中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块二 物质构成的奥秘 第10讲 认识化学元素 物质组成的表示1

1、化学,陕西专用,第10讲认识化学元素物质组成的表示,1元素是具有相同_(即核内_数)的一类_的总称。 (1)元素种类由_决定。 (2)地壳中含量(质量分数)居前四位的元素是_，空气中含量最多的元素是_，生物细胞中含量最多的元素是_，形成化合物最多的元素是_。 (3)化学反应前后，元素的种类_,核电荷数,质子,原子,核电荷数或核内质子数,氧、硅、铝、铁,氮,氧,碳,不变,4)元素与原子的比较,温馨提示】元素包括原子以及原子得失电子所产生的阴阳离子。如钠元素包括钠原子和钠离子；氯元素包括氯原子和氯离子,2元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 (1)意义：通常既表示(宏观)_，又表

2、示(微观)_。 例：Na表示的意义有：_；_。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又表示一个氢原子，而2H只能表示_，3Fe表示_；若要表示5个镁原子可表示为_，7个氯原子可表示为_。 (2)书写规则：“一_二_”。 (3)元素中文名称的特点：金属元素除“_”以外都是“钅”旁，非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“ ”、“ ”、“氵”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素,该元素,该元素的一个原子,钠元素,一个钠原子,2个氢原子,3个铁原子,5Mg,7Cl,大,小,汞,原子序数(核电荷数,3元素周期表 根据元素的原子结构和性质

3、，把现在已知的一百多种元素按_科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的结构： 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。如图中“80”表示_，“Hg”表示_，“汞”表示_，“200.6”表示_,原子序数(或质子数或核电荷数,元素符号,元素名称,相对原子质量,每一横行：周期表每一横行叫做一个周期。共有_个横行，有_个周期。 每一纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有_个族。

4、(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。 为寻找新元素提供了依据。 由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域内寻找新物质所需的元素(如农药、催化剂、半导体材料等,7,7,16,1化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 2化学式的意义(以H2O为例,如,元素符号,3化学式的书写 纯净物有固定的组成，能用化学式表示，纯净物分单质和化合物。 (1)绝大多数单质的化学式直接用_表示，如碳、铜、氦气分别表示为_；极少数单质，如某些非金属气体氧气、氮气、氢气、氯气可分别表示为_。 (2)化合物的化学式，一般根据名称或化合价来书写。如三氧化硫、二氧化氯、四

5、氧化三铁的化学式分别为_；分别写出铁元素在2价、3价时，其氧化物、氯化物、硫酸盐的化学式_；低价态的化合物命名时需要加个_字，如2价时，铁的氯化物读作_,C、Cu、He,O2、N2、H2、Cl2,SO3、ClO2、Fe3O4,FeO、FeCl2、FeSO4 、 Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3,亚,氯化亚铁,4化学式的读法：从右至左读作“某化某”。 如：CuO_；H2S_。 如含酸根的化合物，读作“某酸某”。 如：CuSO4_；KMnO4_； NH4HCO3_；AgNO3_。 如含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。 如：NaOH_；Ca(OH)2_； Cu(OH)2_；Fe(OH)2

6、_,氧化铜,硫化氢,硫酸铜,高锰酸钾,碳酸氢铵,硝酸银,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化铜,氢氧化亚铁,1化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有_和_之分。 2化合价的简单规律 (1)化合物中各元素化合价代数和等于_； (2)通常氢为_价，氧为_价； (3)在化合物中，金属元素通常显_，非金属元素与氢结合时显_，跟氧结合时显_； (4)单质中元素化合价为_； (5)一些元素有可变化的化合价； (6)根的化合价：氢氧根(OH)_价，硫酸根(SO42)_价，硝酸根(NO3)_价，碳酸根(CO32)_价，铵根(NH4)_价,正价,负价,0,1,2,正价,负价,正价,0,1,2,1,2,1,

7、1计算物质的相对分子质量 相对分子质量化学式中各元素的_原子个数。 2计算组成物质的各元素的质量比 各元素的质量比各元素的相对原子质量与_乘积之比,相对原子质量,原子个数,例1】(2016，株洲)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C同种元素的原子核内质子数、中子数一定相等 D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 【解答】A.元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以选项正确；B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列

8、起来的，原子序数即原子核电荷数，故B正确；C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故正确,C,例2】(2011，陕西)随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法错误的是( ) A碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53 B碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 D碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为1价,D,解答】A.由元素周期表中提供的碘元素的部分信

9、息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53，故A正确；B.由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故B正确；C.由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素，由碘原子的结构示意图，可知在化学反应中容易得到电子，故C正确；D.根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，设KIO3中碘元素的化合价为x，则(1)x3(2)0，故x5价，故KIO3中碘元素的化合价为1价，说法错误，故D错误,例3】复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示： (1)A物质属于_化合物(填“有机”或“无机”)； (2)A物质的化学式为_； (

10、3)A物质中碳、氢的原子个数比为_(填最简比)； (4)A物质中碳元素的质量分数为_(结果精确到0.1,有机,C8H8O3,11,63.2,例4】钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： (1)氯化钾的相对分子质量为_。 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数,解：(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。KCl的相对分子质量为：3935.574.5； (2

11、)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x， x70%(23/58.5)2.3 g x8.4 g,例5】(2016，重庆)我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 (1)食盐主要成分的化学式为_； (2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是_,NaCl,Na,N2,D,例6】下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是( ) ACl2、NaClBNH4Cl、HNO3 CMnO2、K2MnO4 DP2O5、Ca3(PO4)2 【解答】Cl2、NaCl故A错；NH4Cl、HNO3，故B错；MnO2、K2MnO4，故C错；P2O5、Ca3(P

12、O4)2，故D对,D,例7】(2016，营口)下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是( ) AS BSO2 CH2S DH2SO4 【解答】A.S为单质，故化合价为0；B.SO2，氧元素化合价为2价，则硫的化合价为4价；C.H2S中，氢元素化合价为1价，则硫元素的化合价为2价；D.H2SO4中，氢元素化合价为1价，氧元素化合价为2价，则硫元素化合价为6价,D,1(2015陕西第12题，2分)我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺(化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4)，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法不正确的是( ) A西达苯胺由五种元素组成 B西达苯胺不属于氧

13、化物 C一个西达苯胺分子的质量是390.4 g D一个西达苯胺分子由48个原子构成,C,2(2014陕西第12题，2分)陕南盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为56的土壤中生长。下列说法不正确的是( ) A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质 C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子 D茶树不宜在碱性土壤中生长,B,C,4(2013陕西第12题，2分)对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( ) HFe2 P2O5KClO3 A表示物质组成的化学式有 B中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C表示阳离子的有 D中氯元素的化合价为1,C,C,6(2012陕西第13题，2分)不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为