广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三第一次联考(8月)理综化学试题

1、七校联合体2020 届高三第一次联考试卷（8 月）理科综合7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A SiO2 超分子纳米管属无机非金属材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇8下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇和丙三醇互为同系物B环己烯 ()分子中的所有碳原子共面C分子式为 C5 H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种 (不考虑立体异构 )D二环己烷 ()的二氯代物有6 种结构 (不考虑立体异构 )9NA 是阿伏加德罗常数

2、的值，下列说法正确的是A 11g 超重水 (T 2O)含中子数为 5NAB 1mol 金刚石中 CC 键的数目为2NAC常温下， pH=6 的 MgCl 2 溶液中 H + 的数目为 10-6NAD标准状况下， 2.24L Cl 2 全部溶于水所得溶液中的Cl 数目为 0.1NA10一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X 2Y 10Z12W 30， Y 、W 、 X、 Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大， X 与 Y 位于同一主族， Y 与 W 位于同一周期。 X 、 Y 、 Z 的最外层电子数之和与 W的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误 的是A原子半径： XYWB

3、最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D Z、 W 组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应11以 CO2 和 Na 2O2 为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A装置 中试剂可以是NaOH溶液B 装置 的作用是干燥O2C收集氧 气应选择装置aD装置 、 之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950 利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A电子由液态Cu-Si 合金流出，流入液态铝电极B液态铝电极与正

4、极相连，作为电解池的阳极C在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化， Si4+优先于 Cu2+被还原D三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动13向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl ，降低对电解的影响，原理如下：Cu(s)+Cu 2+(aq)2Cu+(aq)H 1 a kJmol -1Cl (aq)+Cu+ (aq)CuCl(s)H2 b kJmol -1实验测得电解液pH 对溶液中残留 c(Cl )的影响如图所示。下列说法正确的是A溶液 pH 越大， Ksp(CuCl) 增大B反应达到平衡时增大2+c(Cu) ， c(Cl )减小C向电解

5、液中加入稀硫酸，有利于Cl 的去除D 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu 2+(aq)+Cl (aq)CuCl(s)H (a+2b) kJ mol -126（ 15 分） 乳酸亚铁晶体 CH CH(OH)COOFe3H2O，相对分子质量为288 易溶于水，是一种32很好的补铁剂，可由乳酸CH 3 CH(OH)COOH 与FeCO3反应制得。I 碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）（ 1）仪器B 的名称是；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是。（ 2）接下来要使仪器C 中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式。（

6、 3）仪器C 中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法是。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（ 4）向纯净 FeCO3 固体中加入足量乳酸溶液，在 75 下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（ 5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO 4 滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00% ，其原因可能是。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3 000 g 样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取 25 00 r

7、nL 该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用-1 硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I220. 100 mol L +2S2O3=S4O62+2I），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3 次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL ，则样品纯度为（保留1 位小数）。27（ 14 分） 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO 4）做电极材料。对LiFePO 4 废旧电极（含杂质Al 、石墨粉）回收并获得高纯Li 2CO3 的工业流程图如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度 /020406080100溶解度 /g1.541.331.171.010.850.72

8、（ 1）过程 i 研磨粉碎的目的是。（ 2）过程 ii 加入足量 NaOH 溶液的作用 (用反应方程式表示 )。（ 3）过程 iii 采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li 含量为 3.7%的原料，控制pH 为 3.5，浸取1.5h 后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液 Li + 浓度（ g/L ）滤渣中 Li 含量 /%实验 1HClH2O29.020.10实验 2HClNaClO 39.050.08实验 3HClO27.050.93 实验 2 中， NaClO 3 与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为。 综合考虑 Li +的浸出率及环保因素，选择的

9、氧化剂最好为。 过程 iii 得到的浸出液循环两次的目的是。（ 4）浸出液中存在大量 H222 +23+，PO4和 HPO4，已知： H 2PO4HPO4+H，HPO4PO4+H结合平衡移动原理，解释过程iv 得到磷酸铁晶体的原因。（ 5）简述过程 vi 的操作。28（ 14 分） 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I 氮氧化物间的相互转化（ 1）已知 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) 的反应历程分两步：第一步 2NO(g)N 2O2(g)（快速平衡）第二步 N 2O2(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)（慢反应） 用 O2 表示

10、的速 率方程为 v(O 21?2(NO)?c(O2)； NO2 表示的速率方程为) = kc2(NO)?c(O 2k122?1 与 k2 分别表示速率常数（与温度有关），则=_ 。v(NO )=k c)， kk 2 下列关于反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)的说法正确的是_ （填序号）。A 增大压强，反应速率常数一定增大B 第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C 反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和（ 2）容积均为1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器相同温度下，分别充入0.2mol 的 NO2，发生反应： 2NO 2(g)N2O4(g)?

11、H”、“” 或“=” )。（ 3）以 NH 3 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应： 4NH3(g)+4NO(g)+O 2(g)= 4N2(g)+6H 2O(g) H1副反应： 4NH3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H 2 O(g) H2= 1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3= 907.3 kJ/mol H1 _。 将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是_（填序号）。a 1050 （ 4）以连二亚硫酸盐 (S2O42 )为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，

12、装置如图 2。阴极的电极反应式为 _ ，电解槽中的隔膜为 _（填“阳”或“阴”）离子交换膜。35 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分） 祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3 Al 2Si6O18，含有微量的Cr 、 Ni 、Fe 元素而呈现各种颜色。回答下列问题：（ 1）基态 Ni 2+ 的电子排布式为_；宝石中Si 的杂化方式是_；基态 Al 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为。（ 2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al 组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是_（填化学式）。（ 3）六羰基铬 Cr(CO) 6用于制高纯度铬粉，它的沸点为220 。

13、Cr(CO) 6 的晶体类型是，每 molCr(CO) 6 含 键的数目为；加热 Cr(CO) 6 可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_。a. 离子键b. 配位键c.金属键d.分子间作用力（ 4）多数配离子显示颜色与d 轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d 轨道跃迁到较高能量的d 轨道所需的能量(用表示 )，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Fe(H2O)6 3+ _Fe(H2O)6 2+（填 “”“或Y，B 正确；CX的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na 2O2，存在 Na+ 和 O22- ，则阴阳离子之比为1:2，C 正确；

14、DZ、W 组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，但Si 单质才是常见的半导体材料，D 错误。11.【答案】C【解析】 实验原理分析：二氧化碳通过U 型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；由于氧气密度大于空气，选择装置b，故 C不正确12.【答案】 A 【解析】 由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态Cu-Si 合金为阳极， 电子由液态 Cu-Si 合金流出， 选项 A 正确。图中，铝电解是 Si4+得电子还原为Si，故该电极

15、为阴极，与电源负极相连，故B 错误；由图示得到，电解的阳极反应为Si 失电子转化为Si4+，阴极反应为 Si4+得电子转化为Si，选项 C 错误。使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通过，电子不通过电解质，选项D 正确。13.【答案】 B【解析】 A. 根据图像，溶液的 pH 越小，溶液中残留c(Cl )越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于-2+(aq)+2+Cl 的去除， A 错误； B.根据 Cu(s)+Cu2Cu (aq)，增大 c(Cu )，平衡正向移动， 使得 c(Cu+ )增大，促进 Cl (aq)+Cu +(aq)CuC

16、l(s) 右移， c(Cl )减小， B 正确；C. K sp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH 无关， C 错误； D. Cu(s)+Cu2+(aq)+a kJ mol -1，2Cu (aq) H1+(aq) b kJ mol -1，根据盖斯定律，将+得：Cu(s)+Cl (aq)+CuCuCl(s) H2Cu2+(aq)+ClCuCl(s) 的 H( +b) kJ mol -1 ，D 错误。(aq)26（ 15 分）（ 1）蒸馏烧瓶 （ 1 分） 生成 FeSO4 溶液，且用产生的 H2 排尽装置内的空气（2 分）（ 2）关闭 k2（ 1 分）Fe2 2HCO 3 =FeCO3 CO2H

17、 2O （ 2 分）（ 3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl 2 溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（ 2 分）（ 4）隔绝空气 （ 1 分）（ 5） 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多（2 分）蓝色褪去且半分钟不恢复 （ 2 分）95.2% （ 2 分）27（ 14 分）（1）增大接触面积，加快反应速率；（2 分）（ 2） 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2；（ 2 分）（ 3） ClO 3 +5Cl +6H + 3Cl 2 +3H2O；（ 2 分）H 2O2；（ 2 分）提高浸出液中Li +浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/

18、 节约后续纯碱的用量）（2 分）2+)减小，上述两个电离平衡均向右移动，33+结合形成（ 4）CO3结合 H，c(Hc(PO4 )增大，与 Fe磷酸铁晶体。（ 2 分）（ 5）用热水洗涤、干燥。（ 2 分）28.（ 14 分）（1） 1（2分）B （1 分）2（ 2）反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（1 分） 225（2 分）（各 1 分）（ 3） -1626.9 kJ/mol （ 2 分） b（ 1 分）2-+-2-（2 分）阳（1分）（ 4） 2SO3+4H +2e =S2O4 +2H 2O35.（ 15 分）（ 1） 1s2 2s22p63s23p63d8（或 Ar3d8） sp3哑铃形或纺锥形（各 1分）（ 2） A