九年级化学(上册)期末复习资料

1、九年级化学（上册）期末复习资料第一部分 身边的化学物质一我们周围的空气：1.空气的成分：按体积计算：大约o2占 、n2占 、co2占 、稀有气体占 其它气体和杂质占 。2.空气中氧气含量的测定（p27图2-3）：实验原理：利用在密闭容器内 和空气中的 反应，让容器内压强 ，使水进入容器，测定水的体积，可得出空气中氧气的含量。可燃物要求：足量易与氧气反应且产物是 ，不能是 。装置要求：气密性 现象： 结论： 探究： 液面上升小于1/5原因： 能否用铁、铝代替红磷(原因)？ 能否用碳、硫代替红磷(原因)？ 3.氧气、氮气、稀有气体的主要用途：氧气： 氮气： 稀有气体： 4.空气的污染及防治：空气污

2、染的来源： 和 ，气体污染物主要是 、 、 。防治方法： 空气污染指数项目： 、 、 、 和 。5.氧气的性质：氧气与几种常见物质的反应比较表物质反应现象化学方程式注意事项木炭硫磷铁丝6.氧气的工业制法：原理：利用液态氮、液态氧的 不同，用分离液态空气的方法制氧气。注意：氧气的工业制法是 变化。二自然界的水：1.水的组成：水的化学式是 ，它由 、 两种元素组成，每个水分子由2个 与1个 构成。2.水的电解实验（p46图3-1）：（加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性）实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为 ，质量比为 。将负极试管所收集的气体移近火焰

3、时，气体能 ，火焰呈 色；用带火星的木条伸入正极试管的气体中，能使带火星的木条 。反应化学方程式： 。结论： 化学变化中 可分而 不可分 。3.水的净化方法：静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，相对净化程度较低。吸附沉淀：加 等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离 物质和 物质。吸附：利用 等的吸附性除去有 味的物质和一些 杂质。蒸馏：操作时加入碎瓷片的目的是防止加热时出现 ，不能使水沸腾得太剧烈，相对净化程度较 。杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。4.自来水厂净水过程：取水 沉淀 消毒 配水。注意：只有消毒一步为 变化，其余为 变化。5.硬水与软水：硬水：是指含有较多

4、可溶性 、 化合物的水。遇肥皂水产生的泡沫 ，易起浮渣。软水：是指不含或含较少可溶性 、 化合物的水，加入肥皂水产生泡沫 。硬水的危害： 硬水软化：实验室 ，生活上 。蒸馏水是 物，其余生活中的水为 物。6.爱护水资源水污染的原因：工业上 、农业上 、生活上 。爱护水资源： 。防治水体污染的措施：工业上： 农业上： 生活上： 三碳和碳的氧化物：1.碳的单质：金刚石：无色透明的正八面体形状的固体。是天然存在的最 的物质，用于 和 、制作钻石等。石墨：有金属光泽而不透明的深灰色的细鳞片状的固体，很软，有优良的 、有滑腻感，用于制作 、 、 等。木炭和活性炭具有 的结构，具有 性，能吸附色素和异味，

5、防毒面具的滤毒罐里有 。c60：形状像 ，性质稳定，用于 、 等。注意：金刚石、石墨、c60都是由碳元素组成的单质，他们性质存在很大差异的原因是因为它们 不同。吸附作用是 变化。2.碳的化学性质：常温下化学性质 ；用墨书写的字画能保存很长的时间；可燃性：分别写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式： 、 。因此碳可以用来作 ；还原性（p107图6-7）：写出木炭还原氧化铜的化学方程式： 其中 是还原剂，具有还原性， 是氧化剂，具有氧化性。现象： 、 。3.二氧化碳的性质和用途：物理性质：通常状况下，是 色、 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。二氧化碳的固体叫做“ ”。化学性质：与水反应，化学方

6、程式 （能使紫色石蕊溶液变红）；与石灰水反应，化学方程式 （能使澄清的石灰水变浑浊，用来检验二氧化碳）；不能 ，也不支持 。用途： 。4.一氧化碳的性质和用途：物理性质： 色、 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。化学性质：可燃性，化学方程式 ，现象产生 火焰， 热量。还原性，写出还原氧化铜的化学方程式 现象：黑色粉末变成 ，澄清的石灰水 。毒性，一氧化碳有剧毒，有毒的原因是 。用途： 、 。5.温室效应：造成温室效应的气体主要有： 、 、 、 等。温室效应的危害： ， 。防止温室效应的办法 ， 。第二部分 物质构成的奥秘一化学物质的多样性：1.物质的简单分类混合物物质 （ ） 纯净物 （ ）

7、 （ ） 酸 碱 盐2.混合物和纯净物：纯净物：只由 物质组成。如 、 、 等。混合物：由 物质混合而成。如 、 、 等。注意：“干净”的物质有时是指很卫生的物质，但不一定是纯净物，如清洁的自来水是混合物，不是纯净物。“混合”是指几种物质简单的混在一起，各物质之间没有发生化学反应，属于 变化。“化合”是几种物质发生 ，变成了一种物质，属于化学变化中的 反应（填化学变化的基本反应类型）。3.单质和化合物：单质：由 元素组成的 物，如 、 、 等。同一种元素可以组成不同的单质：如碳元素有 、 和c60等，氧元素有 和 。化合物：由 元素组成的 物，如 、 、 等。氧化物：是指由 种元素组成，其中一

8、种元素是 元素的化合物，如 、 。二微粒构成物质：1.构成物质的微粒有 、 和 。2.分子定义：分子是保持物质 的最小粒子。基本性质：a分子的 和 都很小；100ml的水与100ml的酒精混合后总体积 200ml。 b分子间有 ，可用来解释物质的 ； c分子在不断 ，可用来解释在远处可以闻到花香； d同种物质的分子化学性质 ，不同物质的分子的化学性质 。3.原子a定义：原子是 中的最小粒子。b与分子的区别：在化学变化中 可再分，而 不可再分。c与分子的联系：分子是由 构成的，分子分成原子，原子经过组合构成分子。d原子的构成： （ ）带 电荷（每个带1个单位的 电荷） （ ） （ ）不带电原子

9、电子：带 电荷（每个电子带1个单位 电荷）e原子的结构示意图注意：原子呈电中性的原因是原子的核电荷数= = ；不是所有的原子都有中子，如一种 原子的中子数为0；原子的 与元素的化学性质关系密切：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素( )个(氦为 个)金属元素一般 4个非金属元素一般 4个f相对原子质量：某原子的相对原子质量=-相对原子质量= + 。注意：相对原子质量是一个比值，单位是 。4.离子：定义：带 的原子或原子团。分类 阳离子：带 的离子，如 、 等离子 阴离子：带 的离子，如 、 等表示方法：离子符号，例如al3+、s2-。右上角数字表示每个离子 ，“+”、“-”号

10、表示离子所带电荷的电性正、负。书写时 在前， 在后。离子符号前边的数字表示 数目，如2h+表示 。常见的离子：写出下列常见离子的符号阳离子：氢离子 ，钠离子 ，钡离子 ，银离子 ，锌离子 ，铜离子 ，镁离子 ，亚铁离子 ，铁离子 ；阴离子：氯离子 ，硫离子 ，硫酸根离子 ，碳酸根离子 ，硝酸根离子 ，氢氧根离子 ，铵根离子 。离子判断：阳离子：质子数 核外电子数，带 电；阴离子：质子数 核外电子数，带 电。5.物质组成、构成的描述：组成：物质由 组成。例如：水是由 和 组成的。构成：物质是由粒子（ 、 、 ）构成的。例如：水是由 构成的，每个水分子由2个 和 1个 构成的；铁等金属是由 构成的

11、；氯化钠是由 和 构成的。注意：物质与分子、原子、离子的关系：物 质原 子 结合 （ ）构成 直接构成 得失电子（ ）构成三物质组成的表示：1.元素定义：具有相同 （即核内质子数）的同一类原子总称为元素。符号：用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母 写，第二个字母 写。意义：（1）宏观 （2）微观 （3）对于金属元素等还有一种意义 注意：若元素符号前有系数，则只表示 。如2na表示 ，不能说表示2个钠元素，也不能说2种钠元素。元素周期表结构：存在：（1）地壳中含量最多的四种元素依次是 、 、 、 。（2）生物细胞中含量前四位的元素依次是 、 、 、 。2.化合价概念：化合价是用来表示元素的原子

12、之间相互化合时的数目。它有 价和 价之分。规律：（1）在化合物里，氧元素通常显 价。氢元素通常显 价。金属元素通常显 价。非金属元素通常显 价。但在非金属氧化物里，氧元素显负价，另一种非金属元素显 价。（2）在化合物里，正负化合价的代数和为 。（3）单质分子里，元素的化合价为 。（4）有些元素的化合价是可变的。如：在fecl2、fecl3中铁元素的化合价分别为 、 。常见元素化合价顺口溜： 3.化学式的写法：单质：（1）双原子分子的化学式，如：氢气 ，氧气 ，氮气 ，氯气 。（2）稀有气体、金属与固体非金属单质由原子构成，他们的化学式用 来表示。如铁用 表示，碳用 表示，氩气用 表示。化合物：

13、一般正价写 边，负价写 边，同时正负化合价的代数和为0。特殊的有氨气用 表示，甲烷用 表示。注意：（1）一种物质只有1个化学式。书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。如二氧化硫 、硫酸钠 。（2）一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。如kcl读作 ，cao读作 。4.化学式的意义意义：以co2为例：宏观：表示一种物质：表示 ；表示该物质由哪些元素组成：表示 ；微观：表示该物质的1个分子：表示 ；表示分子的构成：表示 。四有关化学式的计算：（以ambn为例）1.相对分子质量相对分子质量=a的相对原子质量m+b的相对原子质量n2.a、b元素

14、的质量比=3.a元素的质量分数a元素的质量分数=100%4.a元素的质量a元素的质量=化合物（ambn）的质量a元素的质量分数5.混合物中某物质的质量分数混合物中某物质的质量分数=100% =100%注意：（1）要注意化学式中括号的含义，如al(oh)3中3表示整个oh-原子团个数是3，计算要用（16+1）3，计算中也不可以给相对分子质量加单位。（2）求物质中某元素质量分数时，结果用百分数表示，不要用分数表示。实战：根据三聚氰胺（c3h6n6）的化学式计算（写出计算过程）（1）三聚氰胺的相对分子质量（2）三聚氰胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（4）100g三聚

15、氰胺中含氮元素的质量第三部分 物质的变化一物质的变化和性质：1.物质的变化物理变化：没有生成 的变化。如：水变成水蒸气，瓷碗破碎等。化学变化：生成了 的变化。如：木材燃烧，钢铁生锈等。注意：物质的变化常常伴随着一些现象发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。化学变化的同时伴随物理变化。2.物质的性质物理性质：物质不需要 就能表现出来的性质。物质的颜色、 、状态、熔点、沸点、硬度、密度等都属于物理性质。化学性质：物质在 中表现出来的性质。物质的可燃性、 、 、酸碱性、 等都属于化学性质。注意：物质的变化着重过程，物质的性质反应结果。性质一般描述为“某物质能（或者易、可以等）怎样”，而变化

16、一般没有上述字眼。二认识几种化学反应：1.基本反应类型（1）化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成 物质的反应。表达式：a+b+c特点：生成物只有 种，不可能是 （填物质的分类），“多变 ”。分解反应：定义：由一种物质生成 的物质的反应。表达式：ab+c+特点：反应物只有 种，不可能是 （填物质的分类），“一变 ”。2.氧化反应与还原反应概念：（1）氧化反应是指物质和 发生的化学反应；（2）还原反应是指含氧化合物里的 被夺去的反应。举例：在中cuo变成cu发生 反应，co变成co2发生 反应。注意：氧化反应、还原反应与基本反应类型没有必然联系。例如：是 反应又是 反应；是 反应但不属于任何基

17、本反应类型。3.放热反应与吸热反应举例：属于 热反应，属于 热反应。注意：化学反应中的放热与吸热反应是反应开始后的现象，不是反应条件。三质量守恒定律和化学方程式1.质量守恒定律：内容：参加反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。微观解释：化学反应前后，原子的 和 不变，所以质量不变。注意：各物质指所有的反应物和所有的生成物；“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如肉眼看不见的气体也应考虑；“参加”意味着反应物过量时，剩余部分的质量不应计算在内；质量守恒定律一般适应于 变化。2.化学方程式：定义：用 来表示 的式子。书写原则：以客观事实为基础；遵守 。意义：表示 和

18、，反应在什么 下进行；表示反应物和生成物各物质之间粒子 比；表示反应物和生成物各物质间的 比。读法：以为例 质： 和 在 的条件下反应生成二氧化碳； 量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； 粒子：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。书写步骤：写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用短横线连接；配：在反应物和生成物的化学式 配上适当的化学计量数，使反应前后原子个数 ；等：将短横线改为等号；注：注明 以及生成物的 （用“”或“”，注意：当反应物中没有气体时，生成的气体要标注“”，反应物中有气体时，生成的气体不要标注“”；当反应在溶液中进行，反应物中没

19、有不溶物质，生成的不溶物沉淀要标注“”，反应物中有不溶物时，生成的不溶物不要标“”）。查：检查 是否写错，是否 、是否注明了 和 ，注得是否恰当。配平方法：最小公倍数法奇数配偶法定一法，会灵活运用各种方法配平。辨析：点燃、加热与燃烧 点燃一般让火焰直接接触可燃物，当物质燃烧后可去掉热源。 .加热指反应物在相当于酒精灯能达到的温度下才能反应的条件，可用“”表示。（加热和点燃都是反应条件） 燃烧指的是发光、放热的剧烈氧化反应，不是反应条件。四有关化学方程式的计算1.由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量：理论依据： 定律。计算方法：根据各反应物和生成物间的 比为定值，列出比

20、例式进行求解。计算步骤：根据题意设未知量；写出反应的化学方程式（化学式、配平、反应条件、生成物状态等）写出相关物质的相对分子质量，已知量、未知量（写在相应化学式的下面）列出比例式，求解简明地写出答案。注意：根据化学方程式计算要注意解题格式规范化，题设中未知量没有单位，但要指明未知量的性质（即质量），求出的未知量要有单位。计算过程中已知量步步要带有单位。2.含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算计算方法：将已知的不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。纯净物质量=混合物质量该物质在混合物中的质量分数（纯度）注意：计算中带入的数据必须是纯净物的质量。实战：1. 氢化钙

21、（cah2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？2.某炼铁厂需炼10t含杂质3%的生铁，至少需要含fe2o380%的铁矿石多少吨？第四部分 科学探究一实验基本操作1.常用化学仪器及使用方法：（1）能直接加热的仪器：仪器名称主要用途使用方法和注意事项试管常用作容器，也可收集少量气体可直接加热，外壁有水时要擦干。加热试管内的液体不超过容积的1/3。加热后不能骤冷，防止炸裂蒸发皿用于蒸发溶剂可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满燃烧匙燃烧少量固体物质可直接用

22、于加热（2）能间接加热（需垫石棉网）的仪器：仪器名称主要用途使用方法和注意事项烧杯用作配制、稀释溶液，也可用作反应容器加热时应垫石棉网，根据液体体积选用不同规格烧杯锥形瓶可用于制气体的发生装置，加热液体物质一般放在石棉网上加热（3）不能加热的仪器：仪器名称主要用途使用方法和注意事项集气瓶用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细沙细口瓶、广口瓶细口瓶盛放液体，广口瓶盛放固体用完后立即盖上瓶塞（4）计量仪器：仪器名称主要用途使用方法和注意事项量筒用于量取一定量液体的体积要根据所要量取的体积，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应容器，不能直接在其中配制

23、溶液托盘天平用于称量固体药品，一般精确到0.1g药品不可直接放在托盘内，称量时将药品放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”胶头滴管、滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加少量液体药品，滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管用过后立即洗净，再去吸取其他药品；滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不需要清洗（5）用作过滤、分离、注入溶液的仪器：仪器名称主要用途使用方法和注意事项漏斗用作过滤或向小口容器内注入液体过滤时应“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口，过滤时液面始终低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。长颈漏斗用于装配反应容器，便于注入液体药品长颈

24、漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体从长颈漏斗逸出（6）其他仪器：仪器名称主要用途使用方法和注意事项酒精灯用于加热所装酒精不能超过其容积的2/3；加热时要用外焰；绝对禁止向染着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹试管夹夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌，过滤或转移液体时的引流搅拌时应避免碰撞容器壁，使用后及时擦洗干净铁架台用于固定或夹持各种仪器固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应放在铁架台底座中间2.化学实验基本操作：（1）药品取用：取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不能把鼻子凑到容器口

25、去闻药品的气味。药品没有说明用量时，一般按最少量取用：液体取1ml2ml，固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器内。固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用药匙，必要时可用纸槽取。液体药品的取用：取下瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。注意：定量取用液体操作：量筒平放，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）。吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在试验台上，以免玷污滴管。（2）物质加热：酒精灯

26、里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖。给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；给固体加热可用试管、蒸发皿等。加热试管里的液体时要用试管夹，管口不能对着人，并使试管与桌面成45的角度，先给试管预热，然后在液体底部加热。给固体加热时，试管口略向下倾斜。加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。（3）仪器装配：一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和橡皮塞塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。（4）气密性检查：将导管的一端伸入水中，用手掌紧贴容器的外壁。若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。（5）仪器洗涤：注入半试管水，振荡，有不溶物时用试管刷清洗

27、。洗涤干净的标准是附着在玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。二气体的制取和收集：1.发生装置的选择（1）选择原则：反应物的状态；反应的条件。（2）装置：固体之间反应需加热，p38图2-15固液反应不需加热，p112学完本课题你应该知道的图或p111图6-102.收集方法的选择：（1）排水法：难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体，可用排水法收集。氧气、氢气、一氧化碳、甲烷等可用排水法收集。注意：倒立在水槽中的集气瓶不得留有气泡，否则会影响收集气体的纯度。导管口开始有气泡放出不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才开始收集，这样收集的气体才会更纯净。被收集气体的密度大于空气的密度，应将集

28、气瓶（盖有毛玻璃片）正放在桌面上；若被收集的气体密度小于空气的密度，则应将集气瓶（仍盖有毛玻璃片）倒放在桌面上。（2）排空气法：密度与空气有一定差别且不与空气中的成分反应的气体可用排空气法收集。密度比空气小的气体用向下排空气法收集；密度比空气大的气体用向上排空气法收集。注意：集气瓶要干燥；集气瓶中的导管要伸到接近集气瓶的底部，便于排尽空气。三制取氧气和二氧化碳的比较：氧气二氧化碳工业制法分离液态空气高温煅烧石灰石实验室制法原料反应原理发生装置收集装置实验步骤检验方法验满方法反应类型验满后摆放第五部分 化学与社会发展一燃烧与灭火：1.燃烧的定义和条件：（1）定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热

29、的剧烈的氧化反应。（2）条件：可燃物；与氧气或空气接触；温度达到着火点。注意：物质燃烧必须同时具备上述三个条件，缺一不可。2.灭火的原理：（1）原理：灭火的原理实际上是破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏。清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使可燃物的温度降到着火点以下。（2）注意：着火点是指物质燃烧所需的最低温度，它是物质本身固有的属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，只能是将温度降低到着火点以下。3.几种常用灭火器的适应范围：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火。（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。（3）二氧化碳灭火器：用来扑灭精密仪器、贵重设备、图书档案等处的失火。4.易燃物和易爆物的安全知识：（1）自燃：