小高考化学方程式整理

1、标准文档 实用文案 人教版化学必修1化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2 O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _离子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H2 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O 2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2 7.NaO

2、H溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2 O 离子方程式：2OH+CO2= CO32+H2 O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH+CO2= HCO3 _ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与

3、盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2 O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2 O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2 O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2

4、O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2 O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H2 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2O_离子方程式：Al2O3+6H2Al3 +3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O 3 + 2OH

5、= 2 AlO2+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H 2O离子方程式：Al(OH)3 +OH = AlO2+2H2O 9.氢氧化铝受热分解： _2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4) 3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4 离子方程式：_ Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl

6、3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H 2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO 2+2H2O+CO2 Al( OH)3 NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al3O2 三、铁及其化合物 标准文档 实用文案 1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与硫反应： Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式：F

7、e + 2H = Fe2 + H2 _ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4 +Cu离子方程式：Fe+Cu2Fe2 +Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（ g) 高温 Fe3O 4 + 4H2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO2H=Fe2 +H2O _ 5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O36HCl=2FeCl3 +3H2O离子方程式：Fe2O36H=2Fe3 +3H2O_ 6.CO还原氧化铁：_ Fe2 O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2_ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3+

8、3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH = Fe(OH)3 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4离子方程式：Fe2+2OH = Fe(OH)2 9.氢氧化铁加热分解： _2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2 O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_ 12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2 + C

9、l2 = 2Fe3 2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2 +Cu2 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _ 四、硅及其化合物 1. 硅与氧气加热：Si+O2SiO2 硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2 SiF4 +2H2 O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO 高温 Ca

10、SiO3_ 6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H2 O _ 7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO_ 8.硅酸钠与盐酸反应： _ Na2SiO32HClH2SiO3 +2 NaCl_离子方程式： SiO322HH2SiO3 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 + Na2 CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应： SiO2+Na2CO3 高温 Na2 SiO 3+CO2 _ 11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2_ 12.

11、 加热硅酸：H2SiO3 SiO2+H2O 五、氯及其化合物 1. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O_离子方程式： MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O 标准文档 实用文案 2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl 2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 _ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _ 3.氯气和水反应：Cl2 + H2 O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 4.次氯酸光照分解： _2HClO 2HCl

12、+ O2_ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4H SO42+2Cl 6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OHCl +ClO+H2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H 2O =CaCO3 + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 +

13、 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI = I22KBr 离子方程式：Br2 +2I = I22Br 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 3 离子方程式：Ag +Cl AgCl 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 离子方程式：Ag+Br AgBr_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI AgI + N

14、aNO3 离子方程式：Ag+I AgI_ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2_ 硫与氢气加热： S+H 2H2S 2.二氧化硫与水：_ SO 2+H2O H2SO3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2 CaOCaSO3_ 少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2Na2SO 3+H2O _离子方程式：_2OH+SO2= SO3 2+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠： _ NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式：_ OH+SO 2= HSO3_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3 +H2O 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO

15、2Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S 3S+2H2O 5.SO2的催化氧化： _2SO2 + O2 催加热 2SO3_ 6.亚硫酸钠和硫酸反应： _ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _ 7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO 3+O22Na2SO4 _ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2OH2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙： _ SO3CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _ 标准文档 实用文案 11.铜与浓硫酸反应： _ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H

16、2O+SO2 _ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H 2O+CO2+2SO2_ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应：_ N 2 + O 2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 催高温高压 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 _ 4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3H2ONH4+ + OH 6.浓氨水受热分解_ NH3H2O NH3+H2O _ 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8

17、.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _ 9.氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _ 10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 _ 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O _离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O 12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式：4H2NO3+Cu Cu2+2NO2+2H2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀

18、)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 离子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO+4H2O 15.硝酸见光分解：_4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 新课标高一必修2化学方程式总汇 （知识点总结） 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）2N

19、a+O2Na2O2 放电 标准文档 实用文案 Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 K与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2

20、Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 第三章 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2 （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2

21、H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 = 催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4与CaCl2反应 ：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)?点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 标准文档 实用文案 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C2H4+3O2 ?点燃 2CO2+2H2O （2）

22、加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H 2CH3CH3 CH2=CH2 +HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2 OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 ?点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应 与Br2的反应 ： + Br2 ?3FeBr + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。 + HONO2 浓 + H2O （1） 加成反应 用

23、镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 ?催化剂 4、乙醇的重要化学性质 NO2 Br 标准文档 实用文案 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2 OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 ?点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 ?AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO 3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2