人教版九年级化学上第五单元教案 课题1 质量守恒定律

1、 质量守恒定律1 课题 教学目标 知识要点 课标要求 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，1.质量守恒定律（重点） 能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释2.质量守恒的实质 了解化学方程式表示的意义和读法；化学方程式（重点） 掌握求出化学方3.程式中各物质的质量比的方法 教学过程 情景导入 【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等

2、于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。” 合作探究 质量守恒定律探究点一? 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢提出问题 猜想与假设 反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。1. 反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。2. 反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。3. 红磷燃烧前后质量的测定探究实验一 实验 装置 在导在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，实验；然后，取下锥形瓶，放在铁架m1步骤 管上系一气球，放在天平上称量，记录数据台的石棉网上，用酒精灯

3、加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据 。m2 实验红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪 现象m1 反应前总 质量m2 反应后总 质量 实验 氧气磷+ 五氧化二磷 结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总m1= m2, 和 铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定探究实验二 实验 装置，溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮）实验在锥形瓶中倒入适量的CuSO4观察现象？过一会，将铁丝伸入CuSO溶液中， 将其放入天平上称量，记录数据m1；步骤4 。再将其放在天平上称量，记录数据m2 铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色实验 现象m1

4、 反应前总 质量m2 反后质硫酸亚硫酸铜实参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总m1= m2,结论 归纳总结1.质量守恒定律的内容 化学方程式的意义 点燃 SO）实例（S+O 22 质的方面：表示反应反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 物、生成物以及反应条件 量的方面：表示反应 点燃 S + OSO 2 2 物、生成物之间的质量 2 ： 32+16比；各物质间的质量比=2 32：1664 32 32： 相对分子质量化学计：2 ：即1 量数之比 1 ： 表示反应物、生成物之 点燃 SO+ O S 2 2 间的粒子数关系（即化学 1 ： ：1 式前面的化学计量

5、数之 1 比） 化学方程式的意义 点燃 SO）实例（S+O 22 质的方面：表示反应反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 物、生成物以及反应条件 量的方面：表示反应 点燃 SOS + O2 2 物、生成物之间的质量 2 32+16162 ： 比；各物质间的质量比=32：64 32 ：相对分子质量化学计32：2 1 ：量数之比 即1 ： 表示反应物、生成物之 点燃 SO+ OS 2 2 间的粒子数关系（即化学 1 ： 式前面的化学计量数之 1 ： 1 比） 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.正确理解质量守恒定律： “化学反应”：规定

6、了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。 “参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。 “各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。 “反应生成”：不是反应生成的物质不能算。 “质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。 3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因 反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”： 课堂讨论 1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？ 2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？ 知识拓展 在验证质量守恒定律的实验中，有气

7、体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。 探究点二 化学方程式 提出问题 根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的意义.2 化学方程式的意义2. 化学方程式的读法3. 点燃 COC+O2 2 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 板书设计 课题1 质量守恒定律 一 质量守恒定律 二 化学方程式 1.定义： 2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件； （2）表示反应物、生成物之间的质量比； （3）表示反应物、生成物之间的粒子数比； 3.读法： 教学反思 成功之处 本堂课主要以实验贯穿教学。体现了化学学科的特点（以实验为基础）和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的引导下自主探究