2020高考化学考前微专题突破练：(五)

1、温馨提示：此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭word文档返回原板块。微专题突破练(五)框图推断与化学计算(非选择题)1.为探究液体x仅含两种元素,100gmol-1m(x)200gmol-1的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)化合物x的化学式为_。(2)将气体1通入fecl溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显3增强。写出该反应的离子方程式_。(3)写出液体x与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式_。【解析】(1)根据流程图,沉淀1是淡黄色单质,所以沉淀1是硫,x中含有硫元素;溶液1加入过量的硝酸和硝酸银,有白色沉淀生

2、成,该沉淀是氯化银,所以x中含有氯元素,x是由硫、氯组成的化合物;则气体1是二氧化硫。沉淀2是硫酸钡;根据以上分析,硫单质的物质的量是=0.03mol,氯化银的物质的量是=0.04mol,硫酸钡的物质的量是=0.01mol,化合物x中硫、氯的物质的量比为11;100gmol-1m(x)200gmol-1,所以x的化学式是s2cl2。(2)将二氧化硫通入fecl3溶液中,fe3+被还原为fe2+,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,反应的离子方程式是so2+2fe3+2h2o2fe2+s+4h+。(3)s2cl2与水反应生成二氧化硫、氯化氢和硫单质的化学方程式是2s2cl2+2h2o答案:(1)s2cl

3、2so2+4hcl+3s。(2)so2+2fe3+2h2o2fe2+s+4h+(3)2s2cl2+2h2oso2+4hcl+3s2.化合物x是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)已知化合物x中只含两种元素,则x中含有的元素是_。(2)请写出e反应生成f的化学方程式:_。(3)化合物x与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_。【解析】溶液b中加入kscn溶液得血红色溶液c,说明溶液b中含有fe3+,红棕色固体a加入盐酸得溶液b,则a为feo,刺激性气

4、味气体d23与水反应得无色酸性溶液e,加入ho得无色溶液f且酸性增强,说明22d为so,e为hso溶液,f为hso溶液,化合物x在足量的空气中煅烧22324得feo和so,已知化合物x中只含两种元素,则化合物x中含有铁和232硫元素,n(feo)=7.20g160gmol-1=0.045mol,则n(fe)=20.04523mol=0.09mol,所以8.88g化合物x中n(s)=(8.88g-0.09mol56gmol-1)32gmol-1=0.12mol,n(fe)n(s)=0.09mol0.12mol=34,则x的化学式为fe3s4。(1)根据上述分析可知,x中含有的元素为fe和s。(2

5、)h2so3和h2o2发生氧化还原反应生成h2so4和h2o,反应化学方程式:h2so3+h2o2h2so4+h2o。(2)e反应生成f的化学方程式为h2so3+h2o2h2so4+h2o。(3)化合物fe3s4与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,说明反应产物为fe2+、s和h2s,根据得失电子守恒和原子守恒,该反应的离子方程式为fe3s4+6h+3fe2+s+3h2s。答案:(1)fe、s(2)h2so3+h2o2(3)fe3s4+6h+h2so4+h2o3fe2+s+3h2s3.x常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备x

6、可用a、c两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如下:为探究x的组成,取13.5gx与足量水完全反应,在生成物中加入1.0moll-1的naoh溶液40.0ml恰好显中性。继续加入过量bacl溶液,2产生沉淀2.33g。请回答:(1)由naso23和b反应生成c的离子方程式_。(2)x的分子式是_。在生成x的反应中,c表现了_性。【解析】mno2和浓盐酸混合加热制得的a为cl2,na2so3与稀硫酸作用生成的气体c为so2;(1)由na2so3和稀硫酸反应生成so2的离子方程式为s+2h+so2+h2o。(2)取13.5gx与足量水完全反应,在生成物中加入1.0moll-1的naoh溶液40.

7、0ml恰好显中性,可知溶液中h+的物质的量为0.04mol;继续加入过量bacl2溶液,产生沉淀2.33g,此沉淀为baso4,物质的量为0.01mol,故13.5gx与足量水完全反应后的溶液中含有h2so4的物质的量为0.01mol,另一种物质为hcl,物质的量为0.02mol,则x中s和cl的原子数目比为12,13.5gx的物质的量为0.01mol,其摩尔质量为=135gmol-1,则x中含有氧原子的数目为so2+cl2答案:(1)s=2,则x的分子式是so2cl2或scl2o2,在so2cl2反应中硫元素化合价升高,体现了so2的还原性。+2h+so2+h2o(2)so2cl2或scl2

8、o2还原4.探究无机盐x(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)x的化学式是_。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:_。【解析】无机盐x(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液,白色胶状沉淀为硅酸,白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为sio,物质的量=1.8g602gmol-1=0.03mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子,物质的量为0.03mol,若为硅酸根离子,其质量=0.03mol76gmol-1=2.28g,金属质量

9、=4.20g-2.28g=1.92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为mg(oh),金属离子物质的量=0.06mol,质量为0.06mol242gmol-1=1.44g,不符合,则为原硅酸根,物质的量为0.03mol,质量=0.03mol92gmol-1=2.76g,金属质量为4.20g-2.76g=1.44g,物质的量=1.44g24gmol-1=0.06mol,得到x为mg2sio4,则(1)x的化学式为mg2sio4;(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2+2oh-si+h2o;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。答案:(1)mgsio(或2mgosio)(2)

10、sio+2oh-2422si+ho(3)优2良的阻燃剂5.为探究矿石样品a(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:已知溶液d中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14g。请回答:(1)样品a的化学式为_。(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式:_。(3)写出样品a与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式:_。【解析】矿石样品a(仅含两种元素)在足量o中灼烧,可生成固体b2和气体c,气体c与溴水反应生成无色溶液e,说明气体c为so;固体2b与过量的稀盐酸反应,可生成棕黄色溶液d,d与过量铁粉反应生成h,并且溶液d中只含一种金属阳离子,说明棕黄色溶液d为fecl。23(1)根据以上

11、分析可知样品a中含有铁和硫元素,设样品a中含有铁原子物质的量为x摩尔,根据溶液d与铁粉充分反应后固体质量减少14g,发生的离子反应为fe+2fe3+3fe2+、fe+2h+fe2+h,可知减少固2体的质量为56+0.156=14,解得x=0.3mol,则硫原子的物质的量为=0.4mol,所以样品a的化学式为fe3s4。(2)so2与溴水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为so2+br2+2h2o4h+2br-+s。(3)fe3s4与盐酸可以发生氧化还原反应,反应的化学方程式为fe3s4+6hcl答案:(1)fe3s43fecl2+s+3h2s。(2)so2+br2+2h2o4h+2br-+

12、s(3)fe3s4+6hcl3fecl2+s+3h2s6.为探究含结晶水的化合物x(含四种元素,摩尔质量为180gmol-1)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答:(1)黑色固体y的化学式为_,气体c的化学式为_。(2)晶体x隔绝空气受热分解的化学方程式为_。【解析】黑色固体y与盐酸反应的产物遇kscn溶液无明显现象,通入氯气后,溶液变为血红色,可知y为feo,则feo的物质的量n(feo)=10.8g72gmol-1=0.15mol;混合气体与足量澄清石灰水反应生成15g白色沉淀a和气体b,b与足量的cuo反应生成气体c,c能与澄清石灰水反应生成15g白色沉淀a,根据原子守恒,可知混合气体中含有等物质的量的co和2co,即:n(co)=n(co)=n(caco)=15g100gmol-1=0.15mol。结合x23的物质的量n(x