201X_202x学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元第1课时弱电解质的电离平衡（选修4）

1、专题3第一单元弱电解质的电离平衡,第1课时 弱电解质的电离平衡,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。 2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时对点练 注重双基 强化落实,01,新知导学,1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融

2、状态下都能产生自由移动离子的化合物,一、强、弱电解质,2.强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究,大,快,大于,慢,2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别,完全电离,强酸,强碱,绝大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质,归纳总结,例1(2018永安市一中期

3、中)下列说法正确的是 A.强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液 B.可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电 解质 C.硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4=NaH D.强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式 存在,解析难溶性盐溶解部分全部电离，因此难溶性盐属于强电解质，故B错误； NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=NaH ，熔融状态下,NaHSO4(熔融)=NaHSO，故C错误； 部分共价化合物也属于强电解质，如H2SO4、HNO3等，故D错误,1)强电解质与弱电解质的比较,2)正确理解强电解质

4、和弱电解质 区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导电性就强。 电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。 在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质,二、弱电解质的电离平衡,1.电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态,电离成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,2)建立过程

5、,3)电离平衡的特征,弱电解质,相等,不变,2.弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3H2O的电离方程式是 。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式是 ，以第一步电离为主。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是,Fe(OH)3 Fe33OH,3.电离平衡的影响因素 (1)实例分析 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表,向右移动,向右移动,向左移动,向右移动,向左移动,向右移动,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,

6、增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增强,增强,增强,增强,增强,减弱,2)影响因素 升高温度使电离平衡向 的方向移动，因为电离一般是 过程。 弱电解质的浓度降低，电离平衡向 的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡 _向移动。 加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动,电离,吸热,电离,电离,逆,例2 (2018宁夏育才中学月考)在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀

7、盐酸,解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确； 加水促进醋酸的电离，但c(H)减小，故B错误； 加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误； 加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误,思维启迪弱酸或弱碱电离平衡移动中离子浓度的变化 (1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，弱电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。 (2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，c(OH)增大，其他离子浓度均减小。 (3)对于浓的弱电解质溶液，如冰醋酸加水稀释的过程弱电解

8、质的电离程度逐渐增大，但离子浓度先增大后减小,纯醋酸加水过程中c(H)的变化 在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H)0。在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO和H的方向移动，在此过程中V(溶液)和n(H)都逐渐增大。n(H)从0开始，当加水至醋酸浓度非常小时，溶液中的c(H)又非常接近于水电离出的c(H)。c(H)变化的全过程是：小(0)大小接近于水电离出的c(H)。对c(H)变化的过程可用图像近似地表示出来(如图,例3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱

9、固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体 A. B. C. D,例4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 molL1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,解析相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸c(H)比盐酸的小，故A错误； 由反应方程式可知B正确； 醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H)大于105 molL1，故C错误； 醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离

10、子的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H)无影响，故D错误,一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,2.相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1.(2018温州市“十五校联合体”期中)下列物质中，属于强电解质的是 A.H2O B.NaOH C.NH3H2O D.CH3COOH,1,2,3,4,5,6,解析水部分电离，为弱电解质； 氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质； NH3H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电

11、解质； 醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质,1,2,3,4,5,6,2.(2018哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是 A.熔融时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存,解析A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件； B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、HNO3等； C项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关； D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质

12、则全部以离子的形式存在,1,2,3,4,5,6,3.(2018中山大学附中期中)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O OH，如想增大 的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是 A.加入NH4Cl固体 B.适当升高温度 C.通入NH3 D.加入少量NaOH,1,2,3,4,5,6,解析升高温度平衡向正向移动，c( )、c(OH)都增大，故B错误,向氨水中通入NH3平衡向正向移动，c( )、c(OH)都增大，故C错误,加入少量NaOH，平衡向逆向移动，c( )减小，而c(OH)增大，故D错误,4.在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是 A.升

13、温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸,1,2,3,4,5,6,解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确，B错误； 加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误； 加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误,5.下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA B.室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强,1,2,3,4,5,6,解析A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL

14、1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误,D项，稀释时，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故 的值减小，正确,B项,CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOH CH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，错误,C项，加水稀释时，平衡CH3COOH CH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小， ，故比值变大，错误,1,2,3,4,5,6,6.H2S溶于水的电离方程式为_。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_,1,2,3,4

15、,5,6,H2S HHS，HS HS2,右,减小,增大,解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2S HHS，HS HS2,当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小,2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_,1,2,3,4,5,6,增大,右,减小,解析当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大,3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_,1,2,3,4,5,6,NaOH固体(答案合理即可,解析增大c(S2)最好是加入

16、只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜,03,课时对点练,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一强电解质和弱电解质的理解与判断 1.(2018金华市十校期末)下列物质属于弱电解质的是 A.二氧化碳 B.水 C.氢氧化钙 D.碳酸氢钠,解析二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离，但二氧化碳不能电离，所以二氧化碳是非电解质，A错误； 水只有部分电离，是弱电解质，B正确； 氢氧化钙能完全电离，属于强电解质，C错误； 碳酸氢钠能完全电离，属于强电解质，D错误,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.下列叙述正确的是 A.硫酸钡难溶于水，

17、故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质,解析BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确； KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确； CO2是非电解质，C项不正确； 石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,题组二弱电解质的电离平衡及其影响因素 4.在0.1 molL1的CH3COOH溶液中

18、存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,解析加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故B错误； 加入少量HCl溶液，c(H)增大，则电离平衡逆向移动，故C错误； 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.可以判断某一元酸是强电解质的现象是 A

19、.该酸加热至沸腾也不分解 B.该酸可溶解氧化铜 C.该酸可跟石灰石反应放出CO2 D.常温下，浓度为0.01 molL1时该酸的pH为2,解析强电解质与弱电解质的本质区别在于能否完全电离。 D项，浓度为0.01 molL1的一元酸的pH为2，则电离出的H浓度达到了0.01 molL1，说明其完全电离，为强电解质,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.在0.2 molL1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH HCH3COO已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H)增大，应加入A.CH3COONa固体 B.氨水 C.HCl D.H2O

20、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H)减小，错误； B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H)减小，错误； C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确； D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增

21、大，但c(H)减小，错误,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析加入NaOH固体，OH与HCN电离产生的H反应，平衡正向移动，A项正确； 加水，平衡正向移动，B项错误； 滴加少量0.1 molL1的HCl溶液，c(H)增大，C项错误； 加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D项错误,8.(2018河北衡水中学月考)在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN HCN，下列叙述正确的是 A

22、.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 molL1的HCl溶液，溶液中c(H)减小 D.加入少量NaCN固体平衡正向移动,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)均减小 B.使温度都升高20 后，两溶液的c(H)均不变 C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H)均增大 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析醋

23、酸中存在CH3COOH CH3COOH。加入醋酸钠后，CH3COO抑制了醋酸电离，H浓度减小，而CH3COO在盐酸中结合H，H浓度减小，所以pH均增大，A正确,升温对盐酸而言H浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离，使H浓度增大，B错误,加水稀释，c(H)都减小，C错误,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,题组三溶液的导电性 10.下列溶液中导电性最强的是 A.1 L 0.2 molL1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液 C.0.5 L 0.1 molL1盐酸 D.2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液,解析电解质溶液的导电能力取决

24、于溶液中自由移动的离子浓度，CH3COOH、H2SO3为弱电解质，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，全部电离；故0.1 molL1 H2SO4溶液中离子浓度最大，导电能力最强,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最

25、强，故A项不正确； 继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 A.0.5 molL1 MgSO4溶液 B.0.5 molL1盐酸 C.0.5 molL1的CH3COOH溶液 D.0.5 molL1 NH4Cl溶液,解析首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大,1,2,

26、3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.现有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等： a.三种溶液中的c(H)大小关系为_。 b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。 c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析a.H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，在溶液中均全部电离；CH3COOH为弱酸，在溶液中

27、部分电离，故。 b.三种酸的物质的量相等，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，所以。 c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2)若三种溶液的c(H)相等： a.三种酸的物质的量浓度大小关系为_。 b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。 c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

28、,13,14,15,解析a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4) c(H)，c(HCl)c(H)，所以； b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以； c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液中c(H)大的消耗的体积最小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH在反应中会继续电离产生H，所以消耗体积最小，所以,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O OH。如想增

29、大 的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是_(填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸,bd,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析a项，升高温度，平衡右移，c( )和c(OH)均增大,b项，加入NH4Cl固体，c( )增大，平衡左移，c(OH)减小,c项，通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c( )和c(OH)均增大,d项，加入少量浓盐酸，c(OH)减小，平衡右移，c( )增大,2)常温下，有c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： 加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H)变化是

30、醋酸溶液中c(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c(H)_(填“增大”“减小”或“不变”,减小,减小,解析加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COOH平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中发生反应：CH3COOH=CH3COOH，c(H)减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H)_(填“”“”或“”)盐酸溶液中的c(H,解析加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H)不变,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析加NaOH溶液，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HClNaOH=NaClH2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多,加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_(填“”“”或“”)盐酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,使温度都升高20 ，溶液中c(H)：醋酸_(填“”“”或“”)盐酸