四川省泸州市中考理综化学部分真题试题含答案

1、泸州市2015年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求） 1下列变化中属于化学变化的是（ C ） A金块抽成金线 B干冰升华 C可燃冰燃烧 D蔗糖溶解于水 2化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ） AHNO BMgO CO DNaCl 233下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ B ） A将垃圾分类回收利用 B将工厂废液直接排入江河 D远离烟草、拒绝毒品 D改进

2、燃煤技术，减少SO与粉尘排放 24在KCrO中，Cr元素的化合价是（ D ） 722A1价 B3价 C4价 D6价 5下列说法正确的是（ A ） A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 6下列化学方程式书写正确的是（ C ） ANaOHHSONaSOHO BFe2NaCl2NaFeCl 222244C6HClFeO3HO2FeCl D3KClAl(NO)3KNO 33332327下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ B ） 组别 操作 现象 结论或解释 A

3、 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉 B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红原溶液呈碱性 C 取3mLHO溶液微热，再向该溶液中加22 入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡 MnO对HO分解有222催化作用 D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白 质变性8元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ D ） 元素 Na Mg Si P Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 10）m 原子半径（101.86 1.

4、60 1.43 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 1 2 4 4 5 3 7 1 1 2 ，最低负价是A处的最高正价是6 B处的数值介于1.101.43之间 第三周期元素（Na）的最高正价数等于其原子的最外层电子数ClCAlS 元素的原子序数是D13，和形成的化合物的化学式为 17分）五、（本大题共4个小题，每空1分，共 根据下列图文回答下列问题：34 （1混合物）不锈钢是（填“纯净物”或“混合物”）。 2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C（H或（O） 元素（任填一种元素）。 （3）一个C分子中含 60 个碳原子，C是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化6060形式是由 化

5、学能 转化为电能。 35氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题 （1）画出氧原子结构示意图_。 （2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是 A 。 A氧元素属于非金属元素 B氧原子的核内的质子数为16 C氧元素有O和O两种单质 32（3）下图是硫化氢（HS）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。 2 点燃2HO2S ，该反应属于 S写出该反应的化学方程式 2HO置换 （填基222 本反应类型） 36、COH、O下图装置适当组合可用于等气体的制备和收集。222 2 和稀盐酸，反应的方程式为）仪器的名称是 装置内药品为分液漏斗A（1 Zn，若 。ZnClH Zn2HCl

6、22B”）；若”或“ca接 b （选填“（2）B装置正放桌面，用于收集Ab生成的O，则2 c”或“”）。接 c （选填“b装满水，用于收集A生成的H，则a2装置则在前一个BA装置之后连接两个B装置，（3）如果要制取和收集干燥的CO，需要在2 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。内加入的试剂是 浓硫酸 37根据下列坐标图回答： 1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（ 。t时，甲、乙的溶解度均为 30g 2所得溶液中溶质的质量分数最大，t时的饱和溶液升温到t将甲、乙、丙三种物质31 。丙 的是 ）MgClNaCl、某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含2（）2 10

7、%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。2000g，向溶液中滴加 AgCl 。沉淀的化学式为 1.775% 。模拟海水中氯的质量分数是 分）3分，共10六、（本题每空1分，其中（4）小题较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。O8H38过氧化钙晶体CaO22 CaO流程如下：以贝壳为原料制备2 过 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是二氧化碳其名称是，是气体1（）XCO 2 。滤 3 中，该反应是化合 ，可将反应容器放在冰水混合物需控制温度在（2）反应Y05，请写出化学方程式CaOHO7H8HOOCaO8H反应，反应产物是O CaO。获22222222得的过氧化钙晶体中常含有Ca(O

8、H)杂质，原因是 CaO或Ca(OH)过量，且Ca(OH)微222溶 。 （3）CaO的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO8HO中H、O元素的质量比222为 110 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO8HO的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样22品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO8HO=2CaOO16HO，杂质不2222发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO8HO的质量分数（CaO8HO2222相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO8HO的质量为x 22 2CaO8HO=2CaOO16HO 2222 432 32

9、x 3.2 43232 x3.2 x43.2（g） 4.32?100%的质量分数为86.4% 样品中CaO8HO2250答：样品中CaO8HO的质量分数为86.4% 22七、（本大题共2个小题，每空1分，共14分） 39将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得 混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大 ； 猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOHHClNaClHO 。 2【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下

10、列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。） （1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。 （2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水 ，用pH计测得混合液的pH 7（填“”、“”或“”）。 综合（1）和（2）证明猜想成立。 40草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。 【分离提纯】 4 （1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金 。 K 属阳离子是 重新过 2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是（ （或再过滤一次）。滤 出现大量固体（或余少量液）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 （3 时，停止加热。体） 【成分探究】 3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。取（ 4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：（ ；HO 2HCl2KClCO加盐酸： KCO2322 。HO COCaCOCa(OH)产生浑浊： 2322 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱红 5（）第二支：滴加酚