高中一年级化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一课时课件

1、第三节 化学键,情境诱导,苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、 H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？,化学键,大约112种元素,问题,100多种元素,H2 He,NaCl H2O,?,3700多万种物质,稳定结构,第一课时 离子键,看实验想问题,实验12钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧，产生大量白烟,从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？,现 象,化学方程式,Na与Cl原子的核外电子排布, 稳定结构, 电子的得失, 阴阳离子

2、, 静电作用, NaCl,想一想,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？氯化钠离子键的形成.swf,哪些元素的原子之间容易形成离子键？,离子键形成的原因是什么 ？,离子键是一种什么样的相互作用？,形成离子键的微粒是什么？,电子得失形成阴、阳离子。,阴、阳离子。,静电作用（引力和斥力）。,活泼金属与活泼非金属。,讨论与交流,1、定义：象Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,一、离子键,A,哪些原子能得失电子形成离子键？,活泼金属元素,活泼非金属,练习：判断下列化合物哪些含有离子键? K2O CaO NaB

3、r H2O HCl,课堂练习,练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,( D ),练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,( C ),思考,哪些物质中存有离子键？,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,像以上这些物质，含有离子键的化合物就是

4、离子化合物。,从物质分类角度分析，离子化合物包括,碱,绝大多数盐,和活泼金素氧化物,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。,二、介绍电子式,由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化， 所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点 （或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。,(1)原子的电子式：写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。 试写出H、Cl、O、Na、Mg、Ca的电子式。,(2)阳离子的电子式：金属阳离子的电子式就是其离子符号。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“

5、”括起来，并在右上角标出电荷。,思考,怎样表示离子的电子式？试写出 Mg2+ Na+ O2 F 的电子式。,Mg2+,Na+, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,思考讨论：怎样表示离子化合物的电子式？试写出NaCl 、MgCl2 的电子式。,（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,（5）用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示氯化钙的形成过程,书写电子式注意事项,1 离子须注明电荷数；,2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,归纳, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小结,1、 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,2、含有离子键的化合