选修4--2焓变与反应热

1、焓变 反应热,化学反应为什么伴随着能量的变化,2)宏观角度从物质内能上认识,1)化学反应的本质是 和 ，旧键断裂时需要 能量，新键形成时需要 能量,旧键的断裂,新键的形成,吸收,放出,化学反应中能量变化的原因,反应物的总能量 生成物的总能量， 能量, 反应,放热,放出,反应物的总能量 生成物的总能量， 能量, 反应,吸收,吸热,放热反应,吸热反应,能量,反应过程,反应物总能量,生成物总能量,能量,反应过程,E反E生,E反E生,反应物总能量,生成物总能量,3)微观角度从本质上认识,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的,主要原因,断键吸收总能量 成键放出总能量， 能量, 反应,断键吸收总能量

2、成键放出总能量， 能量, 反应,放出,放热,吸收,吸热,放热反应和吸热反应,常见的放热反应,燃烧反应,酸碱中和反应,大多数化合反应,金属与水或酸反应,铝热反应,常见的吸热反应,铵盐与碱反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3+10H2O,以C、H2 、CO为还原剂的反应 如:C+CO2 = 2CO,大多数分解反应,食物腐败（与氧气的反应,观察下列示意图,你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少,微观解释： 1mol H-H键断裂时吸收436kJ的能量 1mol Cl-Cl键断裂时吸收243kJ的能量 1mol H-Cl形成时放出43

3、1kJ的能量 所以，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出431kJ2（436kJ+243kJ）=183kJ的能量,如实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的能量， 该反应的反应热为：184.6kJ/mol,1焓和焓变 (1)焓(H)：是一个与 有关的物理量 (2)焓变(H)：生成物与反应物焓的值差。 H,内能,H(生成物)H(反应物,焓变 反应热,2反应热 (1)定义：化学反应过程中 (数值上等于 条件下的焓变)， 用 表示 (2)单位：H 的单位常用,所释放或吸收的能量,恒压,kJ/mol,H,焓变和反应热是什么关系,提示：

4、在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变因此它们的符号均为H，单位也相同,规定,1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则H为“,2)反应体系的能量升高（即吸热反应）， 则H为“,即,当H为“”（ H 0）时，为放热反应,当H为“”（ H 0）时，为吸热反应,H0时反应 热,放,吸,H 0时反应 热,反应体系的能量降低,H 0符号为“ -,反应体系的能量升高,H 0符号为“,H0,H0,计算反应热的两种方法,H = E（断键吸收能量） E（成键放出能量,H= E(生成物总能量) E(反应物总能量,微观,宏观,小 结,一、反应热、焓变,从反应热角度看,H生成物能量反应物能量,从键能角度看,H反应

5、物总键能生成物总键能,判断化学反应放热或吸热的方法,3)根据断键吸收能量和成键放出能量的相对大小 反应物断键吸收总能量 生成物成键放出总能量，则为吸热反应；反应物断键吸收总能量 生成物成键放出总能量，则为放热反应,4)根据反应类型或具体的化学反应判断,2)根据反应物和生成物的总能量差判断。 若E(反应物)E(生成物)，为放热反应； 若E(生成物)E(反应物)，则为吸热反应,1)根据H 的“”和“”判断。 H为“”为吸热反应，H为“”为放热反应,1物质发生化学反应都伴有能量变化,2伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化,提示：正确因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随

6、能量变化,提示：正确物质发生三态变化，也伴随能量变化,3化学键的断裂或形成一定伴有焓变,提示：正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学 键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变,4反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热,提示：正确,5反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热,提示：错误因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热,特别注意 化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内等不论如何转化，均遵循能量守恒定律,考查点一焓变、反应热,例1对于放热反应2H2(g)O2(

7、g)=2H2O(l)，下列说法正确的是() A生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓 B反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓 C反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓 D反应物H2和O2比生成物H2O稳定,解析反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应焓值越低，物质越稳定,B,1由右图分析，下列说法正确的是 () AA BC和BCA两个反 应吸收或放出的能量不等 BABC是放热反应 CA具有的总能量高于B和C具有的能量总和 DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应,解析：根据能量守恒可知，正逆两个

8、过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而BC的能量高，所以反应ABC应是一个吸热反应,D,考查点二键能和反应热的关系,例2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其键能是两种原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量已知HH键的键能为436 kJ/mol，ClCl键的键能为243 kJ/mol，HCl键的键能为431 kJ/mol，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于 ( ) A183 kJ/molB183 kJ/mol C862 kJ/mol D862 kJ/mol,解析原子间形成1 mol新键与拆开1 mol旧键的能量变化相同，所以键能既是形成1 mol新键所放出的能量，也是拆开1 mol旧键所吸收的能量化学反应过程中，H反应物键能总和生成物键能总和故选A,A,2已知HH键的键能为436 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol， 根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是( ) A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol,解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(