第4章 氯气专题 第1课时

1、第4章 氯气专题 第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是()ANaOHBNaCl CCa(OH)2 DNa2CO32下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3下列关于氯水的叙述中，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B液氯与氯水都是纯净物C新制氯水的颜色为浅黄绿色D氯水经光

2、照有气泡逸出，该气体为HCl4下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5下列说法正确的是()ACl和Cl的化学性质相同 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C铁不能在氯气中燃烧 D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

3、D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解8氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A B C D9下列关于氯气的说法不正确的是()A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10下列关于氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具

4、有漂白性B氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A2/3B1/2C1/3D1/412下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()ASO2H2OH2SO3 BCl2H2O=HClHClOC2H2O2H2O2 D3Fe4H2O(气)Fe3O44H213下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()液氯是纯净物，而氯水是混合物液氯无酸性，氯水有酸性液氯较氯水的漂白作用更强液氯无色，氯水呈黄绿色A

5、B C D14已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A 和处 B B处C和处 D处15实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A B C D二、非选择题16用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最

6、后一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_。是由于_。(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。17某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X26OH5XXO3H2O”。回答下列问题：(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为_。(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_，理由是_。 (3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_理由是_。(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯_，理由是_。18室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体

7、，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。如E溶液是无色的，请回答：(1)A是_、B是_、C是_(均填化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。19一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)_。20(1)将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很

8、快变暗，该反应的化学方程式为_，若将钠块放到石棉网上加热会生成_色固体，该反应的化学方程式为_，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为_。将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_。(2)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有_；写出氯气与水反应的化学方程式_。21现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已经有如下情况：(1)X、Y、Z的

9、单质在常温下均为气体(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。(4)2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体。(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕黄色溶液。(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_

10、(填化学式)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：_。Z单质能否与NaOH溶液反应？_(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的化学方程式：_(若不能反应，则此空不必填写)。 1D2D3C4BC5D6C7D8B9B10B11B12D13A14D15C16【答案】(1)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色(2)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因17【答案】(1)Cl22OH=ClClOH2O (2)否氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降

11、低了NaClO的产量和纯度 (3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应 (4)否氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO318【答案】(1)Fe；Cl2；H2 (2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2 (4)2FeCl2Cl2=2FeCl319【解析】(1)w100%10.7%。(2)据反应Cl2H2=2HCl Cl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O可知溶液中 n(Na)n(Cl)n(ClO)01 L3.00 molL1n(Cl)0.0500 mol n(Cl)0.25 mol。(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)n(NaClO)0.05mol，参加燃烧的Cl2为n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)(0.250.05) mol0.1 moln(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为。20【答案】(1)10.7%(2)0.25