福建省高中学生化学竞赛预赛试题

1、2016 年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷(2016年 4 月 24 日 8： 30-11:30共计3小时)题号123456789101112总分满分1010121081010101012513120值得分评卷人竞赛时间为3 小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试1 小时不得离场试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须卸载答题框内，使用铅笔书写的解答无效。草稿纸在最后 3 页，不得携带其它任何纸张入场姓名、性别、学校、年级、准考证号等必修填写在卷首左侧指定的位置，否则视同废卷。允许使用非编程计算器和直尺等文具。第 1 题（ 10 分） G是由 X、 YB两种元素形成的XY2型化合物1-1若

2、高温下将G与焦炭发生反应，则可以得到一种半导体型材料，请写出G的化学式1-2取少许 G 容易置于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象。另取等量的G溶液于另一试管，先加入足量的氯水，再加入适量的 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色。往上层溶液中加入KSCN溶液呈红色。请写出 G溶液中所含的金属阳离子及 G与足量的氯水反应的离子反应方程式。1-3 若 G是离子化合物，其阴阳离子均含有18 电子，且阴、阳离子个数之比为1：1。请写出该阴离子的电子式，若 1molG 与足量的水充分反应，则转移电子的物质的量为多少mol ？1-4 若 X、Y 是同主族元素， G溶解于水形成一种二元弱酸1-4-1则

3、Y在元素周期表的位置为：1-4-2如果常温下 G 为气体，所形成的弱酸溶液中含X 元素的某微粒的物质的量分数与溶液PH值的关系如右图所示，请写出该微粒的化学式。1-4-3该二元弱酸的一级电离常数为 ?，则 P?的值是多少？?1?11-4-4如果 X 元素的周期序数为 Y 的两倍，请写出G的水溶液被 H2O2氧化的化学反应方程式。1-4-11-4-21-4-31-4-4第 2 题（ 10 分）化合物 M（分子式为C11H21BrO2）是有机合成的中间体，实验室制备的方法如下：10- 十一碳烯酸溶于己烷，加入少量的过氧化二苯甲酰，通入干燥的溴化氢直至饱和并有大量HBr从己烷中溢出即可以停止反应，冰

4、浴冷却后抽滤即得化合物M。反应所用的 HBr 可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。 1 分子四氢化萘与足量的液溴可以生成 4 分子的 HBr。制得的 HBr 通过干燥装置除去水分后即可以导入到 10- 十一碳烯酸中反应。部分常用的仪器如下所示：2-1 写出制备HBr 及 HBr 与 10- 十一碳烯酸在过氧苯甲酰存在下的反应方程式（有机化合物用结构简式表示）2-2从给定的仪器中选择合适的仪器连接成实验装置（用仪器对应的字母连接即可，每件仪器不限使用的次数） ，如果一个仪器有两个接口，则需要指明各口的连接顺序，如 H-C1-C2-K-A1-A2-I。写出实验装置中各仪器所盛放的试剂（含催化

5、剂、溶剂）名称。各仪器盛放的试剂：2-3实验操作时通常在干燥装置前加装一个洗气瓶F，里面盛放四氢化萘和少量铁粉，其作用是什么？第 3 题（ 12 分）磷与磷的化合物在生活中具有广泛应用，回答下列问题： 3-1 写出试下下列物质之间转化的化学反应方程式或者离子反应方程式 3-2 画出 (HPO3)4 和 H5P3O10的结构简图。3-3 摩擦剂是牙膏的主体原料，一般占 50%左右。二水合磷酸氢钙与无水磷酸氢钙是优良的摩擦剂，但是它不能用于含氟牙膏中，说明了什么。第 4 题（ 10 分）生活中食盐是不可缺少的，回答下列问题2+2+4-1粗盐中常含有Mg ，Ca 和硫酸根离子，如何除去？写出简要的流

6、程4-2 Na +在生命过程主要是以什么形式存在的，起什么作用？4-3 取一小块金属钠，用滤纸吸干，放入少量汞的研钵中，小心研磨形成钠汞齐，均分成两份。把一份放入试管中，加入少量的水，释放出氢气，液态物质的体积没有见明显的改变，最终留在试管底部的是汞。把另外一份放入试管，加入少量饱和的氯化铵溶液，搅拌，有气体溢出，液态的体积具有明显的膨胀，最终管底留有液态汞。写出以上两个实验的化学反应方程式第 5 题（ 8 分） X、Y 为短周期元素，X 原子各电子层的电子数之比为1：4：1，X 原子比 Y 原子少5 个电子。5-1 、写出 X、 Y 的核外电子排布式5-2比较 X、 Y 原子半径的大小，并说

7、明原因5-3写出 X在空气中燃烧的化学反应方程式5-4 X 与 Y 形成的化合物易水合，说明原因。从该水合盐制备其无机盐的简单方法是什么？写出化学反应方程式。第 6 题（ 10 分）氟是最活泼的非金属，形成一系列化合物6-1比较 F-F 键和 Cl-Cl键键能的大小，说明原因6-2预测生成固体卤化物MX或者 MX2，F2 与 Cl 2 哪个活泼性更加高一些，从热力学角度说明原因。6-3常温下测得卤化氢气体对空气的密度：HF（ 1.78 ）， HCl（ 1.26 ） HBr（ 2.79 ） HI （4.44 ）由此计算出卤化氢的相对分子质量，HCl、HBr 和 HI 均接近理论值， 唯独 HF的

8、相对分子质量与理论值 20 相差很大，说明其原因。6-4 HF 水溶液是弱酸，为什么很浓的HF水溶液是强酸？第 7 题（ 10 分）写出下列分子的化学键（包括中心原子的杂化、形成、键）、分子的几何构型和所属的点群：N2、HCl，苯胺，硫酸根，二苯铬第 8题（10分）称取 0.3000gMg(OH) 2 试样，加入48.00ml 的标准 HCl 溶液，已知对应的10.00mLHCl 标准溶液，恰好可以和0.1501gCaCO3 完全反应生成二氧化碳。过量的 HCl 用 0.2000mol/LNaOH 标准溶液返滴定，消耗 NaOH溶液 4.80ml 。写出返滴定的方程式，并计算试样中MgO的质量

9、分数（分子量CaCO3100.1 Mg(OH) 2 58.32 ； MgO 40.30 ）第 9 题（ 10 分） 298.2K 时，石墨、 C60（ s）的燃烧热分别是-393.5kJ/mol和 -25968kJ/mol，石墨的标准气化焓为716.7kJ/mol 。9-1计算 C60（s）的标准摩尔燃烧焓混合标准摩尔生成焓9-2计算 C60（s）的标准摩尔气化焓9-3称取 0.500g 含有 C60（s）的石墨放在一个热熔为15.00kJ K- 的杯式量热计中，用过量的氧气燃烧，量热计的温度升高1.114K ，计算 C60（ s）的百分含量。第 10 题（ 12 分）薄荷醇是最常用的使用凉味

10、剂，以薄荷醇为基本骨架衍生出来的许多化合物也都具有纯正的凉味，其中部分化合物TK-10 （化合物D）， FEMA3849（化合物K）、 WS-30（化合物Q）、 WS-3（化合物R）的合成方法如下：10-1 薄荷醇分子中含有3 个手性碳原子， 它可能存在几个旋光异构体？在所有的旋光异构体中以构型为（ 1R， 2S， 5R）的左旋薄荷醇凉味最纯，请用虚线- 楔形式画出左旋薄荷的立体结构式，并用系统命名法进行命名。（后面是虚线楔形式的案例）10-2写出上述合成路线中化合物A-R 的结构简式第 11 题（ 5 分）化合物MON-0585是一种无毒且具有高选择性的蚊子幼虫杀虫剂，可以由苯为原料按下列的方法进行合成，请写出A-E 各个步骤所需要的试剂及必要反应条件。第 12 题（ 13 分）二甲亚砜（ DMSO ）是一种常用的有机溶剂，也常用作氧化剂，其结构可以用下面的两个共振式来进行描述。DMSO 分子中氧原子的亲核性比 S 原子的亲核性强。 DMSO 作为氧化剂的氧化反应通常经历亲核取代的 SN2 机理和消除反应的 E2 机理两个关键步骤。12-1 卤代烃在碱存在下能够被