第一章 物质结构 元素周期律测试

1、第一章 物质结构 元素周期律测试相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分 每题只有唯一准确答案)1下列各组中属于同位素关系的是（ ）2. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A HCl、F2、H2S BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DOH、H2O、F3下列说法准确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素

2、一定位于第三周期4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法准确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否准确最终要经过实验的验证以下类推的结论准确的是A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2

3、=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6下列各组中化合物的性质比较，不准确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS7.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量A只有 B只有 C只有 D只有8氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ）A、75.77%表

4、示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl的丰度C、35. 453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数9. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多DA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少10已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述准确的是（ ）A. 原子半径： ABDC B. 原子序数： dcbaC. 离子半径： CDBA D. 单质的还原性： ABDC二、填空题

5、11（8分）氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则：(1)中R的化合价为 价，n值为 。(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。 12（10分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，B为(填元素符号，下同)_ _，C为_ _。画出A的原子结构示意图：_，C的离子结构示意图：_ _13（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，

6、两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 14（18分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐