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是3.用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是A.甲苯和水B.溴乙烷

2、和水c.油脂和水D.乙醛和水4.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：c3H6B.氢氧根离子的电子式:丨：o:H丨-c.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀（U）：5.在丙烯氯乙烯溴苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是A.B.c.D.6.高聚物的单体是A.氯乙烯B.氯乙烯和乙烯7.下列关于有机物的说法中，错误的是A.在一定条件下葡萄糖能与新制cu2发生反应B.肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的c.淀粉、纤维素和油脂都是天然髙分子化合物D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水8.在一cH3,0H,c6H5和一cooH四种基团中，不同基

3、团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有A.1种B.2种c.3种D.4种9.由溴乙烷制取乙二醇,依次发生的反应类型是A.取代加成水解B.消去加成水解c水解消去加成D.消去水解取代0.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.lLpH=l的乙酸溶液中H+数小于0.1B.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为c.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为D.1mol甲基所含的电子数为1.某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A.1mol该有机物最多可以和5molNaoH反应B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应c.该有机物遇FecL3溶液不变色，但可使酸性kmno4溶液

4、褪色D.1mol该有如物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3molBr2或6m0lH22.在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是A.乙烯能使溴水和酸性kmno4溶液褪色B.cl2和S02均能使品红褪色c.苯和乙炔都能使溴水褪色D.甲苯和乙醛均能使酸性kmn04溶液褪色3.2,3,4一三甲基戊烷的一氯代物可能有A.2种B.3种c.4种D.5种4.下列说法正确的是A.乙烯与环丙烷（c3H6)互为同系物B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c.皮肤沾上浓HNo3变成黄色，立即用饱和NaoH溶液冲洗D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙酸（cH3cHoHcHo)互为同分异构体5.为鉴定卤代烃中的卤

5、素原子，鉴定实验步骤为：加入AgN03溶液；加入少许卤代烃试样；加热；加入NaoH溶液：加入过量的HN03溶液。正确的操作顺序是A.B.c.D.6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNo3中滴加Na2S03溶液：So32-+2H+=So2+H2oB.向Na2Si03溶液中通入过量S02:Sio32-+So2+H20=H2Si04十So32-c.向A123溶液中加入过量的NH3H2o=A14|-+4NH4+D.向cuS04溶液中加入Na202:2Na2o2+2cu2+2H20=4Na+2cu（0H)2+o27.已知某有机物的结构简式如右下图所示：下列有关说法正确的是A.该有机物的

6、化学式为cH11H12cl2B.在同一平面上的碳原子数最多为10个c.与NaoH醇溶液在加热条件下消去氮原子D.在铜作催化剂和加热条件下能被02氧化成醛8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH=3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合：c>c>cB.0.1molL-1Na2c03溶液中：c+c=c+c+c+c=c+cD.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c=c+c9.某温度下,在2L的密闭容器中，加入1molX和2moly发生反应：X+my3Z,平衡时，X、y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1molZ,再次达到平衡后，X、

7、y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同c.X与y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-120.已知cH4+H20=c0H=+206kj/molcH4+c02=2co+2H2H=+247kj/molcH键的键能约为413kj/mol,oH键的键能约为463kj/mol，HH键的键能约为436kj/mol,则c02中c=0键的键能约为A.797.5kj/molB.900.5kj/molc.962.5k.I/molD.1595kj/molII卷非选择题（60分）21.按要求完成下列各题。（1）羟基的电子式，（cH3)coH的名称，某

8、有机物0.1L与aLo2在定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸气、0.1Lc02,和0.1Lcoa的最大值为，有机物的结构简式为。当有机物为乙二醇时，a的值为。22.己知co2+3H2cH30H+H20,在120时22gc02发生上述反应,其反应过程的能量变化如右图所示。请回答下列问题：试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）.（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管力内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管4的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在,目的是.（3）烧杯B的作用是:使试管A内的反应液均匀受热发生反应，.烧杯B

9、内盛装的液体可以是实验仪器任选。所提供的试剂和试纸有：a.pH试纸b.红色的石蕊试纸c.白色的醋酸铅试纸d.碳酸氢钠粉末。实验室可以用下列装置来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。饱和碳酸氢钠溶液的作用是。苯酚钠溶液中应观察到,有关的化学方程式。该反应的热化学方程式为。该反应平衡常数k的表达式为。在体积为1L的密闭容器中，充入1molco2和3molH2反应，测得co2和cH3oH的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到达到化学平衡，V=mol/,下列措施中能使n/n增大的有。A.升高温度B.加入催化剂c.将H20从体系中分离D.再充入3molH2E.充入He,使体系总压强增大（2）工业上常利用“

10、隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2cH3cHo+H2o=cH3cH2oH+cH3cooH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2S04溶液为电解质溶液）。若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入电解池阳极区的电极反应式为。在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%，若在两极区分别注入乙醛含量为3gL-l的废水1m3，可得到乙醇kg丁醇是重要的化工原料，可以制备抗氧剂F等。其工业合成路线如下,其中A是分子中有4种化学环境不同H原子的丁醇。回答下列问题：A的结构简式是.B的化学式为c4Hs，

11、AB的化学反应方程式是.与B含有相同官能团的同分异构体的反式结构是.c的结构简式是.E和A互为同分异构体且分子中只有一个甲基,F与足量NaoH溶液反应的化学反应方程式是.参考答案一、选择题题号234567890答案ADBBcccBB题号12345678920答案DccDcDccDA二、非选择题21、I（1）2-甲基丙醇（2）（3）II、丙三醇乙二醇丙烷苯甲酸醋酸苯酚III（1）03，cH3cH3。（2）0222、（1）2cH3cHo+o2cuo2cH3cooH；（2）测量反应溶液的温度；试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分（3）使生成的乙酸蒸气进入试管；乙二醇或甘油；ad：除去乙酸；溶液变浑浊；c6H5oNa