湖南省邵阳市二中高三化学第二次月考试题无答案新人教版1

1、邵阳市二中高三第二次月考试卷 分值：100分 时间：90min 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列叙述正确的是( ) A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同 B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的 C.131I是质子数为131的一种核素 D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 2下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 B

2、.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小 C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3 D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体 3下列说法正确的是( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 4. 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金

3、属离子是( ) A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+ ?2SONH、I-、S2-。分别取样：用某溶液中可能含有5. Na+、Ba2+pH计测试，44溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) ?2SO C. Na+ A. Ba2+ B. 4?NH D. 46下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( ) 1 NO2 NaHCO3的热稳定性 B用铜和浓硝酸制取少量A探究BaSO4 C实验室制取Cl2 D白色沉淀为( ) 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+Cl

4、2=2Fe3+2Cl- B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应： ?NH+H2O +OH-NH34 溶液中：C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2+2HClO SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 溶液反应：溶液与少量NaOHD.Ca(HCO3)2?2?2COO?Ca2H?2HCO?2OH=CaCO 3233( ) 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是8. 设NA3NA 晶体中离子总数为A.1 mol NaHSO40.8NA 分子中所含中子数为B.2.24 L 14CH40.3NA NH4+数目为L-1的NH4NO3溶液中含有的C.0.1 L 3 mol1.12 L O2为为,被氧化的F

5、e2+0.2NA,吸收溶液置于空气中将标准状况下D.,FeSO4中可以观察到明显现象的是，在试管BA9. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶( ) 2 B中试剂气体 A中试剂 选项 A 品红溶液SO2、CO2 溶液 酸性KMnO4 HCl B 淀粉溶液浓硫酸 KICl2、 酚酞试液浓硫酸C NH3、CO2 溶液 溶液AgNO3CO2、D HCl 饱和NaHCO3 ，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)10. ( ) 下列有关说法正确的是2?SO溶Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3、Ca2+、Mg2+A.第步中除去粗盐中的4 溶液BaCl2溶液过滤后加盐

6、酸液NaOHMgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水B.第步中结晶出的MgCl2 C.在第步中溴元素均被氧化 D.从第步到第步的目的是浓缩是一种较为)，CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示11通过资源化利用的方式将) 理想的减排方式，下列说法中正确的是( 的反应为放热反应CO、O2CO2A经催化分解为C、 固体中少量NaHCO3可用热分解的方法B除去Na2CO3 SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同C过氧化尿素和100% 合成甲醇，原子利用率达和D由CO2H2（产物不含碳酸和O2混合气体的容器中燃烧的镁条在只含有12. 物质的量为0.10 molCO2 镁），反应后容器内固体物质的

7、质量不可能为4.6g 4.2g DA3.2g B4.0g C( ) 13室温下，下列图象与实验过程相符合的是3 要种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(X是414. 已知甲、乙、丙、( ) )不可能是求甲和X能互换 溶液O2 B.SO2 和NaOHA.C和 溶液Fe D.AlCl3溶液和NaOHC.Cl2和2KMnO4+10FeSO4+ 为程式化将FeSO4氧，方知酸性高锰酸钾溶液可以15. 已现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸，8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随KI亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液

8、中加入 的物质的量的变化关系如下图所示。加入的KI ( ) 则下列有关说法不正确的是 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应图中ABA2Fe3+2I-=2Fe2+I2 段发生的反应为图中BCB0.25 mol OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为根据C KSCN溶液，溶液变红色D向C点以后的溶液中加入少量Fe(SO4)2?6H2O处理，反应中铁元素和铬元Cr2O72废水用硫酸亚铁铵(NH4)2 16.某含n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 耗，下列叙述正确的是3nx mol A反应中转移的电子总数为 Cr2O72转化为沉淀时被氧化B

9、n(2-x)mol C消耗硫酸亚铁铵的物质的量为3y=x 中在DFeO?FeyCrxO3) 分。2分，共52二、非选择题(本题包括5小题，每空 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：17. 。填编号)(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_( 化合物盐 氧化物 电解质 单质 ：子下列离有溶液中，可能含明种(2)一无色透、?2?2?22?3?HCOHSOSOFeNOKMgBaAl33，取该溶液进Cl-I-、和43 4 行如下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。 将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。 取少许溶液滴入BaCl2溶液

10、，则产生白色沉淀。 取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是_。 18孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下： 请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为_(填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO

11、3 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_。加入CuO的作用是_。 (2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。 (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_。 (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_。 19. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针

12、筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题： 5 。写出沉淀变色的化学方程沉淀最终变为_色，_(1)实验1中，“向内”、_移动(填“向外”(2)实验2甲针筒内的现象是：有_生成，甲筒活塞 溶液中。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_或“不”)。的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体NO2气体是和N2O4(3)实验3中，甲中的30 mL 反应的化学方程式_。是_，写出NO2与H2O甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，3Cl2+2NH3=N2+6HCl。4(4)实验中，已知： _mL。气体的颜色变化为_。最后针筒内剩余气体的体积约为并进一步某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，20 探究次氯酸钠的化学性质。 属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O相关资料：反应 。3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O向烧瓶中)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称(1) 中选择一个合适的装置放在处_。加入适量的浓盐酸。请