晶体结构和性质练习题

1、晶体结构和性质练习题一、选择题 ( 本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列式子为分子式的是 ( )ANH4Cl BCuCSiO2 D I22下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是 ( )ANH4NO3 BSiO2 C 冰 DO23下列说法正确的是 ( )A冰融化时，分子中 HO键发生断裂B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定4(2011 年高考四川卷 ) 下列说法正确的是 ( )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有

2、金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 ( )A4 B 3 C 2 D 17(2011 年石家庄高二检测 ) “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 ( )A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HFH2ONH；3则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HClH2SPH3BA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4SiH4CH；4 则 VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰 (CO2)是分子晶体

3、，则 SiO2 也是分子晶体8下列有关晶体的叙述正确的是 ( )A金属晶体含有金属阳离子和自由电子B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物D金属晶体的硬度 原子晶体的硬度 分子晶体的硬度9下列叙述中正确的是 ( )A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键10下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O2 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在

4、共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11 (2011 年武汉高二检测) 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 ( )A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12下列性质适合于离子晶体的是 ( )熔点 218 ，难溶于水熔点 3900 ，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A B C D 13

5、 (2010 年高考大纲全国卷 ) 下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( )A最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O原子B最小的环上， Si 和 O原子数之比为1 2C最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O原子D存在四面体结构单元， O处于中心， Si 处于 4 个顶角14下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 ( )ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨 金刚石 SiO2钠15(2011 年长沙高二检测 ) 下列关于晶体的说法一定正确的是 ( )A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3 晶体中每个 Ti4

6、 和 12 个 O2相紧邻CSiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选 B。稀有气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键， A项不正确；在题目所给晶体结构模型中，每个 Ti4 周围有 3 个 O2与之相邻，晶体中每个 Ti4 周围共有 3 8 1/2 12 个 O2，B 项正确；在 SiO2 的晶体中 Si 、O以单键相结合，故每个硅原子与4 个氧原子结合， C项不正确；金属汞的熔点比 I2 、蔗糖等的熔点低， D项不正确。二、非选择题 ( 本题包括 5 小题，共 55 分)16(8 分) 在金刚石的网状结构中，由碳原子形成的最小环上有

7、 _个碳原子，每个碳原子上的任意两个 CC键的夹角都是 _( 填角度 ) 。某种二氧化硅晶体的结构相当于把金刚石晶体中每个碳原子都换成硅原子，再在每两个硅原子连线的中点放置一个氧原子。(1) 下列关于二氧化硅晶体的叙述正确的是 _ 。A二氧化硅晶体中没有单个的 SiO2 分子存在B晶体中与同一硅原子相连的四个氧原子处于同一正四面体的 4 个顶角C与上述四个氧原子相连的另外四个硅原子也处于同一个正四面体的四个顶角(2) 该晶体中由硅、氧原子组成的最小环为 _元环，最小环上共有 _个氧原子。17 (8 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大， B、C、D同周期，

8、 A、D同主族， E 和其他元素既不在同周期也不在同主族， B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A 和 D的氢化物中，沸点较低的是 _( 填“A”或“ D”) ；A 和 B 的离子中，半径较小的是 _( 填离子符号 ) 。(2)C 在元素周期表中的位置是 _ 。(3)A 和 E可形成离子化合物，其晶胞 (晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元 )结构如上图所示，阳离子 ( 用“ ”表示 )位于该正方体的顶角或面心，阴离子 (用“。”表示 ) 均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是 _。18(12 分)(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服

9、了 _；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_；碘升华时，粒子间克服了 _ 。三种晶体熔点由高到低的顺序是 _ 。(2) 下列六种晶体： CO2、NaCl、N a、Si 、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_( 填序号 ) 。(3) 在 H 2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 _，由非极性键形成的非极性分子有 _，能形成分子晶体的物质是 _，含有氢键的晶体的化学式是 _，属于离子晶体的是 _，属于原子晶体的是 _，五种物质的熔点由高到低的顺序是 _19 (14 分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X 元素原子价电子排布式为n

10、s2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y 元素是地壳中含量最多的元素； W元素的电负性略小于 Y元素， 在 W原子的电子排布中，p轨道上只有 1 个未成对电子。Z 元素的电离能数据见下表 (kJ/mol) ：I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 请回答：(1)Z2Y2 的电子式为 _含有的化学键类型为 _Z2Y2为_晶体。(2)X 、Y、Z 三种元素所形成的常见化合物的名称为 _；XY2的结构式为 _，分子立体构型为 _。(3)X 、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 _( 填名称 ) ；晶体 ZW的熔点比晶体 XW4明显高的原因是 _ 。解析

11、：由题意知 X、Y、Z、W分别为： C、O、N a、Cl 。(1)Na2O2 的电子式为： N a2 N a，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。(2)C 、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠； CO2的结构式为： OO，是直线形分子。(3)C 、O、Na、Cl 四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高，硬度最大；由于 NaCl 为离子晶体，而 CCl4 为分子晶体，故 NaCl 晶体的熔点比 CCl4 晶体的熔点明显高。答案： (1)Na 2 N a 离子键、非极性共价键 离子 (2) 碳酸钠 OO 直线形(3) 金刚石 NaCl 为离子晶体而 CCl4 为分子晶体20(13 分)(2011 年高考课标全国卷 ) 氮化硼 (BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN，如下图所示：请回答下列问题：(1) 由 B2O3制备 BF3、BN的化学方程式依次是 _、_ ；(2) 基态 B原子的电子排布式为 _；B 和 N相比，电负性较大的是 _，BN中 B 元素的化合价为 _；(3) 在 BF3分子中， FBF 的键角是 _，B 原子的杂化轨道类型为 _，BF3和过量 NaF作用可生成 NaBF4，BF4-的立体构型为 _；