四川省德阳市高三化学4月模拟练习试卷含解析

1、 届高三4月模拟练习化学试卷 四川省德阳市2015 卷（选择题）第I 分共42每题6分 一、单选题：共7题 1下列解释事实的方程式不正确的是 3+ H2OAl(OH)3A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3+ 3NH3 未找到引用源。 错误! Fe3+ + 3OH Fe(OH)3B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁： H2O+ H+ 未找到引用源。 +H2O NH3氯化铵溶液C.常温下0.1mol/L pH=5：错误! Cu2+ 2eD.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu B 【答案】生成白色A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断

2、。 正确；氢氧化镁是难A!未找到引用源。，Al3+ 3NH3Al(OH)3+ H2O3错误胶状沉淀：未找到引用!pH=5，说明氯化铵发生水解，即错误溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液2eCu H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：源。 +H2O NH3 正确。Cu2+，D 下列有关说法不正确的是2 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的A.随加水量的变化，则同浓度pHHB两种酸的稀溶液时，溶液B.如图可表示常温下，稀释HA、 溶液pH大于NaB 的NaA溶液的 的数目为10-12NA 的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+

3、C.25时，pH2 D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B 【答案】NaOHpH=11的物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。溶液等体积混合，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，恰好完全中和，生成醋酸钠，溶液水解变化大，酸HA两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的增加，A显碱性，正确；稀释HA、HBpH时，错误；25pH小于NaB溶液，B的性HAHB, 则同浓度的NaA溶液水解程度小，NaA由水电离出未找到引用源。根据水的离子积，为醋酸溶液中由酸电离的c(H+)错误!2的1.0 L!错误!未找到引用源。H-TG=，C正确；根据错误!未找到引用源。错

4、误的数目为的H+10-12NA，能自发进行，则该反应一定是熵增H0!未找到引用源。S未找到引用源。，某吸热反应错误 B。D的反应，正确；故选 又配成硝,现设计一实验方案,既除去杂质,3某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质选择合适的试剂和操作完成表格中各步实先将固体溶于蒸馏水配成溶液:,酸钠溶液。实验方案验。 选择试剂 Na2CO3溶液 - 1 - 加热 实验操作 下列试剂或操作不合理的是 B.操作为结晶A.试剂为Ba(OH)2溶液HNO3 试剂为稀操作为过滤 D.C.B 【答案】和未找到引用源。N错误!S选择Ba(OH)2溶液除去错误!未找到引用源。、【解析】根据题意,溶液Na2CO3操

5、作为加热。过量的Ba2+用错误!未找到引用源。,NH3H2O通过加热除去,HC 试剂为HNO3。!错误未找到引用源。用硝酸除去,则操作为过滤,除去,过量的OH-和C 4下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 合成 NH3反应，为提高 B. 的反应 C.高压比常压有利于合成SO3 CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深D.对CO(g) + NO2 (g) D 【答案】 加Br2+H2OHBr+HBrO 【解析】本题考查了化学平衡移动原理的应用。

6、溴水中有平衡：沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜溶液后，生成AgBr入 AgNO3 ，0；HN2(g)+3H2(g)色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确，不选。对2NH3(g)正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特 加压，正反应方向是体积减小的反向，对2SO2+O22SO3，列原理解释，故B正确，不选。正确，不选。对C平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜CO2(g)+NO(g) CO(g)+NO2(g( 。D错，选D色变深，不能用勒夏特列原理解释，故

7、溶液与泪液中5科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4) 直径为2060nm)。下列有关说法中错误的是的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒( NaAuCl4发生氧化反应 A.检测时 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO B. 葡萄糖具有还原性 C. D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应A 【答案】根据其原理是用氯金酸钠A.【解析】本题考查了氧化还原反应规律以及葡萄糖的结构和性质。）溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒，知金元素的化合价降低，检测NaAuCl4（为式，结构简类羟糖；A错误B.葡萄属于多基的醛故应原生NaAuCl4时发还

8、反，纳米金颗粒分散在水中所得的正确；D.醛基有还原性，故，故CH2OH(CHOH)CHOB正确；C.C A分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确。故答案选。 ,6下列使用漏斗的几个实验装置中设计正确且能达到实验目的的是- 2 - 所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌A.用图1 NH3制氨水B.用图2所示装置吸收 ,并将碘的苯溶液从漏斗下口放出C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘 气体所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2D.用图4D 【答案】否则可能会使滤纸破烂导致,且过滤操作中不可搅拌【解析】过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁否则漏斗起倒置的漏斗口应接近于液面而不能浸入液体中,错误;NH3极易溶于水

9、,过滤失败,A安全错误;,上层液体应从上口倒出,C,不到防倒吸的作用,B错误;苯的密度比水小分液后在上层 ,D正确。可以对生成的CO2起到液封作用漏斗的中部是弯曲的,加入的稀HCl ，形成沉淀的情况如下图所示。沉Ba(OH)2(aq)、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入7向FeCl3 。以下推断正确的是(已知：偏铝酸钡易溶于水)淀的生成与溶解的pH列于下表 ) !未找到引用源。A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(错误 和Fe(OH)3 段产生的沉淀为B.OABaSO4 !2BaSO4错误 错误C.AB段可能发生的反应是：2!未找到引用源。+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH 错误!未找

10、到引用源。未找到引用源。+Al(OH)3未找到引错误!AlAl错误!未找到引用源。水解，其离子方程式为：D.C点溶液呈碱性的原因是 Al(OH)3 +OH用源。一+2H2OA 【答案】【解析】本题考查了化学反应的有关图象问题、铝、铁化合物性质及有关计算等。向含!错误Ba2+OH-Al3+Fe3+Ba(OH)2FeCl3和Al2(SO4)3 的混合溶液与溶液反应的实质是，与、与- 3 - 未找到引用源。BaSO4，未找到引用源。之间的离子反应，如下：Ba2+错误! Al(OH)3+OH- Al错误Al3+3OH-Al(OH)3，!Fe3+3OH-Fe(OH)3，未找到引用源。+2H2O，假设1m

11、olAl2(SO4)3中错误!未找到引用源。完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应 未找到引用源。BaSO4，得到3molBaSO4!沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的Ba2+错误沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31m

12、ol，c(Cl-)=c(错误!未找到引用源。)，故A正确。有上述分析可知，AB段可能发 Al(OH)3，故B错。OA Al3+ +3OH段产生的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、生的反应是：Al(OH)3。故C错。C点溶液呈碱性的原因是Al错误!未找到引用源。水解，其离子方程式为： +2H2OAl(OH)3 +OH一，故D错。Al错误!未找到引用源。 第II卷（非选择题） 二、实验题：共2题 每题14分 共18分 8某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： (1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 (2)装置C的

13、作用是 。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 (4)根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ； 请设计实验方案检验有Fe2+生成 ； 该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了错误!未找到引用源。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。 【答案】(1

14、)浓盐酸，抑制氯化铁水解； (2)吸收SO2尾气，防止污染空气； (3)过滤；B、F； 2Fe3+SO2+2H2O错误!未找到引用源。+2Fe2+4H+取A(4)中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理，硝酸可以将S错误!未找到引用源。氧化为错误!未找到引用源。，干扰试验 (5)B中蓝色溶液褪色 - 4 - 【解析】本题考查了二氧化硫的性质及实验室制法。(1)氯化铁是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化铁和氯化氢，把氯化铁晶体溶解在盐酸中，可增加氯化氢的浓度，抑制氯化铁的水解。(2)SO2是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，

15、故装置C的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染环境。(3)要得到FeSO4晶体除蒸发、冷却结晶，自然干燥外还得需要其中过滤操作，因而不需用到仪器石棉网和坩埚。(4)SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，二氧化硫为还原剂被氧化为硫酸根离子，铁离子为还原剂被还原为亚铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、质量守恒可得SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 2H2O2Fe24H错误!未找到引用源。2Fe3SO2。检验有Fe2+实验方案为取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，也能出现白色沉淀，故该做法不合理。

16、I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(5)根据反应可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故能表明I的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去。 9化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。 (1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。 (2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为_(用接口字母表示)，装置乙的作用是_，丙中产生NO的离子方程式为_。 (3)

17、二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。 在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_。 温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_。 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式_。 【答案】(1)甲、戊；e (2)abce；利用碳酸钙与

18、盐酸产生的CO2排尽装置中的空气 未找到引用源。3Cu2+2NO!+4H2O 3Cu+8H+2错误(3)1:1 温度计 5H2S+8ClO2+4H2O18H+5错误!未找到引用源。+8Cl- 【解析】本题考查了制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意根据题目所给信息判断- 5 - ）实验室中采1可能的反应，以此书写反应的方程式，为该题的易错点，答题时注意体会。（取熟石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可以采用甲和戊装置，由于氨气的密度比空气的小，）2；（用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的短导气管进入，故答案为：甲、戊；e选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙为排气装置，丙为制取装置，

19、利用排水法排尽装置中的空易与空气中的氧气反应，用CO2收集，短口进气，戊为收集装置，由于NO硝酸铜和水，NO、CO2；Cu与稀硝酸反应生成气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成 ；利用碳未找到引用源。3Cu+8H+错误!3Cu2+2NO+4H2O则反应的离子方程式为：。用源找到引气；3Cu+8H+2错误!未尽酸钙与盐酸产生的CO2排装置中的空 CO2、ClO2H2C2O4）在酸性条件下反应生成3）KClO3和草酸（3Cu2+2NO+4H2O；（ ，氧，反应的方程式为2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O2KClO3+H2C2O4+2H2SO4和KHSO4的水浴加热应100，二者物质的

20、量之比为1:1；温度低于化产物为CO2，还原产物为ClO2用温度计控制温度，所以丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，：为程式离子反应方所酸，以白色沉淀为BaSO4，酸因为硫钡难溶于盐 。未找到引用源。+8Cl-5H2S+8ClO2+4H2O18H+5错误! 30分15分 共 三、综合题：共2题每题 10海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 。(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 )：利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去(2

21、) Na2CO3反应的化学方程式补充完整：将Br2与 以等离子。Fe3、Mn2盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、(3)：去)条件已略操流程如下(部分作和艺得为卤块原料制镁的工 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 3.7 2.7 Fe(OH)3 9.6 Fe(OH)2 7.6 9.8 Mn(OH)2 8.3 11.1 Mg(OH) 2 9.6 步骤中需控制pH=9.8，其目的是 。 用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。 步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。 NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2

22、)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2- 6 - 时消耗NaClO g。 +2H2OCl2 +H2+ 2OH(1)2Cl 【答案】 (2)3Br2 + 3Na2CO3NaBrO3 + 5NaBr +3CO2 (3)除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去 +5H2O2Fe(OH)3 + Cl+2Fe2+ +4H+ ClO Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 22.35 【解析】本题考查海水资源的综合

23、利用。（1）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl +2H2OCl2 +H2+ 2OH；（2）Br2与Na2CO3反应的化学方程式3Br2 + 3Na2CO3NaBrO3 + 5NaBr +3CO2；(3)步骤的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，分析表中提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7pH9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高。为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理；用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是：ClO+2Fe2+ +5H2O2Fe(OH)3 + Cl +4H+；步骤需在HCl保护气中加热进行的原因：Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2； 3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2+N2+2H2O，m(NaClO)=0.3mol错误!未找到引用源。74.5g/mol=22.35g。 11 利用芳香