中考化学基础知识

1、精品文档化学基础知识大过关姓名： 班级:学号:第一单兀走进化学世界一、物质的变化和性质:1 以下属于物理性质：属于化学性质：溶解性、毒性、腐蚀性、挥发性、稳定性吸附性、导电性、氧化性助燃性二、走进化学实验室1药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液 体取1-2毫升，固体只需处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带 出实验室，要放入 指定的容器内。（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞， 倒放在桌面上，标签 向手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。2、给物

2、质的加热（1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量 平铺（以增大受热面积）。（2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的 1/3 ，试管夹夹在试管 的 中上部 。加热前要抹干试管外壁的水， 加热时管口不能对 人。（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：试管外壁 :加热时；加热后:加热时没有用外焰 ；加热固体时，试管口没有向下倾斜;高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯（4）玻璃仪器洗干净的标准既不聚成水滴，也不成股流下3、气密性检查 把导管的一端，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡，松开手后烧杯

3、中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。（2）固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先，从长颈漏斗处倒水，当形成 一段稳定的水柱，说明装置气密性好。第二单元我们周围的空气一.空气1、空气的成分：N约占78%（体积），_。2_约占21%另外，空气中还含有 CQ水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气含量的测定a、 反应原理： 4P + 5C2 2P2O5b、 现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积c、结论：空气是混合物；Q约占体积的1/5，可支持燃烧；M约占体积的4/5 ,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、集气瓶中的水： 吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。e、会导致测定结果偏小（

4、小于1/5 ）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因： 磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。_不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：们的燃烧产物是气体（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO、NO）和烟尘和等。保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放， 积极植树、造林、种草等、氧气与下列物质反应现象物质现象化学方程式碳在空气中发红光，在氧气中发白光，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体C+Q点燃=CQ磷产生大量白烟4P+5O点燃=2PQ硫在空气中发出微弱的淡

5、蓝色火焰，而在氧 气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激 性气味的气体S+Q点燃=SQ铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2Q点燃=FeQ氢气淡蓝色火焰2H2+Q 点燃=2HQ铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的:吸收SQ三、氧气（Q）的制取：1、工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于变化）2、实验室制氧气原理：(1)(2)(3)MnO2_,2H 2O22H?O + O2 T2KCIO 3 2KCI+3QT2KMnO 4 - K2MnO+Mn(2+ O2 T3、气体发生与收集装置的选择发生装置选择的依据：

6、反应物的状态和反应 条件收集装置选择的依据：气体的 密度和4、装置的优点：_A的优点： 便于添加药品 B 的优点： 控制反应速率C的优点：控制反应的开始和停止 I 11 k5、集气瓶的用法排空气法：向上排空气法，气体从a端通入,向下排空气法，气体从b端通入;排水法：先装满水，然后气体从b端通入;用水导出气体：瓶中已收满某种气体,用水将气体排出，则水从a端通入；洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从a端通入6、a、咼锰酸钾加热制取氧气步骤： 查一装一定一点一收一离一熄注意点：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）：药品平 铺在试管的底部（均匀受热）；铁夹夹在离管口约

7、1/3处；导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放 一团棉花（防止粉末进入导管）：排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）：实验结束时，先再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。7、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8常见气体的用途： 氧气： 供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：保护气体 （化性不活泼）、液氮冷冻 稀有气体（HeNe Ar等）：保护气四、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。第三&四单元物质构成

8、的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水： 2H 20= 2H T + 02 T（通电）正极：氧气 负极:氢气注：水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能力;通_直流 （直流or交流）电2、水污染A、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放； 农药、化肥的不合理施用B、 防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用_ 提倡使用农家肥；加强水质监测。C爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭

9、（活性炭吸附 有色色素、异味，属于物理性质）。、过滤（要点是“ 一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁”）二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘*三靠：_玻璃棒紧靠三层滤纸处；_烧杯紧靠玻璃棒内壁;_漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用 ：引流（3）硬水与软水A. 鉴别方法：用肥皂水，有 有浮渣产生或泡沫较少的是是硬水， 泡沫较多的是软水B. 硬水软化的方法：蒸馏 （实验中）、煮沸 （生活中）二、氢气 H21、 物理性质：密度 小于空气的气体:不溶 于水2、化学性质： 可燃性： 2H 2+Q 点燃=2H0现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生用途： 高能燃料3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先

10、 验纯。（不纯，遇明火则可能发生爆炸）操作： 用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指现象：发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯， 噗的一声则表明氢气较纯、分子与原子分子原子疋义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化 中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分四、原子结构1、原子结构：砸J- +）帯-不正电穂 虑f核+） 中刊町不拮电 SfI植外电ft-） 负电苛、原子结构示意图（盹的廉了结构 示意图原子核内的质子数原子核Y电扌数电子层原子中， 质子数 阳离子中，质子数 阴离子

11、中，质子数二电子数电子数雨子散r植怀嗽了总競0阳暮于电子数 _。 常见不溶性碱： _Mg(OHb_, _AI(OH)s_， Cu(OH)_, _Fe(OH _。2. 常见碱的物理性质 氢氧化钠(NaOH):白 色固体,溶解时 放热，在空气中易 潮解，有 吸水 性,可作 干 燥剂 。俗名： 烧碱、 火碱、 苛性钠 。用途： 制肥皂、去油污敞口放置的氢氧化钠，不仅吸收空气中的H 20，还能和空气中的CO2反应，生成_ NazCQ，反应方程式： 2NaOH + SO= NaSQ + H2乂 .变质的氢氧化钠中的杂质是： NazCQ_，检验氢氧化钠是否变质，用足量 稀盐酸_，反应方程式： N&CQ +

12、 2HCI = 2NaCI + 2O + COT。除去该 杂质用Ca(OH2_，反应方程式 _Ca(OH2 + Na?CQ = CaCOj + 2NaO。 氢氧化钙(Ca(OH2_):白色粉末,微溶于水。俗称熟石灰、 消石灰 。水溶液是石灰水 ，可用于检验 CO 2 ,反应方程式Ca(OH2 + CQ = CaCOJ + H2O 。用途：改良酸性土壤3. 碱的化学性质：(由于碱溶液中都含有 OH -，所以碱有相似的化学性质) 碱与指示剂作用：碱性溶液能使 紫 色石蕊试液变 蓝色，使 无色 酚酞试液变 红色。 碱+非金属氧化物 盐+水(检验 CO): Ca(OH) + CQ = CaCOj +

13、H2O(吸收 CO) : 2NaOH + CO = NaCQ + H2O 碱+酸- 盐+水 ( 复分解 反应) 碱 + 盐 新碱 + 新盐 ( 复分解 反应)Ca(OH) + N&CQ = CaCOj + 2NaOH2NaOH + CuSO= Cu(OH)J + Na?SC43NaOH + FeCI= Fe(OH)J + 3NaCI三、溶液的酸碱性（度）酸碱指示剂紫色石蕊无色酚酞酸性溶液红无色中性溶液紫无色碱性溶液蓝红溶液的酸碱度通常用 pH表示，常用的取值范围在0-14 之间。溶液酸碱性的强弱判断：酸性越强，pH越 小 ；碱性越强,pH越 大_ pH的测定方法：用玻璃棒 蘸取待测溶液于 pH

14、试纸上，再将所显示的颜色与标准比色卡对照，即可粗略地测定溶液的酸碱度。酸雨的pH小于 5.6正常雨水因含有CO2 而显 酸 性。第十一单元盐化肥一、盐（由和酸根离子 构成）1. 常见的盐：名称化学式俗称特性用途氯化钠NaCl食盐溶解度随温度变化不大调味品、防腐剂、融雪剂碳酸钠N82CC3纯碱、苏打溶液呈碱性制玻璃碳酸氢钠NaHCQ小苏打受热分解发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO（石灰石主要成分）不溶于水，高温分解建筑材料2. 盐的性质金属+盐新金属 + 新盐 （置换 反应）Fe + CuSO= FeSO + CuCu + 2AgNO = Cu(NO)2 + 2Ag盐+酸-新盐 + 新酸 (复分

15、解反应) 碱+ 盐 f 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应） 盐+盐一两种新盐（复分解反应）Na2CO3 + CaQ = CaCOj + 2NaCINa2SO4 + BaC2 = BaSOj + 2NaCINaCI + AgNO= AgCI J + NaNO 某些盐受热分解工业制备二氧化碳： CaC（O CaO + COT发酵粉蒸馒头： 2NaHCO加热Na2CO3 + HO + COT二、复分解反应（通式： AB+Cf AD+CB）1. 特征：两两交换、化合价不变2. 发生的条件：反应物：若无酸，须都溶；生成物：生成沉淀、气体、水3. 八大沉淀：不溶于酸的白色沉淀：BaSQ、AgCI溶于酸有气泡的白色沉淀： CaCO、BaCO溶于酸无气泡的白色沉淀：BaSO、AgCI蓝色沉淀： u（OH）红褐色沉淀： e（OH3三、化肥的种类、作用及鉴别种类作用鉴别氮肥茎叶茂盛、叶色浓绿铵态氮肥加碱有氨味磷肥抗寒抗旱颜色：灰白色钾肥抗病虫害、抗倒伏一一NH4HCQ常温下易分解，有氨味复合肥：含N、P、K中两种或两种以上的化肥过度施用化肥的危害：污染土壤污染水体污染大气第十二单元化学与生活1. 六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生