河北省五个一联盟2017届上学期高三年级第一次模拟考试化学试卷(一)(一)

1、河北省五个一联盟2017 届上学期高三年级第一次模拟考试化学试卷本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，全卷满分100 分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：o:16 n:14 c:12 h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56cu:64卷选择题（共45 分）一、选择题（每小题只有一个选项。1 15 每小题 2 分， 16 20 每小题 3 分，共 45 分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是a“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化b明矾净水的原理和“ 84”消毒液消毒的原理不相同c氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成d汽车尾气中含有的氮氧化物，

2、是汽油不完全燃烧造成的2下列关于化学用语的表示正确的是a制备 fe（ oh） 3 胶体： fe3 3h2o fe（ oh） 3（胶体） 3hb乙醇的结构简式： ch o26c co的比例模型：2d质子数为 8，质量数为17 的原子：178cl3 na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是a 0.05 mol 液态 khso4中含有 0.05 na个阳离子b氢氧燃料电池正极消耗22.4 l 气体时，电路中通过电子的数目为4 nac常温下， 100 ml 1 mol?l l 盐酸与4.6 g 钠反应生成 h2 分子数目为 0.1 and在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子

3、数目为na4白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是a分子式是c7h4o6b能发生加成反应c能发生水解反应d能发生缩聚反应5下列实验操作中，不正确的是a用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴b用渗析法除去fe（ oh） 3 胶体中的cl 离子第 1 页c除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离d用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6分子式为 c h o 的有机物与nahco溶液反应时，生成c hona；而与金属钠反应时51033593生成 c5h8o3na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有a 10 种b 11 种

4、c 12 种d 13 种7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使苯酚显紫色的溶液：2 nh、 k 、 scn、so44b使甲基橙变红色的溶液：2、 so2mg、 k、 no43c由水电离的 13 1、 cl2c（ oh ） 10mol?l的溶液中： na、 co、 no332） 1.0 mol?l1d c（fe溶液： h、 k、cl、 no38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图 1装置制取并收集干燥的 nh3b用图 2所示装置可除去no2中的 noc用图 3所示装置可分离ch3cooc2h5 和饱和碳酸钠溶液d用图 4装置制备 fe（oh） 2并能较长时间

5、观察其颜色9 x、y、 z、 w、 r 属于短周期主族元素。x 的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z 元素的原子l 层电子数为m n， m层电子数为m n，w元素与 z 元素同主族， r 元素原子与y 元素原子的核外电子数之比为2:1 。下列叙述错误的是a x 与 y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12b y 的氢化物比r 的氢化物稳定，熔沸点高c z、w、 r 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzd ry2、 wy2通入 bacl2 溶液中均有白色沉淀生成10在密闭容器中，反应2x（ g） y 2（ g）2xy （ g）h

6、0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是第 2 页a图 i 中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2 ，则 k123d 容器中 so的物质的量浓度：丙丁 甲21316某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、 n 、cl六h o、 clo、cn、 hco232种离子。在反应过程中测得clo 和 n2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是a还原剂是含的物质，氧化产物不只有 ncn2b氧化剂是clo，还原产物是hco3第 4 页c参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5： 2d标准状况下若生成2.24ln 2 则转移电子为1mol17根据下图所给信息，

7、得出的结论正确的是a碳的燃烧热为b kj/molb 2c（ s） o2（ g） 2co（ g）h 2（b a） kj/molc 2co（ s） 2co（ g） o2（ g）h a kj/mold c（s） o2（ g） co2（ g）h b kj/mol18甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁a乙naohnahcona coco3232b过量丁甲alcl 3naalo2al （ oh） 3naoh丁cfefe（ no）fe（ no）hno32333甲少量丁丙dcco22coo

8、19下列说法不正确的是a将 ph 4 的某酸稀释10 倍，测得其ph 5，则该酸为弱酸b相同 ph 的 ch3coona、naoh和 na2co3三种溶液：c（ naoh） c（na2co） c（ chcoona）33c 0.1 mol/l2） c（ h2a）的 naha溶液 ph 5，则溶液： c（ ha） c（ h） c（ ad向 nh4hso4溶液中滴加 naoh溶液至中性，所得混合液：442c（ na ） c（ nh） c（ so） c（oh） c（ h ）20以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是a燃料电池工作时，正极反应为o2 2h2o 4e 4ohb a

9、 极是铜， b 极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小ca、b 两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2d a 极是纯铜， b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同卷 （共 55 分）第 5 页21（ 14 分）某过碳酸钠（na2co4）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：已知：过碳酸钠（na2co4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2na2co4 2h2so42na2so4 2co2 o2 2h 2o2na2o2 2h 2so42na2

10、so4 o2 2h 2o（ 1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为vl（ 20 ， 1 大气压），计算时他未将v l 换算到标准状况，则他得到的na2co4的质量分数 _。（填“偏高”或“偏低”）（ 2）乙同学想通过实验测得的数据是，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是，也有可能偏低，原因是。（ 3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）。（填序号）22（ 14 分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（nac

11、lo2），其工艺流程如下：naclo3浓 h 2so 4naoh h 2 o so 2反应器clo 2气体反应器naclo2 粗品冷却过滤nahso滤液蒸馏4hclo 4纯品晶体已知： nahso溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。4高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。第 6 页请回答下列问题：（ 1） 反应器中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_ 。（ 2） 反应器中发生反应的离子方程式为_ 。（ 3） 通入反应器中的so2 用 h2o2 代替同样能生成naclo2，请简要说明双氧水在反应中能代替so2 的原因是 _ 。（ 4） c

12、a （ clo） 2、 clo2、 naclo2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 _，请写出工业上用氯气和 naoh溶液生产消毒剂 naclo 的离子方程式：。23（ 12 分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。（ 1） 红磷 p（s）和 cl 2 （ g）发生反应生成pcl3（g）和 pcl 5（g），反应过程如下。2p（ s） 3cl 2（ g） 2pcl 3（ g）h 612kj/mol2p（ s） 5cl 2（ g） 2pcl 5（ g）h 798kj/mol气态 pcl 5 生成气态pcl 3 和 cl 2 的热化学方程式为。（ 2） 可逆反应pcl

13、 3（ g） cl 2（ g）pcl5（ g）2e （ g）f（ g） g（ g）分别在密闭容器的两个反应室中进行， 反应室之间有可滑动、 无摩擦的密封隔板。 反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：达到平衡i 时，体系压强与反应开始时体系压强之比为。平衡 i 到平衡 ii的条件是（填“升温”或“降温”）。（ 3） 亚磷酸（ h3po3）与足量的naoh溶液反应生成na2hpo3。电解 na2hpo3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为_ ；产品室中反应的离子方程式为。第 7 页（ 4） 一定温度下， ksp mg （ po） 29（po） 266.0 10 ， ksp c

14、a 6.0 10。342342向浓度均为 0.20moll 1 的 mgcl2和 cacl2 混合溶液中逐滴加入na3po4，先生成沉淀（填化学式） ；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10 5mol/l ）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度cmol/l。（ 24 题和 25 题任选一题）24化学选修物质结构与性质（ 15 分）铁触媒是重要的催化剂，co易与铁触媒作用导致其失去催化活性：fe5co fe（ co）5；除去 co的化学反应方程式为：cu （nh）2oocch co nh cu（ nh）（ co）oocch。333333请回答下列问题：（ 1）c、 n、 o 的

15、电负性由大到小的顺序为，基态 fe 原子的价电子排布式为。（ 2）fe（ co）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体， 则 fe（ co）5 的晶体类型是，fe（co）5 在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为。（ 3）配合物 cu （ nh3） 2oocch3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。（ 4）用 cu （ nh） oocch除去 co的反应中，肯定有形成。323a离子键b配位键c非极性键d 键（ 5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为（写出已化简的比例式即可） 。25 化学选修有机化学基础 （ 15 分）化合物 f 是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成f 的路线如下 :已知： ch3ch ch2ch3chbrch3ch3chch2ch3ch2ch2br试回答下列问题（ 1）苯a 转化的反应类型是。第 8 页（ 2 ）化合物cd 转化的