《轮复习物质的量》PPT课件.ppt

1、第2讲 物质的量在化学实验中 的应用,练习：在下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液。 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液。 C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液。 D.含K+为2mol的K2SO4溶液。 E.将25gCuSO45H2O溶于水配成1L的溶液,知识点一】 物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。（单位：mol/L或molL,B,对于“物质的量浓度”概念的再认识,1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 2.溶质的量是用物质的量来表示，而不能用溶质的质量表示。 3

2、.以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量,4.溶液中的溶质，可以是化合物，也可以指离子或其他特定组合，分析物质浓度的大小关系时要注意溶液中有关变化，如电离情况，水解情况或其他化学反应,5.溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化,例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) 溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的 物质的量浓度,固体溶于水,考点一：有关物质的量浓度的计算,1molL-1,1.有关物质的量浓度概念的计算,2.标况下,气体溶质溶于水物质的量浓度的计

3、算 溶质的物质的量: 溶液的体积,气体溶于水,例2：例题在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，摩尔质量为M，所得溶液密度(单位为g/cm3)，计算所得溶液的溶质的物质的量浓度,标况下，1L水溶解VL气体所得溶液的物质的量浓度,跟踪练习1：1 mL密度为0.93 gcm-3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成 (NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气 ( ) A. 294.7 L B. 378.0 L C. 2240.0 L D. 1120.0 L,A,讲练测P6 迁移应用1,例3：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的

4、量 浓度为_，SO42-物质的量浓度为_,3.一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度,例4：100mLAl2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_,1molL-1,1.5molL-1,5a/9molL-1,跟踪练习2：下列溶液中的c(CI-)与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是（,D,小结】一定物质的量浓度的溶液中，溶质微粒的浓度与溶质的物质的量浓度成倍数关系,与溶液的体积无关,A.150mL 1mol/L氯化钠溶液 B.75mL 2mol/L氯化铵溶液 C.150mL 1mol/L氯化钾溶液 D.75mL 1mol/L氯化铝溶液,4

5、.物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算,例5：对于溶质质量分数为，密度为(g/cm3)的某溶质（摩尔质量为M g/mol）的溶液，其物质的量浓度c（mol/L）的表示式为,c,小结】有关物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算要特别注意单位的换算，尤其是密度的单位，且要注意质量分数与 %的区别,例6：常温下相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温下，该盐饱和溶液的质量分数为？若该溶液的密度为（g/cm3），其物质的量浓度c（mol/L）的表示式为,跟踪练习3】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，质量分数为 ，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含

6、氢氧化钠质量为mg。 (1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (3)用 、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_,跟踪练习4】若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(硫酸的密度比水大)( ) A.2 1= 2 B.2 2= 1 C. 22 1 D. 1 2 2 1,D,若把硫酸换为氨水呢？(氨水的密度比纯水小,C,小结】 密度大于水的溶液： C而 硫酸溶液 密度小于水的溶液：C 而 氨水溶液,讲练测P6 例题2、迁移

7、应用2,考点二：有关溶液稀释的计算,稀释前后：溶质的质量不变： m(浓)(浓)= m(稀)(稀) 或 溶质的物质的量不变： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀,例题1：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升,V=27.2mL,练习1：100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为_,考点三： 混合溶液的计算,1.同溶质不同物质的量浓度的溶液混合,0.4molL-1,依据混合前后溶液中溶质的物质的量守恒求解,1)若混合后忽略溶液体积变化时 c1

8、V1+c2V2=c混(V1+V2) (2)若混合后考虑溶液体积变化时 c1V1+c2V2=c混V混 其中：V混 = m混/ 混,练习2：把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L,D,复习回顾,如何配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液？写出简要的实验步骤和实验仪器,知识点二：配制一定物质

9、的量浓度溶液,计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却转移洗涤(振荡)定容摇匀(装瓶贴标签,固体溶质：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(注明规格,一）简要步骤,二）所用仪器,液体溶质：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(注明规格,1.容量瓶,1)瓶上标注：容量瓶上标有刻度线、温度。 (2)常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。 (3)使用注意事项 使用前一定要检查是否漏水。操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，使用时要注明容积。 不能将固体或浓溶液

10、直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液；不能加入过冷或过热的液体,2.托盘天平,数据记录：0.1mL 数据记录：0.01mL,不能直接称量，必须垫滤纸或放在 小烧杯里(易腐蚀、易潮解，如NaOH,量筒： 滴定管,数据记录：0.1g,3.玻璃棒 (1)本实验中的作用: 搅拌，加速溶解。 引流，防止溶液从刻度线以上流下,2)其它的作用: 溶液PH的测定。 气体的检验。 蒸发结晶中进行搅拌，防止液体局部过热，致使液体飞溅,三）误差分析,减小,偏小,减小,减小,偏小,偏小,减小,增大,减小,偏小,偏大,偏大,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,特别

11、提醒】定容时视线应 ，直至_,定容时仰视、俯视误差情况分析,溶液体积增大浓度变小,溶液体积减小浓度变大,平视刻度线,视线与凹液面最低处相切,10.0g,高于,调节平衡螺丝使之平衡,32.6g,16.7ml,B,练习,偏小,无影响,偏小,偏大,该同学的错误步骤有( ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处,2.(1)某同学用Na2CO3配制 0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示,B,该操作步骤对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_,偏低,还没有洗涤完就把玻璃棒直接放在桌面上,2)下图是某学生在配置0.100mol/L、100mL的碳酸钠溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作,练习1】体积为VmL,