pH的计算[共44页]

1、pH的计算,三、pH的计算,酸性溶液，直接求pH,碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH,混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求,无限稀释接近7,pH计算 强酸的稀释,例题：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少,解,pH=-lgH,-lg 1.0 10-5,5,关键：抓住氢离子进行计算,H+= =1.0 10-5mol/L,pH计算 强碱的稀释,例题：在25时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少,解,稀释前：OH-,pH=-lgH,关键：抓住氢氧根离子进行计算,稀释后： OH-,H+,10,1 10-2mol/L,1 10-

2、4mol/L,1 10-10mol/L,溶液稀释的PH计算,5,4,9,10,约为7,约为7,例题、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_ pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,pH计算3弱酸、弱碱的稀释,3pH4,11pH12,知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律,1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位,2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7,4.酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大,

3、pH计算4 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少,解,pH=-lgH,-lg（1101+1104）/（1+1,-lg5102,2-lg5,1.3,关键：抓住氢离子进行计算,pH计算5 强碱与强碱混合,解,-lg2+11,10.7,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少,OH=（ 1 105+1103）/(1+1,H+=10-14/OH,pH=-lg10-14/(10-3/2,关键：抓住氢氧根离子进行计算,已知80时Kw约为110-13，将80时pH=12的NaOH溶液与pH=2的H

4、Cl溶液等体积混合后，溶液pH约为多少,pH计算6 强酸与强碱混合,例题：在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少,解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH,-lg0.02/（0.1+0.1,-lg101,1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算,pH计算7 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少,解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算,OH=0.

5、1(0.6-0.4)/0.2,H+=10-14/OH= 10-14/0.1,pH=-lg10-13,13,pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 （2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性 （3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _,酸,碱,大于等于7,小于等于7,1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ） A、大于7 B、小于7

6、 C、等于7 D、三种都有可能,D,练习,2、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（,HB,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便,3、强酸溶液的pH值一定大,4、pH值等于6是一个弱酸体系,5、pH值有可能等于

7、负值,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+ 物质的量的浓度相同,7.PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍后pH值约为6,pH应用,1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据,1、定义,四、酸碱中和滴定,已知浓度的溶液标准液 *未知浓度的溶液待测液,用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,课堂练习,用0.1150mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶

8、液的物质的量浓度是多少,0.1400mol/L,解,答：测得氢氧化钠溶液的浓度为0.1400mol/L,实验的关键,1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应,3、实验仪器及试剂,仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂,酸式滴定管和碱式滴定管,标有温度、刻度,酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂,碱式滴定管盛放碱性试剂,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别,滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅

9、为0.1mL,例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端,B,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30,C,甲基橙 红色 橙色 黄色,3.1 4.4,石 蕊 红色 紫色 蓝色,5.0 8.0,酚 酞 无色 浅红色 红色,8.2 10.0,一些常见酸碱指示剂的变色范围,8.2 10.0,粉红色

10、,无色,红色,3.1 4.4,甲基橙酚 酞,红色 橙色,黄色,2）指示剂的选择,滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点,酚酞,甲基橙,由浅红变为无色,由黄色刚刚变为橙色,酚酞,由无色变为浅红色,甲基橙,由橙色刚刚变为黄色,例： 用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多（或少）加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大,多一滴pH为4 少一滴pH为10

11、,甲基橙指示剂：由黄色变为橙色,酚酞指示剂：由浅红变为无色,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少,向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律,问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液的PH发生怎样改变,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,四、实验步骤,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待

12、装液润洗滴定管23次,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做,6、取液,1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸,7、滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化,9、计算：整理数据进行计算,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记

13、下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积,1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴,3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,酸碱中和滴定数据处理和计算,5、滴定的误差分析,决定误差原因,其中

14、: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化,已知,已知,读数,例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠 放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视

15、和仰视,滴定前仰视，滴定后俯视,分析：V标偏小，导致C测偏小,滴定前俯视，滴定后仰视,分析：V标偏大，导致C测偏大,例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,6. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（,7. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （,偏高,偏高,酸式滴定管,8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（