电离方程式及导电性

1、高二化学导学案使用时间：2014年11月 编制：张柏清审核：杨志明 李圣涛 李云凤 班级:小组:姓名:教师评价:（2）CaCO水溶液不导电，所以 CaCO是非电解质（3） SO溶于水，溶液能导电，所以SO是电解质（4）氯化钠晶体中含有阴阳离子，所以能导电（5）硫酸溶液在通电条件下能导电，这说明在通电条件下硫酸发生电离2. 下列说法正确的是（）A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C. 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D. 强电解质能够电离，弱电解质不能电离3. 下列有关叙述中正确的是A 难溶于水的电解质- -定是弱 电解质高二化学导学案第3

2、章第1节弱电解质的电离（第1课时）【学习目标】1. 理解强、弱电解质的含义，能书写弱电解质的电离方程式2. 小组合作探究，能判断溶液导电性的强弱3体会弱电解质电离与生活、生产的密切联系【重点难点】1.溶液导电性强弱的判断 2.弱电解质的电离方程式的书写预习案【旧知回顾】1. 比较电解质与非电解质的异同点。B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C .易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【我的疑问】针对训练：以下物质食盐晶体冰醋酸氯气氨水NH 3酒精醋酸钠NaOH溶液SO2,根据要求填写物质序号。（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是

3、 【教材助读】1.比较强、弱电解质的异同点。2. 写出醋酸和盐酸的电离方程式，分析醋酸、盐酸中存在哪些微粒？【预习自测】1.判断正误（1） 氯气溶于水后导电，所以氯气是电解质（）合作探究课题一：电解质溶液的导电性探究问题1.相同条件下 10mL 1mol/L盐酸与1000mL、1mol/LNaC1导电性相同的原因。问题2.相同条件下 100mL 1mol/LMgC12导电性强于100mL、1mol/LNaC1导电性的原因。问题3.相同条件下 100mL 1mol/L盐酸导电性强于 100mL、2mol/LCH3COOH|电性的原因问题4.将10gNaOH、CaO分别投入100 mL水中，前者导

4、电性强的原因。小结：导电性强弱与什么因素有关课题二：弱电解质的电离平衡探究1.写出磷酸电离方程式。从磷酸的分步电离常数数值大小分析: 磷酸中的H+主要由第几步产生的？ H2PO4-、HPO42-、PO43三者离子数大小关系如何？请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1） 属于强电解质且在上述状态下能导电是 ；（2） 属于弱电解质的是 ；（3） 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。2. 写出下列电解质电离的方程式（1）H2SO3 （ 2）KC1O 3（3）熔融的 NaHSO 4 （ 4）NH 32。3. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其

5、电流（I ）随新物质加入量（m）的变化曲线。为什么不能合并书写成H3PO4 尸 3H+PO43-或 H3PO4 3H+ H2POCHPO 42-+PO43针对训练：写出 NaHCO 3、NaHSO4、NaHS的电离方程式，比较三者的异同点。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。Ba（OH）2溶液中滴入HSQ溶液至过量醋酸溶液中滴入NH H20至过量澄清石灰水中通入CO至过量NHCI溶液中逐渐加入适量 NaOH固体小结：弱电解质电离方程式书写规则4. 下列关于强、弱电解质的叙述中，不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5. 下列说法中，正确的是 （）A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A. HBr、HCl、BaSO4B. NH 4CI、CH 3COOH、NazSC. NaOH