甘肃省西北师大附中届高三5月份月考化学试卷

1、号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班附中2019-2019 学年高三5 月份月考理科综合化学注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ni-59第 卷一、

2、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是选项ABCD实验装置或操作实验目的配 置 一 定 物 质悬浊液由白色验证蔗糖在硫酸的催化从 碳 酸氢 钠悬的 量 浓 度 的 稀转为黄色证明作用下发生水解反应浊 液 中分 离出硫酸K sp(AgCl) 大于NaHCO 3 的 晶K sp(AgI)体8短周期W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素的子序数依次增大。W 的某种原子无中子，X 、 Y 可形成原子个数比为11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ 来获得 Y 的单质。 下列说法正确的是A X 、

3、Y 形成的原子个数比为11 的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)C W 与 X 形成的化合物的熔沸点高于W 与 Z 形成的化合物的熔沸点D X 、 Y、 Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性9下列相关家庭实脸能达到预期目的的是相关实验预期目的A在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO 3 溶液验证蛋白质中含有氯元素10分子式为C9H12 的芳香烃共有（不含之体异构）A 5

4、 种B 6 种C 7 种D 8 种11 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 在标准状况下，78g 苯的碳碳双键数目为3N AB 1mol 的白磷（ P4）或四氯化碳（ CCl 4）中所含的共价健数均为 4N A C 500 mL 2 mol/L NH 4NO 3 溶液中，含有氮原子数目为 2N AD 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数数目一定为NA12某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O。下列有关说法正确的是A 电子由a 极流出经过负载流向b 极B 电解质

5、溶液中H+移向 a 极C每转移1mole ，消耗 1.6gCH 4D b 极上的电极反应式为：O2+2H 2O+4e =4OH13常温下， 向 1L0.1mol/LNH 4Cl 溶液中， 不断加入固体NaOH 后， NH4 +与 NH 3H2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是A M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B 在 M 点时， n(OH ) n(H + )=(a 0.05)molC随着 NaOH 的加入，c H不断增大c NH 4+D 当 n(NaOH) 0.1mol 时， c(Na )=c(NH 4)+c(NH 3H2O)第 卷二、非选择题：本卷包括必

6、考题和选考题两部分。第26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 43 分）第 1 页26（ 14 分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2 ：21； NO：-152 回答下列问题：（ 1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A C _ _ _。（ 2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N 2 的作用是 _.（ 3）关闭弹赞夹K 1，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸后， A 中

7、产生红棕色气体。确认A 中产生的气体中含有NO，依据的现象是_ ；装置 E 的作用是 _。（ 4）根据上述实验， 写出该反应的化学方程式： _ 。如果没有装置 C，对验证结论造成的影响是 _ 。（ 5）实验结束后还需通入 N2 的作用是 _；如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的离子方程式为 _ 。27（14 分）NiCl 2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含 Fe、Ca、Mg 等杂质）为原料生产NiCl 2 ，继而生产Ni 2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2开始

8、沉淀的 pH1.16.57.1沉淀完全的 pH3.29.79.2（ 1）为了提高镍元素的浸出率，在 “酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _等。（ 2）加入 H 2O2 时发生主要反应的离子方程式为_ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 pH 的范围为 _。（ 4）滤渣 B 的主要成分的化学式为_ 。7。为确保沉镍完全 即溶液中 c(Ni2 6（ 5）已知： Ksp(NiCO 3) 1.42 10)_mol L1。（ 6） “氧化 ”生成 Ni 2O3 的离子方程式为_ 。28（ 15 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（ 1） 氯胺（ NH 2Cl ）的电子式

9、为 _。 工业上可利用Cl 2 和 NH 3 反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_ 。（ 2）一定条件下， 不同物质的量的 CO2 与不同体积的 1.0 mol L-1 NaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2 的物质的量 /molNaOH 溶液的体积 /L放出的热量 /kJ10.50.75x21.02.00y该条件下 CO2 与 NaOH 溶液反应生成NaHCO 3 的热化学反应方程式为_ 。（ 3）用焦炭还原 NO 的反应为： 2NO(g) + C(s)N 2(g) + CO 2(g)，向容积均为1 L 的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 400 、 T 、 400）容

10、器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 n(NO) 随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO) （甲容器） /mol2.001.501.100.800.80n(NO) （乙容器） /mol2.001.451.001.001.00n(NO) （丙容器） /mol1.000.800.650.530.45甲容器中， 040 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_ 。该反应的H _0 （填 “ ”或 “ ”）。丙容器达到平衡时，NO 的转化率为 _ 。（ 4）常温下，在NH 4HCO 3 溶液中， c(NH 4+)_c(HCO

11、3-)（填 “ ” “”或 “ ”）；反应NH 4+ HCO 3- H 2ONH 3H 2O H 2CO3 的平衡常数 K _。（已知常温下， NH 3H 2O的电离平衡常数K b 210 5，H 2CO3的电离平衡常数K a1 4107 11， K a2 410 ）（二）选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35【化学 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分）镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（ 1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_ 。（ 2）Ni(CO) 4 常用作

12、制备高纯镍粉，其熔点为19.3，沸点为 43 。则： Ni(CO) 4 的熔、沸点较低的原因为 _ 。分子中 键和 键的数目之比为 _。写出一种与 CO 互为等电子体的阴离子的符号_ 。（ 3）NiSO 4 常用于电镀工业，其中 SO42的中心原子的杂化轨道类型为_，该离子中杂化轨道的作用为 _ 。（ 4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：镍离子的配位数为 _。天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni 0.97O，其中 Ni元素只有2 和 3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_；若阿伏加德罗常数的值为NA ，晶体密度为 g

13、cm 3，则该晶胞中最近的 O2 之间的距离为 _pm 。36【化学 选修 5：有机化学基础】 （ 15 分）苯氧布洛芬钙G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：氯化亚砜（SOCl 2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。（X 表示卤素原子） R-X+NaCNRCN+NaX回答下列问题：（ 1）写出 D 的结构简式： _ 。（ 2） BC 的反应类型是_ ； F 中所含的官能团名称是_。（ 3）写出 F 和 C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式_ 。（ 4） A 的同分异构体中符合以下条件的有_种（不考虑立体异构）属于苯的二取代物

14、；与FeCl3 溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有4 个吸收峰的分子的结构简式为_。（ 5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线_，并注明反应条件。第 3 页高三化学答案7 【答案 】 B【解析】 A 、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A 错误； B 、沉淀容易向更难溶的方向转化，B 正确； C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C 错误； D 、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D 错误，答案选B。8 【 答案 】 C【解析】 短周期 W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中

15、子，则W 为H 元素； X 、 Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X 、Y 可形成原子个数比为1： 1 的具有漂白性的物质，则X 为 O 元素， Y 为 Na 元素；工业上常用电解熔融的NaCl 来获得 Na 的单质，则Z 为 Cl 元素，根据以上分析可知：W 为 H 元素、 X 为 O 元素、 Y 为 Na 元素、 Z 为 Cl 元素； A X 、Y 形成的原子个数比为1 1 的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A 错误； B 四种元素的原子半径大小顺序为r(Na) r(Cl) r(O) r(H) ，即原子半径大小顺序为r(Y) r(Z) r(X) r(

16、W) ，故 B 错误； CH2 O 分子间存在氢键，而 HCl 分子间没有， 只有分子间作用力，H2O 熔沸点高于 HCl ，故 C 正确； D X、Y 、Z 三种元素形成的化合物，如NaClO 4，其水溶液呈中性，故 D 错误；答案为 C。9 【 答案 】 C10 【答案 】 D【解析】 分子式为 C9H 12 的单环芳烃共有8 种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。11 【答案 】 C【解析】 A 苯分子结构中无碳碳双键，故A 错误； B一个白磷（P4）分子中含有6 个 PP键，而一个四氯化碳（CCl 4）

17、分子中只含有4 个 C Cl 键，故 B 错误； C根据物料守恒， 500 mL 2mol/L NH 4NO3 溶液中，含有氮原子数目为2NA ，故 C 正确； D 电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数数目不一定为NA ，故 D 错误；答案为 C。12 【答案 】 A13 【答案 】 C【解析】 A M 点是向 1L0.1mol/LNH 4Cl 溶液中，不断加入NaOH 固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A 正确； B 在 M 点时

18、溶液中存在电荷守恒，n(OH )+n(Cl )=n(H +)+n(Na +)+n(NH 4+) ， n(OH )-n(H +)=0.05+n(Na + ) n(Cl )=(a 0.05)mol ， B 正确； C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H +) c (NH 3H2O)/c(NH 4+ ) c(NH 3H 2O)= Kh c(NH 3H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H +)c(NH 4+ )减小， C 错误； D 向 1 L 0.1 mol/LNH 4Cl 溶液中，不断加入NaOH 固体后，当n(NaOH)=0.1mol 时，恰好

19、反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+ ) =c(NH 4+ )+c(NH 3 H2O)， D 正确；答案选 C。26 【答案 】（ 1） E、 D、 B（ 2）检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO 的观察造成影响（ 3） D 中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使 NO 2 完全液化（ 4） 2NaNO2+H 2SO4(浓 )=Na 2SO4+NO 2 +NO +H水会与 NO 2反应生成 NO ，影响后面 NO2O的检验（ 5）把装置中的气体全部赶入到B 中被吸收，以防止环境污染4NO2+O 2+4OH=4NO 3 +2H 2O27 【答案 】（ 1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（ 2） 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O（ 3） 3.27.1（ 4） MgF 2、CaF2（ 5） 0.142（ 6） 2Ni 2 ClO 4OH =Ni 2O3 Cl 2H2O【 解析 】28 【答案 】（ 1）NH 3 Cl 2=NH 2Cl HCl（2） CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO 3(aq)H (4x-y)kJ mol -1(aq)H (4x-y)kJ mol -1或 CO2(g)+OH (aq) HCO 3（-1-13） 0.0125 mol?L