2018广东中考化学专题复习资料专题三工艺流程

1、专题三 工艺流程 工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。 工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生

2、产的产品。关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。 1物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等) (1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程： 反应物是什么； 发生了什么反应； 图中有没有物质没有写上去或是省略了； 该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。 (2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 (3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。 2化学方程式的书写 (1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判

3、断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。 (2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在 空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。 3混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断 (1)固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：(2)蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。 降温结晶，操作过程为蒸发浓缩冷却

4、结晶过滤洗涤干燥。 4判断能够回收利用或可循环使用的物质 (1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。 (2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。 5工艺流程的评价 (1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。 (2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。 (3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念。 (4)节约性：原料利用率要尽量高。 注：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在

5、无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 类型一 物质制备(实验室模拟、工业生产等) (2015、2012、2010、2008考) 例1 (2017南通)实验室以MnO为原料制备少量高纯MnCO的流程如下： 32 已知：反应的化学方程式：MnOSO= MnSO ；422MnCO、Mn(OH)均难溶于水，MnCO在100 时开始分解。 323(1)反应属于基本反应类型中的_反应。 (2)流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有_。 (3)反应的化学

6、方程式为_。反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO粗产品中将混有_(填化学式)。 3(4)验证MnCO粗产品表面附着有NaSO杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，423向滤液中加入适量的_(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯MnCO，需选择“低温”干燥的原因是_。 3例2 (2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： 2 )。Na、SO外，还存在较多的离子是_(写离子符号(1)“滤液1”中除了4SO，产生的=SO= 2CuCl2NaClSO(2)“反应”中发生的化学变

7、化是2CuClNa33223 。迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_是)a”的名称是_，流程中可以循环利用的物质(水除外(3)“操作 。_(写化学式)，“醇洗”的目的是_(4)可用“水洗”的原因是 。_最多是与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl(5)160 g CuSO4 _。 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、)我国每年报废的手机超过13 例(2017陕西改编 铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验： O；不考虑金、银发生类似反应。OHSO= CuSO2H已知：CuH242224 _(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。 步骤所得滤液中的溶质

8、除硫酸外，还有_。 (2) _(3)步骤中的实验现象：固体部分溶解，。 。(4)步骤中反应的化学方程式是_ 。_(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是写一条)。铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑现有工厂丢弃的废铜屑广东4 例(2015)()Cu课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Fe(SO)= 2FeSOCuSO。请回答： 43442 (1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu(OH)CO，俗称_；操作所用到的玻322璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。 (2)溶液A的溶质有_(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。 (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是

9、方法_；方法的化学反应方程式为：2Cu2HSO_= 2CuSO_；操作的实验步骤为：_、降温424结晶。 类型二 分离提纯 (2014、2013、2011考) 例5 (2016德州改编)CO是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO来制备甲醛22等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO分离出来并加以利2用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 2 请根据有关信息回答问题： (1)用NaOH溶液“捕捉”CO的化学方程式是_。 2(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_。 (3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是

10、_。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质是_和_。 例6 (2016兰州改编)粗盐中MgCl、CaCl等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示： 22 回答下列问题： (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_。 (2)步骤中发生反应的化学方程式为_，步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_。 。_的名称是a操作(3)(4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。 类型三 环保相关 (2017、2009、2008考) 例7 (2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO等有害气体。 2资料2：FeSO容

11、易被空气中的O氧化。 24回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO(性质与CO相似)的化学反应方程式为_。 22(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe(SO)= 3FeSO、4423_、_。 (3)将所得FeSO溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO晶体，其44中氮气的作用是_。 (4)政府倡导垃圾分类，其好处是_(写一点)。 注：领跑化学2017版课时作业P第10题与该题基本一样。 50 例8 某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO，还能将其转化为石膏(CaSO2HO)等产品，242实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图1所示： 图1 图2 (1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气

12、中的SO，该反应的化学方程式为2_，若将烟气直接排放到空气中，可能会导致的环境问题是_。 (2)设备2中，加入CaCO的目的是_。 3(3)设备3中反应的化学方程式是_。 (4)有一工厂为防治SO的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同2时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图2所示。 Fe(SO)吸收SO的化学方程式是：Fe(SO)2_SO= 2FeSO2HSO。 44224322243该流程中可循环利用的物质是_。 专题三 工艺流程 例1 (1)化合 (2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)MnSO2NaHCO= NaSOMnCOCOHO Mn(OH) (4)BaCl 2322

13、24423(5)MnCO的分解温度为100 ，为防止MnCO高温分解，影响高纯MnCO的纯度 3332 能够除去可溶性杂质过滤 NaCl (4)、Cl (2)SOHO= HSO (3)例2 (1)Cu4223 (5)可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质 64，反应过程中硫酸64 g(5)160 g CuSO中铜元素质量为160 g100%【解析】 4160最多NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量 !100%) g。为64 g(错误 例3 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率 )、FeSO(2)硫酸铝、硫酸亚铁或Al(SO4423 (3)溶液由

14、无色变成蓝色 H(4)FeHSO= FeSO2244 (或减少对环境的污染等)(5)节约金属资源 SO)(2)CuSO(或FeSO，或H 例4 (1)铜绿 漏斗4442 3HOSO= Fe(SO)OFe3H24423232 蒸发 O 2HO (3)22中的溶质应注意利用题给信息，首先铜屑表面的铜绿及生锈的A【解析】(2)分析溶液= (SOCuFe)铁屑会与稀硫酸发生反应，分别生成CuSO和Fe(SO)，再根据题给信息3224443方法中通(SO)，同时还应注意稀硫酸是过量的。(3)2FeSOCuSO可以判断其中不含Fe34244 入空气说明氧气参与反应，再根据质量守恒定律可知有水生成。 (2)

15、过滤CO= NaCOHO (1)2NaOH例5 2223 氧化钙(3)置换反应 (4)氢氧化钠氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，【解析】(3)所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，根据箭头的方向确定可逆线，由此推出可循环利用的物质是氢氧化钠和氧(4)是置换反应。 化钙。 硼酸溶液例6 (1) Mg(OH) 完全除去氯化钙(2)MgCl2NaOH= 2NaCl22 (4)防止液体受热不均匀，造成液滴飞溅(3)过滤 O 7 例(1)Ca(OH)SO= CaSOH2223 = FeSOHSO(2)FeH2442 )(SO= Fe

16、SOOFe3H3HO 23424232(3)降温结晶 作保护气，防止FeSO被空气中氧气氧化，提高转化率(合理即可) 4(4)方便对垃圾进行无害化处理(或有利于保护环境等) 例8 (1)SOHO= HSO 酸雨 (2)CaSO 32232(3)2CaSOO= 2CaSO (4)HO HSO和FeSO 4422324 专题三 工艺流程 类型一 物质制备 1(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。 请回答下列问题： (1)溶液A中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学

17、方程式：_(只写一个)。 (2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_。 氢氧化物 Fe(OH) Cu(OH) Mg(OH) 232 开始沉淀的pH pH完全沉淀的 。中加入熟石灰发生的化学反应方程式：写出溶液B_(3)主)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石()2(2017无锡硅酸钠(NaSiO32 )Na要成分是SiO，还含有少量的CuO、SO、NaCO制备硅酸钠(NaSiO)的流程如下：3222432 既不溶于水，也不与

18、盐酸反应。资料：SiO2 请回答下列问题： 。_ (1)“研磨”的目的是 。a”已洗净的方法是_(2)检验“洗涤 (3)“酸浸”的化学方程式为_。 。 (4)“碱浸”的化学方程式为_ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。_(5)“操作a”包含蒸发浓缩、 在碱性ONa)3(2016广州保险粉(化学式为S)在工农业生产中有广泛的用途。ONaS422422在水中溶解度显著下SNaCl溶液中稳定。在中性和酸性溶液中极不稳定。在存在下，NaO422 降。制备流程如图： ，该反应类型为O2SO= ZnS_。Zn(1)反应的原理为：422为应(2)反化的反该，反解分为复应应式程学方 。_(3)操作a的名称为_。

19、 (4)滤液中含有NaSO，为使NaSO结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是422242_，加入NaCl的原因是_。 (5)198 g Zn(OH)理论上能得到Zn的质量为_g。 24(2017宜昌改编)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等。 (2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式分别是：_，_。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是_。 (4)上述流程中，较关键的一步是在加压条件

20、下不断向饱和的氨盐水(含氯化钠和氨水)中通入CO，析出NaHCO，该流程需要加压条件的原因是_。 32 5(2016苏州)某科研小组设计利用稀HSO浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO42和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)操作1的名称是_。 (2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_，_。 (3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_，得到滤渣1的成分为_(填化学式)。 23和水，以便在后续的操作中将溶液中Fe(4)在实验过程中，双氧水会与Fe反应生成32是点优的水

21、将也溶酸高去素铁元除；锰钾液能Fe氧双用选，Fe成化氧 。_6炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl的流程图如下： 2 (1)操作1：粉碎。粉碎的目的是_。 (2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl和NaSO，化422学方程式为_。 (3)操作3：_(填操作名称)。 (4)流程图中能循环利用的物质是_。 7(2017烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系

22、中各物质的_ _ 不同进行分离的方法。 (2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH和CO，产物23除NaHCO外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：_。 3(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是_。 2222Mg可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去、浓海水中(5)Mg、SOCa422、SO、Ca，需要的三种离子分别是_(写离子符号)。 4(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_。 类型

23、二 分离提纯 8(2017长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息。回答下列问题： (1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。 (2)步骤中加入过量氯化钡的目的是_(用化学方程式表示)。 (3)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_。 (4)此设计方案是否严谨并说明理由_。 若不严谨，如何改进_。 (5)若要得到KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是_，其作用是_。 9(2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提

24、纯的铜粉制取胆矾(CuSO5HO)。24某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。 。回答下列有关问题：2HOSOSO2H(浓)= CuSOCu已知：22244；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_a的名称是(1)操作 。_ _。(2)FeCl溶液中通入Cl发生化合反应，写出该反应的化学方程式22，反应将不会发生，原因是溶液的途径中，若不通入CuSOOCu(3)由制24。途径与途径相比较，其显著的优点是_ )回答一点即可。_(则该反应的化学反应只生成两种常见的盐，(4)FeCl溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，3方程式为_。 类型三 环保相关 222，为了达到零、Cl、1

25、0某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe、Na、CaCu 污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： 在实验室进行该操作所需玻璃仪器除漏斗、_，(1)步骤的操作名称是_ _；写出步骤中的化学反应方程式：玻璃棒外，还有 。_ 。(2)滤渣所含的物质是_(填化学式) 。(3)加入过量NaOH溶液的目的是_ 来测定溶液的酸碱(4)在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用_ 度，确保盐酸不过量。先一次性分别实验中，某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，11但过量反应液多次循环，混合气体，、SO和O然后连续通入在相应装置中加入水和铁，CO222导出的反应液可用经过多次循环以后，的铁仍在反应

26、装置中与循环进入的反应液不断反应， 。于制备FeSO7HO24 ；该装置中总反应(1)吸收装置的温度不宜过高，原因是_ 的化学方程式为_。，此左右，其中的反应化学方程式为_(2)反应装置的温度控制在40 。写出一种即可时欲加快该反应速率可采取的措施有_()三点B、D三点进行跟踪监测，A、DB、A(3)实验中，对第一次循环中反应液的pH在、两点中温度高的是DC由小到大的次序为_，若忽略循环中的热量散失，、pH 点。_、洗净晶体_、_经过多次循环以后导出反应液，经过(4) 。7H和干燥即可制得FeSOO24，二是可利(5)上述流程中存在两个可改进处，一是_该反应的化学方程式)OHO(CH21用尾气

27、和尾气在一定条件下催化合成甲醇同时有生成，24 。_为 工艺流程 专题三 HO(1)4 MgO2HCl= MgCl122 或pHHO) (2)(O6HCl= 2FeCl3HO；或CuO2HCl= CuCl(或Fe232232 Ca(OH)= Mg(OH)CaCl(3)MgCl2222 使溶解或者反应更快更彻底2(1) 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象(2) O(3)CuO2HCl= CuClH22 降温结晶HO (5)(4)SiO2NaOH= NaSiO2223 化合反应3(1) SO(3)过滤(2)ZnSO2NaOH= Zn(OH)Na422224的溶解度降低，氯化钠的存在使NaSO(4)可调节溶液为碱性，使NaSO结晶稳定存在 422422 更易结晶析出，提高产率 (5)130理论上能由质量守恒定律可知反应前后锌元素的质量不变，198 g Zn(OH)【解析】(5)265 100%130 g。得到Zn的质量为198 g211665催化剂 2NH=(2)N3H4(1)氯化钠 322高